松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（   ）。

A. 升高温度，该反应的平衡常数减小

B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动

C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%

D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小

2、a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。则这三种烃可能是(　　)

A.CH4、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C3H4、C3H6

3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的标准燃烧热是

A．ΔH=-2878kJ·mol-1

B．ΔH=-2658kJ·mol-1

C．ΔH=-1746kJ·mol-1

D．ΔH=-1526kJ·mol-1

4、下列对示意图的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列排列顺序正确的是(   )

A. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S   B. 酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

C. 非金属性：Cl＞S＞Si   D. 最高正化合价：F＞N＞C

6、下列表示正确的是

A．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．的结构示意图为：

D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：

7、在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　)

A. 该反应是分解反应

B. 该反应的熵增效应大于焓变效应

C. 该反应是熵减反应

D. 该反应是放热反应

8、物质在“潮湿的空气中”发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是（   ）

A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，且以吸氧腐蚀为主

B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

C.浓硫酸露置于空气中浓度变小，与水蒸气有关

D.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀，其正极的电极反应式为Fe-2e－=Fe2+

9、下列解释事实的离子方程式正确的是

A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3-  = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-  +2H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ 2H2O

10、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列装置不能正确完成相关实验是

A.A B.B C.C D.D

12、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，你认为是微量元素的是( )

A．H B．N C．O   D．Cu

13、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液：

B．溶液中通入气体至呈中性：

C．等物质的量浓度的HF溶液与NaOH溶液等体积混合后所得的溶液：

D．溶液与溶液混合得到的溶液：

14、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是

A．煤

B．石油

C．太阳能

D．天然气

15、25℃时，在含有PbI2固体的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I−(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是（       ）

A．溶液中Pb2+和I−的浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中Pb2+的浓度减小

16、晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是

A．晶体中，与紧邻且等距的有8个

B．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为

C．制备的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行

D．该晶胞结构中含数为4

17、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A.如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行

B.如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2

C.如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

18、量子力学指出一定空间运动状态的电子在核外空间各处都有可能出现，出现的概率密度分布被形象地称作电子云。下列说法正确的是

A．s电子云轮廓图呈球形

B．p电子云在直角坐标系里有两个取向

C．Be原子最外层电子的电子云轮廓如图所示

D．s和p轨道采用“肩并肩”方式形成键

19、进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.烧杯 D.锥形瓶

20、CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列说法正确的是

A.正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

21、某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。

下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为×10-30cm3

B．与O2-最邻近的Al3+离子数为4

C．Mg2+和Mg2+之间的最短距离为pm

D．该物质的化学式为MgAl2O4

22、已知：①RCHO+R′CH2CHO

②+I2→+2HI

③HCHO＋→

④→＋H2↑

下列说法正确的是(   )

A.由反应①可推测苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

B.反应②属于氧化反应

C.反应③属于取代反应

D.反应④属于消去反应

23、已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。下列分析正确的是（     ）

A．放出热量：Q1＜Q2

B．N2的转化率：II＜I

C．平衡常数：II＞I

D．平衡时氨气的体积分数：I＜II

24、某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是     

A．元素对应简单离子半径大小关系为：

B．与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素有3种

C．Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等

D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同

25、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。

(1) CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：a pm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。

①晶胞中Cl原子的配位数为___________。 

②晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为___________pm(用a来表示)。 

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为___________。

④CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3.，CuF比CuCl熔点高的原因是___________。

27、有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：

(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。

(2)1mol上述各物质最多可以加成氢气的物质的量分别为_______、_______、_______。

(3)写出与萘分子量相同的烷烃的分子式_______。

28、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(序号)。

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是________(化学式)。

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时的值__________（“增大”、“减小”或“不变” ）。

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）。

29、化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。

(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。

已知：

该催化重整反应的=___________。

(3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

①已知   ，则a=___________。

②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式___________。

③制备合成气反应历程分两步，

步骤I   ；

步骤Ⅱ 。

上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，反应I的活化能___________反应Ⅱ的活化能(填“＞”“=”或“＜”)。

30、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液

②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水

⑤Ca（HCO3）2溶液

⑥CuSO4溶液

⑦饱和NaCl溶液

31、下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。

（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

32、(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是______(填字母)。

a．加入NH4Cl固体   b．适当升高温度   c．通入NH3   d．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中的c(H+)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。

a．电离程度增大   b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强   d．溶液中醋酸分子增多

33、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol⋅L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___；盛装标准盐酸的仪器名称为___。

(2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___。

(3)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为___(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(5)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。(H2C2O4，草酸，弱酸)

②可将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ.配平用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的离子方程式___。

MnO+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O。

Ⅱ.滴定前是否要滴加指示剂？___；(填“是”或“否”)，判断滴定终点的方法是：___。

34、为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。

(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

35、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：

(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为_______，该温度下的平衡常数K为_______，CO平衡转化率为_______。

(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：

i.H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H2O(g) ΔH1

ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO2(g) ΔH2

①反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2表示)；

②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_____

a.该反应放热

b.反应ii活化能大于反应i

c.使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快

d.该反应经过两步基元反应完成

③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K＝________。

(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

下列说法正确的是_______

a.t1＝t2 Q1＝Q2

b.平衡时CO2浓度：c3＝2c1

c.CO转化率：α3＝2α1

36、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)原子的原子结构示意图为___，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____，该分子的空间结构为___。

(3)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。

(5)晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为、相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___；晶胞中每个周围与它最近且距离相等的有_个，形成___形。