五指山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是(　　)

A.自发进行的反应一定是放热反应

B.非自发进行的反应一定不能发生

C.自发进行的反应一定能发生

D.有些吸热反应也能自发进行

2、Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（   ）

A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应

B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形

C. Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F

D. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O2

3、科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

5、某有机化合物的结构简式如图所示，该物质不能发生的反应类型是

A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．氧化反应

6、下列说法正确的是

A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃

B．和一定互为同系物

C．1个丙炔分子中含有5个键和3个键

D．等质量的物质燃烧耗量：乙烷＞乙烯＞甲烷

7、下列叙述正确的是（   ）

A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B.其他条件不变，向稀 H2SO4与过量Zn 的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量

C.其他条件不变，加热或加压（缩小容器容积）都能使H2（g）+I2（g）= 2HI（g）的v（正）和v（逆）同时增大

D.在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v（H2）一直逐渐减小

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

9、在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．减小C或D的浓度

B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度

10、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列说法正确的是

A．外电路的电流方向是由a极流向b极

B．电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2

C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替

D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn

11、下列说法正确的是

A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

B.增大压强，肯定会加快化学反应速率

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大

12、 下列化合物中，不能发生消去反应的是

A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．(CH3)2CHBr   D．(CH3)3C－CH2Br

13、下列离子方程式正确的是（   ）

A.铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH =2AlO2+3H2

B.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++H2

C.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S

D.铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3=3Fe2

14、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（   ）

A. 图1可用于吸收多余的NO

B. 图2可用于检验SO2的漂白性

C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D. 图4可用于测定CO2的生成速率

15、在催化剂作用下乙苯催化脱氢制备苯乙炔的反应如下：→ +2H2(g)

下列关于该反应的说法不正确的是

A．乙苯和苯乙炔分子中所有碳原子均可共平面

B．乙苯和苯乙炔分子均属于芳香族化合物

C．由键能数据可知该反应的△H=[(412×2)﹣(796+436×2)]kJ•mol﹣1=﹣844kJ•mol﹣1

D．等质量的乙苯和苯乙炔燃烧时乙苯所需要的氧气更多

16、下列图示或化学用语表达不正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．二氧化碳的电子式：

C．反-2-丁烯的结构简式：

D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：

17、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为-283kJ/mol

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

19、关于有机物的下列说法正确的是

A．葡萄糖分子式为C6H12O6，是一种己醛糖，它是最简单的醛糖

B．人造丝、人造棉、铜氨纤维、醋酸纤维的主要成分均为纤维素

C．红外光谱仪、核磁共振氢谱仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析

D．蛋白质的二级结构主要依靠不同肽链间亚氨基上的H与羰基上的O形成氢键而实现的

20、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，双极膜内层为水层，工作时双极膜可将水层中的H2O解离得到H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法不正确的是

A．出口1的物质为硫酸钠溶液

B．Br-可从盐室最终进入阳极液中

C．出口2的物质为NaOH溶液

D．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

21、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。

过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；

过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO

B．过程Ⅰ的反应中每生成12mol FeO转移8mol电子

C．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂

D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2：1

22、下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＞C

B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞A

C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同

D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体

23、两种丁醇的名称、结构简式、沸点及熔点，如表：

下列说法错误的是

A．两者的质谱图完全相同

B．丁醇还存在另一种结构，其系统命名为2—丁醇

C．正丁醇发生消去反应后得到的有机产物中含有5种化学环境的氢

D．用降温结晶的方法可以将叔丁醇从两者的混合物中分离出来

24、图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（   ）

A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

D.乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

25、（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

26、铜及其化合物是人类最早使用的金属材料，铜及其化合物在现代的生产生活中仍然具有极其重要的作用。将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。

（1）乙醇常温是液体而乙烷是气体的最主要原因：__________________；[Cu (NH3)4 ]SO4中,存在的化学键类型有 ______(填选项)。

A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键

（2）乙醇可以在铜做催化剂的条件下被氧化为乙醛，请问乙醛分子中碳原子杂化类型为 ______。

（3）上述实验中涉及到的元素中，四种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ______。

（4）上述实验中最终析出的晶体的化学式是_________

A、[Cu (NH3)4]SO4•H2O B、[Cu (NH3)4]SO4•3H2O C、[Cu (NH3)4]SO4•5H2O

（5）[Cu (NH3)4 ]2+具有对称的空间构型，[Cu (NH3)4 ]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu (NH3)4 ]2+的空间构型为__________。

（6）1mol[Cu (NH3)4 ]2+中含有σ键数目为___________mol

（7）从结构的角度分析NH3 比NF3的键角大的原因：___________________

27、(1)一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于人体吸收，可见维生素C具有(填“氧化”或“还原”)_________性。

(2)在厨房，某品牌酱油添加了微量元素_____________，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用______________鉴别。厨房现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油(必需的调味品等辅料略)。某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿。请你从上述食材中再补充2种： 、   ，使午餐营养均衡。

28、(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A.1s12s1     B.1s22s22p1   C.1s22p53s1 D.1s22s22p63s2

29、(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

30、往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。

31、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；

A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液

B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

32、很多电解过程都会产生氢气。

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

33、盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____填“偏大”  “偏小”“无影响”

(2)碎纸条的作用是_____________；

(3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______；

(4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______保留小数点后一位。

②上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母____。

a.实验装置保温、隔热效果差          

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

34、已知：常温下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，发生反应：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝ 。

（2）取物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）。当 AgNO2开始沉淀时，计算溶液中Cl-的物质的量浓度（写出必要的计算过程）。

35、氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环已烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程)：(g)⇌(g)+3H2(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

140℃时，在体积为2L的密闭容器中充入1mol环己烷(g)，发生上述反应。完成下列填空：

(1)元素周期表中，碳元素的位置是_______。列举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式_______，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若5min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_______，v(正)_______v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。

用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环已烷平衡转化率的影响_______。

36、过氧化钙(CaO2)是重要的温和氧化剂，广泛应用与农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域，某兴趣小组设计如图制备流程：

已知：CaO2•8H2O微溶于水，能缓慢与水反应，275℃开始分解。步骤Ⅱ的反应为放热反应。

请回答

(1)步骤ⅠCaCl2粉末溶解操作不当容易出现结块，使溶解速率大大降低，写出一种溶解操作中防止结块的操作方法是___。

(2)步骤Ⅱ合成反应装置如图所示，仪器A的名称___；氨水的作用是___。

(3)下列有关该实验的说法正确的是__。

A．步骤Ⅰ中CaCl2和氨水可以用NH4Cl和Ca(OH)2悬浊液代替

B．步骤Ⅱ反应中应使三颈烧瓶置于热水浴中

C．步骤Ⅲ中有过滤、洗涤等操作

D．步骤Ⅳ操作为高温灼烧

(4)步骤Ⅱ合成反应时间不宜过短也不宜过长，其中反应时间不宜过长的原因是____。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：准确称取1.000gCaO2产品于锥形瓶中，加酸酸化，用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液体积为20.00mL，重复滴定2~3次

①本实验在滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___。

检漏→蒸馏水洗涤→  →  →  →  →开始滴定。

A．将滴定管烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．用洗耳球吹出润洗液

D．用滴定液润洗2~3次

E．排除滴定管尖嘴处气泡

F．调整滴定液液面至零刻度或刻度以下

G．记录起始读数

H．加入指示剂

②如上单次滴定操作测得质量分数CaO2%=___。