运城2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A2＝A+A  △H1            

Ⅱ．B2＝B+B  △H2

Ⅲ．A+B＝AB  △H3

则下列说法中正确的是

A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

3、已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是

A．升高温度

B．加少量NaCl固体

C．加少量水

D．加少量KI固体

4、在一定量的密闭容器中，充入浓度分别为0.20mol·L－1、0.10mol·L－1 SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。当反应达到平衡时，不可能存在的数据是

A.SO2为0.10 mol·L－1 B.O2为0.05mol·L－1

C.SO2为0 mol·L－1 D.SO3为0.15 mol·L－1

5、铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是(   )

A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4

C.充电时，阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+

D.充电时，铅作阳极

6、下列说法正确的是

A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存

B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质

C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者

D．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

7、有机物的正确命名为

A. 3,3,4-三甲基己烷   B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷   D. 2,3,3-三甲基己烷

8、香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

9、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有c和d两种

B．b、c、d的二氯代物均只有三种

C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

10、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A．制取乙烯

B．检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生乙烯

C．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

D．制备和收集乙酸乙酯

11、下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（ ）

A. 质量是 4g

B. 体积是 33.6L

C. 电子数是 3

D. 分子数约为1.5×6.02×1023个

12、一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

13、下列变化中，只涉及物理变化的是

A．高炉炼铁

B．盐酸除锈

C．石油分馏

D．海带提碘

14、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(  )

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④ B．②③   C．①③ D．②④

15、化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是（ ）

A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应

D.屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物

16、下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合

C. pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合

D. 1×10−3 mol·L−1的盐酸和6×10−4 mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

17、下列有关实验操作和现象及得出的相应结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列现象或事实、解释都正确的是     （　　）

A.A B.B C.C D.D

19、向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是

A. 形成均匀的无色溶液

B. 形成均匀的紫红色溶液

C. 液体分层，下层呈紫红色

D. 液体分层，上下层均呈无色

20、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)⇌MHx+2y(s)　ΔH＜0达到化学平衡。下列有关叙述不正确的是

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2需要的 MHx大于1 mol

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NA

B．124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA

C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NA

D．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O)

22、t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。

已知：分压=总压×物质的量分数，为以分压表示的平衡常数。

下列叙述正确的是

A．随增大，HCHO的平衡体积分数不断增大

B．e点：

C．a点时再投入物质的量均为1mol的、，重新平衡时，的平衡转化率减小

D．c点时反应的压强平衡常数

23、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

24、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂不会改变反应的焓变 D.整个反应的

25、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=____________；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=___________．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________．

26、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2−离子(O2+4e−=2O2−)。

(1)c电极为_______极，d电极上的电极反应式为_______。

(2)如图2所示为用惰性电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填序号)

a.CuO　   　b.Cu(OH)2　   　c.CuCO3　   　d.Cu2(OH)2CO3

(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na2FeO4，装置如图。

①阳极的电极反应式为_______。

②阴极产生的气体为_______。

③右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“＞”“=”或“＜”)。

27、Ⅰ.在常温下，下列五种溶液：

①溶液  ②溶液  ③溶液  ④和的混合溶液  ⑤溶液。

请根据要求填写下列空白：

(1)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；最小的是_______(填序号)。

(2)比较溶液②、③中的大小关系是②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在溶液④中，_______的浓度为；和_______的物质的量浓度之和为。

(4)常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度_______的水解程度(填“>”“＜”或“=”)，与浓度的大小关系是_______(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.常温下，将和溶于水，配成混合溶液。

(5)溶液中共有_______种微粒。

(6)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于，它们是_______。

(7)溶液中_______。

28、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

29、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，A电极的电极反应式为______，C电极的电极反应式为______。

(2)丙池总反应的离子方程式为______。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，理论上通过乙池的电量为______(法拉第常数F=9.65×104C•mol-1，列式并计算)，丙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。

30、下图是一个化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）甲池中OH－移向________极（填“C2H5OH”或“O2”），通入C2H5OH电极的电极反应式为___________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），并写出此电极的反应式： ________，

（3） 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4） 当乙池中B（Ag）极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况下），乙池的pH是______ （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；

31、回答下列问题：

(1)用离子方程式解释和必要的文字解释下面问题：

①配制FeCl3溶液需要加入盐酸的原因：_______。

②泡沫灭火器的原理：_______ 。

(2)乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示)填空：

①写出H2C2O4的电离方程式_______。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是_______。

③设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_______。

32、乙二酸（HOOC—COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下:

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。

请回答下列问题:

（1）A的结构简式是_______________；D的名称__________________。

（2）写出有关的化学方程式:

B→C：________________________________________________________。

D→E：________________________________________________________。

（3）A生成B的反应类型是__________；C生成D的反应类型是___________。

33、氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当pH升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。

(2)下列关于产生的说法中，合理的是_______(填序号)。

a.主要在阴极室产生

b.在电极上放电，可能产生

c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生

(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为_______。

(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。

①反应的离子方程式为_______。

②处理时，可能的作用是：

i.提高，使氧化性提高或还原性提高；

ii.提高，_______。

34、在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？

（3）在此温度下该反应的平衡常数______________？

35、研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1=+234kJ·mol-1，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2=+41kJ·mol-1。

(1)反应I在一定条件下能够自发进行的原因是__，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是__(填标号)。

A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

(2)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__(计算结果保留小数点后两位)。

②1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是__。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CO2和CH4体积比为__。

36、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为___________；1 mol 中含有的π键数目为___________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为___________。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。