迪庆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为

A．C2H4 与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8

2、LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A．氢气既是氧化产物又是还原产物

B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

C．若生成标况下4.48 LH2， 则转移0.4 mol 电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1

3、化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是(   )

A.超级电容器材料石墨烯属于烯烃

B.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

C.电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

D.电解饱和食盐水，两极共生成22.4L(标准状况下)气体时，转移的电子数为NA

4、下列说法正确的是(  )

A.95℃纯水显中性，故pH=7

B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小

C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

D.室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 的值不变

5、下列实验操作或方法中，不合理的是（  ）

A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

C. 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

6、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

7、下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列化学式与指定物质的主要成分对应错误的是（ ）

A.SiO2：光导纤维 B.NaOH：纯碱 C.CH4：天然气 D.CO2：干冰

9、水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是

A．水是由极性键构成的非极性分子

B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大

C．由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解

D．由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值

10、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L 和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于

B．的溶液中，含有的数目等于

C．1L 的纯水中含有的数目为

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2

11、下列化学式表示的物质一定是纯净物的是

A. C4H10   B. C5H8   C. CH2Br2   D. C2H4O2

12、现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：

①(尿酸)(尿酸离子)

②

下列叙述错误的是

A．①是尿酸的电离方程式

B．由于②的，因此热敷能减轻关节疼痛

C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风

D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物

13、实验室用下列四种硫酸分别与锌粒制备H2 ，其中反应速率最快的是

A.10℃ 10mL 3mol/L的硫酸 B.10℃ 20mL 1mol/L的硫酸

C.20℃ 10mL 3mol/L的硫酸 D.20℃  20mL 18.4 mol/L的硫酸

14、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有c和d两种

B．b、c、d的二氯代物均只有三种

C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

15、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

16、某含钯元素化合物，其在水溶液中可以产生一种复杂的阴离子(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的最外层电子数是次外层的两倍，是常见的自来水消毒剂，下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z原子半径比值最大的是r(W)：r(Z)

B．电解Z的氢化物水溶液，可以在阴极上获得Z的单质

C．工业上可以用分离液态空气的方法制Y的单质

D．W与Y形成的化合物只含极性共价键

17、常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．a点时溶液的pH=11.5，原因是CO+H2OHCO+OH-

B．a~b段发生的反应：CO+H+=HCO

C．b~c段发生的反应：HCO+H+=CO2↑+H2O

D．c~d段发生的反应：H++OH-=H2O

18、下列有机反应中，属于加成反应的是(   )

A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

D.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

19、锅炉水垢常用的处理方法：先用溶液浸泡，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A．能转化为，说明

B．加入盐酸除垢的离子方程式：

C．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为

20、某有机物的分子式为C8H9Cl，该有机物的结构有多种，其中属于芳香族的结构有(不考虑立体异构)

A．13种

B．14种

C．15种

D．16种

21、下列推论不正确的是

A．为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．时， ，则碳的燃烧热为

22、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

下列说法不正确的是

A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等

C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键

D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率

23、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是

A．晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

24、用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．b为CH4气体

B．交换膜M可为钠离子交换膜

C．通入CH4的一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

D．标准状况下，通入b气体5.6 L，则理论上应产生气体X 11.2 L

25、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)

26、如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。

27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A.混合气体的密度不变

B. 容器中压强不变

C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键

E.混合气体中c(H2)保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度

c.增大压强 d. 选择高效的催化剂

(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。

(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。

A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%

28、回答下列问题：

（1）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是___。

（3）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

29、根据所学有机化合物知识，回答下列问题：

(1)关于有机物，它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；

②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。

30、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=_______，由水电离的c(H+)=_______。

②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)80℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__。

(3)常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_______。

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

31、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

(1)本实验最适合的氧化剂X是_______。加X的目的是_______。

(2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为：_______、_______。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH为_______。

(4)最后_______(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？原因是_______。

32、（1）用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________。

②(CH3CH2)2CHCH3 ____________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

① 3－甲基－2－戊烯  __________________________。

② 1，2，2，3－四溴丙烷____________________。

33、已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水。南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。请回答下列问题：

(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：

①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”)。

(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______。

②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______。

③实验结束后，正确的操作是：______。(填字母)

a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2 b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯

④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______。

34、将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充 分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。

35、锰是钢的一种重要添加剂，支撑“中国天眼”FAST的角钢塔架中就含有锰。回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表的___________区，价层电子排布式为___________。

(2)金属锰有多种晶型，其中锰(面心立方)晶胞俯视图为___________(选填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)第三电离能___________(选填“＞”或“＜”)，原因是___________。

(4)能形成配离子为八面体的配合物。已知含1mol该配合物与足量溶液反应可生成，则配合物中___________，___________。

(5)硫化锰是一种重要的半导体材料，其中具有稳定的岩盐矿结构，晶胞结构如图所示。若晶胞参数为，为阿伏伽德罗常数的值，晶胞的密度是___________。(列出计算式)

36、[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备：

(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因___________。

(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式___________。

(3)以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2+的结构___________，1 mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。

(4)[Cu (NH3)4]SO4中，存在的化学键类型有___________(填选项)。

A．离子键    B．金属键    C．配位键    D．非极性键    E．极性键

(5)从结构的角度分析 NH3比 NF3的键角大的原因：___________。