拉萨2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（   ）

A. 增加NH3浓度   B. 缩小体积增大压强

C. 升高温度   D. 降低温度

2、人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是

A．胃得乐（主要成分：MgCO3）

B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]

C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）

D．阿司匹林（主要成分： ）

3、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

4、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

5、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．普伐他汀分子中有4种含氧官能团

B．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子

C．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应

D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但不可以和酸性KMnO4溶液反应

6、关于晶体，下列叙述中，正确的是

A．凡有规则外形的固体一定是晶体

B．石英玻璃和水晶都是晶体

C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同

7、下列说法正确的是

A．元素周期表中ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

8、反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为(　　)

A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1

B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

D．v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1

9、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+

C. 常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-

D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

10、磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构。下列说法中错误的是

A．形成2个单键的P带1个单位负电荷

B．(a)和(b)所带电荷数分别为-3和-4

C．(d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环

D．(c)和(d)的化学式分别是P和P

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C.遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ D.含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

12、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应①的平衡常数为

A．8.5

B．9.6

C．10.2

D．10.7

13、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．苯的实验式：CH

C．乙醇分子的比例模型：

D．聚丙烯的结构简式：

14、《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是

A．升华

B．蒸馏

C．蒸发

D．萃取

15、一密闭容器中，反应aA⇌bB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了 D.a<b

16、常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的Na0H溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)   B. c(Na+)=10-2mol·L-1

C. c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)   D. c(R2-)>c(Na+)>c(H+)＞c(OH-)

17、酚酞作指示剂，用溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．溶液时，滴定消耗NaOH的体积

D．c点溶液中大于b点的

18、用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液

B．碱式滴定管尖端滴定前无泡，滴定后有气泡

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后仰视凹液面

D．酸式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡

19、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．用0.55mol·L1NaOH溶液分别与0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

20、向盛有苯酚钠澄清溶液的试管中通入过量的，一段时间后，可观察到试管中的溶液变浑浊(不考虑空气对反应的影响)，下列说法正确的是

A．酸性：碳酸＜苯酚

B．反应后所得的产物仅为苯酚和碳酸钠

C．对变浑浊后的溶液进行加热，一段时间后，溶液又变澄清

D．向变浑浊后的试管中滴入几滴溶液，可观察到溶液呈紫色

21、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应

B．图乙：制取少量

C．图丙：证明铁发生了吸氧腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

22、下列叙述中正确的是（ ）

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

23、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是

A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形

D．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素

24、为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是(   )

A.快递包装材料回收再利用

B.露天焚烧生活垃圾

C.实施雨水管道与污水管道分流工作

D.大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖

25、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷 ②乙烯 ③甲苯 ④1-丁醇 ⑤乙酸乙酯 ⑥甘氨酸

Ⅰ.分子结构为正四面体的是_______________；Ⅱ.能发生水解反应的是_______________；

Ⅲ.能与溴水反应并使其褪色的是_____________；Ⅳ.与酸或碱都能反应生成盐的是___________；

V.能发生消去反应的是_______________。

26、Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。

27、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg2＋　　　   B．Fe2＋　　　

C．Al3＋　　　   D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。

28、请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ______

（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ________

（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ_______________．

29、（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1)   △H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

30、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

试计算：

（1）m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

31、在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl溶液

②0.1mol/L CH3COONH4溶液

③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是    ；c（NH4+）最小的是 （填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中，  的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和   的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

32、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液的pH如表：

(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)

(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；

(3)结合表中数据分析，与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。

A.pH=8.8的NaOH溶液     B.pH=5.2的NH4Cl溶液     C.pH=5.2的盐酸       D.0.1 mol/L的NaCN溶液     E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

(4)将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。

A.c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)

B.2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)

C.c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)

D.c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)

E. c(Na+)＞c(HCO)＞ c(CO) ＞ c(OH-)＞ c(H+)

F. c(Na+)＞ c(CO) ＞ c(HCO) ＞ c(H+)＞ c(OH-)

(5)0.1 mol/LHCl与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。

(6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。

33、某化学小组以乙醇和苯甲酸为原料，制取苯甲酸乙酯。所用实验装置和反应物、生成物的物理性质如下：

实验步骤

I．苯甲酸乙酯的制备

在装置A中加入6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，再加3~4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。

II．苯甲酸乙酯的精制

装置A中反应物冷却至室温，然后倒入分液漏斗中，充分振荡，静置分层后分去水层；有机层先用25mL饱和碳酸钠水溶液洗涤再用水洗涤两次，分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，再加入无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液加入装置A中，加热减压蒸馏，收集馏分，获得目标产物的质量为9.6g。

回答下列问题：

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)步骤I中加入浓硫酸的作用是___________。

(3)反应中利用了分水器，其作用是___________。

(4)步骤II中有机层用25mL饱和溶液洗涤有机层，该步操作的目的是___________。

(5)实验过程中，判断反应完毕的现象是___________。

(6)该制备反应苯甲酸乙酯的产率为___________。

34、将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解，收集产生的气体，并将反应后的溶液稀释到100mL。试计算：

(1)反应产生的气体在标准状况下的体积______

(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度______

35、氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i：   

反应ii：   

①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．       

B．n个键断裂的同时，有n个键形成

C．混合气体的密度不变       

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率

D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。

③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

36、I.目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是。

请回答下列问题：

(1)由煤炭制备煤气的化学方程式为_______，该反应的△S_______0(填“＞”或“＜”)。

已知：C3H8(g)+O2(g)=3CO(g)+4H2(g) △H=-227.7kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

(2)C3H8(g)完全燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______。

II.汽车尾气中的主要污染物是NOx(包括NO、等氮氧化物)和CO。

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子中最稳定的是_______(填化学式)。

N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=QkJ/mol。有关能量变化过程如图2所示。

(4)图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则△H_______QkJ/mol(选填“＞”“＜”或“=”)。