马鞍山2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A. 前者减小后者不变 B. 前者减小后者增大 C. 都不变 D. 都减小

2、下列化学用语表达正确的是（     ）

A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：  C2H4 D.质量数为18的氧原子：

3、下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片

B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解

C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D. 该装置能将化学能抟变为电能

4、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列分离或除杂方法不正确的是(　　)

A. 用分液法分离水和酒精   B. 用蒸馏法分离苯和溴苯

C. 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质   D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

6、下列离子方程式中，书写正确的是

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

B.电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-

7、下列关于pH的各项叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性的

B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小

C．pH=0的H2SO4与pH=9的NaOH溶液中，发生电离的水的物质的量之比为10：1

D．25℃，1.0×10-3mol/L盐酸的pH为3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH为8

8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c(H+)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c()=c(CH3COO-)

9、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA

B. 常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA

C. 熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA

D. 一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA

10、在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．气体密度不再发生变化

C．化学反应速率：v(CO)=v(H2O)

D．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

11、某无色溶液能与A1反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(   )

A. K＋、Na＋、MnO4－、NO3－

B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

C. Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－

D. K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

12、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同

C.常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的

13、下列事实不属于盐类水解应用的是(   )

A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率

14、下列说法正确的是（ ）

A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

15、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是(　 　)

A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动

B.a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大

C.a、b、c三点中，a点水电离的程度最小

D.加大量水稀释，溶液中所有微粒浓度都减小

16、下列说法不能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是

A. 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5

B. 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小

C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红

D. 0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗

17、某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：

下列说法正确的是

A．通发生的反应：

B．流程中可用替代

C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为

D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等

18、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 四氯化碳    B. 甲烷    C. 乙烯    D. 乙酸

19、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、从溴水中萃取溴，下列试剂中不能用做萃取剂的是

A．正己烷

B．直馏汽油

C．四氯化碳

D．酒精

21、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4，下列说法错误的是

A．HCN的电离方程式为

B．相同条件下，HCN的电离程度大于的水解程度

C．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

D．上述溶液中各粒子浓度大小关系为c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

22、利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是

A．时，步骤Ⅰ中溶液为溶液

B．步骤Ⅲ所得溶液中

C．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小

D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为：，则的大于的

23、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热(P被氧化为)，下列有关P4S3的说法正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价

C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D．P4S3完全燃烧的热化学方程式为：

24、下列说法正确的是

A．是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形

B．的空间共构型为平面三角形

C．熔融态的导电时发生了化学反应

D．的熔点为，液态时能导电而固态时不导电

25、写出下列反应的化学反应方程式(注明反应条件)并指出反应类型

(1)乙烯在一定条件下与水反应____，____。

(2)苯与浓硝酸反应____，____。

(3)乙酸与乙醇反应____，____。

26、研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝   kJ·mol–1。

27、铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。

(1)向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。

(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，分子中键与键的数目之比为_______。

(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。

①中，存在的化学键有_______(填字母)。

a.配位键       b.离子键       c.键       d.氢键

②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。

28、回答下列问题：

(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

(4)Zn2＋的核外电子排布式为________。

29、将a g聚苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是____________。

30、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：

(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：_______[填ZnSO4(aq)或CuSO4(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。

②将图1右池中的Cu电极材料换成_______，电解质溶液换成_______，可实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能。

(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。

①电镀时，b电极应为_______(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu2+的浓度变化是_______ (填“增大”，“不变”，“减小”)。

②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是_______，离子交换膜右侧电极产物是_______，左侧电极上发生的电极反应式为_______。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。

①a电极反应式为_______，发生_______反应。

②写出镍棒电极上发生的电极反应式为_______。m，n是否可以选择同种交换膜_______ (填“是”或“否”)请说明原因：_______。

31、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)

32、(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是____。

(2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。

33、下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

（1）图中，A管的作用是____________，制取乙炔的化学方程式是______________。

（2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是________________，为了除去反应后的气体杂质，常选用___________试剂。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了________反应。

34、某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请写出其结构简式。

35、催化加氢制甲醇技术可以帮助实现“碳中和”，催化过程中会发生以下反应：

主反应：       (平衡常数为)

副反应：       (平衡常数为)

(1)的_______；(用、表示)，平衡常数_______(用、表示)。

(2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。

A．当反应未达平衡时，加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内甲醇的产率

B．反应达平衡后，向体系中充入氦气，副反应平衡不移动

C．1h内，浓度由2 mol∙L−1降低至1 mol∙L−1，氢气的平均反应速率为2 mol∙L−1·h−1

D．升高温度，反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大

(3)恒温恒容的密闭容器中，加入2mol 和4mol ，若只发生主反应，反应起始压强为，反应达平衡时，压强为，主反应的分压平衡常数_______[用含的代数式表示，是分压表示的平衡常数，分压()=总压()×体积分数]。

(4)利用电催化也可将转化为，装置如下图所示，电极Ⅱ上的电极反应式为_______，当产生3.2g时，阳极室溶液的质量减少_______g(忽略气体的溶解)。

36、完成下列问题

(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。

(2)在、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化学方程式为：___________ 。

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2，△H1___________△H2(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)白磷与氧可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=___________；

(5)某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。分析图中数据，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为___________。

③4 min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率___________逆反应速率。