武汉2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子

D．1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

2、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol

3、最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是

A．水是一种弱电解质

B．溶液显酸性

C．中含有离子键和共价键

D．只有氧化性，没有还原性

4、从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2

C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L

5、某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子，下列说法不正确的是

A. 若溶液中c(A−)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性

B. 溶液中可能存在：c(Na+)> c(A−)> c(OH−)> c(H+)

C. 若c(OH−)> c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH−) > c(A−)> c(H+)

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A−) > c(Na+)> c(H+) > c(OH−)

6、一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH－ △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

7、下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、煤的气化反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0，在一定条件下，该反应于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是

A.增加碳的使用量，平衡右移

B.更换高效催化剂，反应物转化率增大

C.恒温恒容时充入He，v(正)增大

D.恒温恒容时充入H2O(g)，v(正)增大

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C.15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA

D.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为4 NA

10、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为

A. 12    B. 7    C. 6    D. 4

11、下列实验方案能达到实验目的的是

A．实验1     测定中和热

B．实验2除去苯中的苯酚

C．实验3   检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯

D．实验4组装铜锌原电池

12、如图是一种新型的光化学电源。当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是

A.电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化

B.负极的电极反应为2I--2e-=I2

C.H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D.总反应为H2S+O2H2O2+S

13、硫化沉淀法处理酸性电镀废水中工艺如下，已知，，可溶于过量的溶液中。相关叙述错误的是

A．加入调同时避免生成

B．该过程需要控制不能碱性过强

C．加入混凝剂可提高的沉降速度

D．若电镀废水中含有，可直接加入将其全部转化为除去

14、下列描述正确是

A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28ˊ

C．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

15、下列有关物质分离或提纯的方法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、反应中的有关物质的说法不正确的是

A．、固态时均属于分子晶体

B．、、均为微粒

C．游离态中的键角比中的键角大

D．中，与中心离子间形成配位键

17、将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 一定没有乙烷   B. 可能有甲烷   C. 一定没有甲烷   D. 一定有乙烷

18、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是

A.8 min时反应第一次达到平衡

B.30～40 min该反应使用了催化剂

C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D.在30 min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1 mol A和1 mol B，达到平衡时C的体积分数等于50%

19、下列实验目的能达到的是

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B．将40gSO3溶于60g水中所得溶液溶质的质量分数为49%

C．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的HCl溶液

D．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%

20、在体积固定的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是

A．

B．混合气体密度不变

C．混合气体的压强不变

D．的浓度不变

21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下，下列说法正确的是

A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

B．苯乙醇与邻甲基苯酚不是互为同系物

C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

22、工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内

B．一氯甲苯的同分异构体有3种

C．苯甲醇可与金属钠反应

D．反应①②的反应类型相同

23、催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是

A．太阳能电池的正极为A极

B．该装置工作时，质子通过交换膜由电极II移向电极I

C．催化电极I的电极反应：

D．该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐

24、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.电极a为电池的负极

B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入负极区

D.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

25、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：

(1)泡沫灭火剂包括溶液(约1)，溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为___________。

(2)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为___________。

(3)向20.1溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：___________。

(4)向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中______。

(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：为制备，除去、离子应该先加入_________，然后再加入________，调节pH范围为_______。

26、如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为______极；b为____极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为_____；

(3)欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为___，电极f上发生的反应为____。

27、Ⅰ．维生素C()能防治坏血病。

(1)维生素C中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

(2)向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有_______性。

(3)维生素C的分子式为_______1mol维生素C可以和_______mol H2发生加成，分子内有_______个手性碳原子。

Ⅱ．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。请回答下列问题：

(4)烃A的分子式为_______。

(5)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(6)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。A的结构简式为_______；

(7)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：_______。

28、氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为   ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因   ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为  

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：  

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式   ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明   。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

29、(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。

(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。

(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。

A.[R(H2O)6]Cl3                  B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O          D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。

30、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。

31、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，

（1）25℃时，将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：

①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=______mol/L

32、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

b．A点，溶液中和浓度相同

c．当时，

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。

(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①H2S、H2CO3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。

③测得0.1 mol·L−1 BaS溶液pH≈13，溶液中OH－、S2−、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中

①0.1mol/L HCOOH的 pH=___________。

②取10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)

A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B．稀释后溶液的pH=5

C．稀释后甲酸的电离度会增大

D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大

33、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

表Ⅰ       表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是   。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是   。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：   (请补充该步操作内容)。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是   ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。

34、将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

35、雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ____（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= ___，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____。（写出一种即可）

（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响________，给出合理的解释：____________。

36、磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4+C=LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题：

(1)下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填标号)。

a.

b.

c.

d.

(2)LiFePO4中PO的空间构型为___，与其互为等电子体的分子有___(填一种即可)。

(3)卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3、PI3，则他们的熔点由高到底的顺序为___，键角由小到大的顺序为___。

(4)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是___(填元素符号)，判断依据是___。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为__ g∙cm−3(用含x的式子表示)。