宿迁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是

①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到  

③食用白糖的主要成分是蔗糖

④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A. ②④⑤⑦⑧   B. ①③④⑦⑨   C. ①⑤⑥⑧⑨   D. ①②③⑤⑥

2、A,B,C,D均为气体，在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)   B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)   D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

3、某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀，下列说法正确的是

A．仪器1可替换为长颈漏斗

B．向NaOH溶液中加入适量煤油或，可阻隔空气，延缓氧化

C．打开K1和K3，当装置2中产生均匀气泡后，打开K2，关闭K1和K3，装置4中出现白色沉淀

D．装置2和5的作用是为了吸收尾气，防止污染

4、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

5、下列说法正确的是

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

D. 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

6、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3g 3He含有的电子数为NA

B． mol CO2的体积是2.24L

C．1 L 溶液中含阴阳离子总数小于

D．g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为

8、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A. 反应后HA溶液可能有剩余

B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C. HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA

D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

10、常温下，下列说法不正确的是

A. pH=2与pH=1的CH3COOH 溶液中c(H+)之比为1:10

B. 等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

C. 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7

D. 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H)为1×10-13mol/L

11、下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是

A.H2O B. C.HI D.

12、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是( )

A. B. C. D.

13、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（  ）

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

14、在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．B的体积分数变大

C．平衡向正反应方向移动

D．a+b＞c

15、对滴有酚酞的Na2CO3溶液，进行下列操作后红色会加深的是

A．加水稀释

B．通入CO2气体

C．加入少量BaCl2固体

D．加入少量CaO固体

16、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

17、硒化锌(摩尔质量)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为，O点原子分数坐标为．下列说法错误的是

A．与最近且距离相等的有12个

B．间距离为

C．Q点原子分数坐标为

D．晶体密度为

18、金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A. 电解法   B. 热还原法   C. 热分解法   D. 铝热法

19、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低   D．C的体积分数增加

20、下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（   ）

A.化石能源是可再生能源

B.太阳能不是清洁能源

C.能量在转化或转移的过程中总量保持不变

D.核能只能通过重核裂变获取

21、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量

22、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是   

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)＞c(K+)

23、硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是

A．硒的配位数为4

B．相邻的Se2-与 Zn2+之间的距离为pm

C．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数

D．已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则 C点的原子分数坐标为

24、下列有机物名称正确的是(     )

A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷

C.2，2-二甲基-3-己醇 D.3，4-二甲基戊烷

25、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

26、I.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==SiH4+2MgCl2·6NH3。

(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是____。

(2)①SiH4的电子式是____。

②SiH4的沸点比CH4的_____(填“高”或“低”)，原因是____。

(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于____晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是____。

II.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如表所示。

(4)Y元素在元素周期表中的位置是____，X元素的最高正化合价是____。

(5)下列事实能用元素周期律解释的是____(填字母序号)。

a.W可用于制备活泼金属钾

b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O

c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊

d.Y的氧化物对应的水化物H2YO4的酸性比H2SiO3强

27、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。

(1)写出磷原子的电子排布式：___________。

(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是___________，分子的空间构型为___________。

(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有___________。

A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子

B．PCl5分子中没有形成π键

C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等

D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化

(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________。

28、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液  c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

29、25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．

(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加入NaOH固体

C．加热至100℃   D．向水中加入Na

(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．

(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．

A．c(H+)   B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)

(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．

则稀释前c(HX)_____  0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)

30、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。

31、完成下列问题。

(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则：___________。

(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。

②___________。

32、SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变   d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2   b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂   d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

33、实验室按如图实验装置，用燃烧法测定某种有机物()分子组成。已知：该有机物在纯氧中充分燃烧，最终生成、、，回答下列问题：

(1)实验开始时，要先通一段时间氧气，原因是___________。

(2)上图中需要加热的仪器是装置A、D两处的硬质玻璃管，操作时应先点燃___________(填字母)处的酒精灯，其作用是___________。

(3)该装置末端用排水法收集得到的气体的电子式是___________。

(4)已知该有机物的相对分子质量为89，取该有机物44.5 g经充分燃烧，装置B增重31.5 g，装置C增重66 0 g，且测得氮气的体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则该有机物的分子式为___________。

(5)该有机物燃烧的化学反应方程式为___________。

(6)若该有机物具有两性，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，并且还可以发生成肽反应，且核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：2：1，请写出其结构简式：___________。

34、计算题。

(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。

(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。

(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。

(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

35、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=____。平衡时H2的转化率为____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<”、“>”或“=”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为___。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。

36、丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。

(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)       △H=-238kJ·mol-1

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-484kJ·mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·mol-1，则该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol-1(用带有a的代数式表示)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10-5Pa。

①欲提高丙烷转化率，采取的措施是____(填标号)。

A.升高温度          B.再充入1molC3H8            C.加催化剂          D.及时分离出H2

②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=____Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=____。

(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是____。

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为____。