广安2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列表达方式错误的是

A.

B. 甲烷的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子构成C

2、下列物质中对水电离无影响的是（   ）

A.NaCl B.NaHCO3 C.FeCl3 D.H2SO4

3、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）

A.只有① B.②和④ C.②和③ D.只有④

4、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B.日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污

C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)能与NH4Cl混合使用

5、下列电离方程式错误的是

A．CaCl2=Ca2++2Cl—

B．K2SO4=2K ++SO42—

C．HNO3=H++NO3—

D．NaClO=Na++Cl－+O2—

6、对于合成氨反应，下列研究结果和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p   ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ①②⑤   B. 只有②④   C. 只有①③   D. ①③⑤

8、化学造福人类，生活处处皆化学。下列说法正确的是

A．棉纤维、醋酸纤维、蚕丝纤维主要成分都是纤维素

B．各种甜味剂的主要成分都是糖

C．油脂、蛋白质、淀粉等高分子均能水解

D．可燃冰并不是冰，可燃的成分是甲烷

9、关于下列装置的叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如图显示了该反应中的能量变化，下列说法不正确的是

A．N≡N键的键能很大，常温下N2性质较稳定

B．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264k能量

C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180KJ/mol

12、向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：

下列说法不正确的是

A．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低

B．向所得溶液中加入等体积水，

C．该温度下，反应的

D．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解

13、Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法正确的是

A．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

B．若去掉膜A，石墨电极的电极反应不变

C．当电路中转移2mol电子时，阳极产生

D．若产品室，阴极溶液质量减少13g

14、某高分子材料的结构为。下列有关该高分子材料的说法正确的是

A．该高分子材料由两种单体通过加聚反应制得

B．该高分子材料及形成它的单体不全能使溴水褪色

C．合成该高分子材料的单体之间存在同系物

D．是合成该高分子材料的单体

15、以下应用与盐类水解无关的是

A．用热碱去除废铁屑表面油污

B．配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液

C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火

D．用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

16、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(  )

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

17、下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A.升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B.室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

18、用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A．本实验可选用酚酞作指示剂

B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液

C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

19、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．H2燃烧过程中热能转化为化学能

B．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁

C．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

D．聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层

20、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

A． 氧化性   B． 还原性 C． 漂白性   D． 酸性氧化物的性质

21、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得：，，、为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中的平衡转化率约为

B．Ⅱ中达到平衡状态时，

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小

22、脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为。下列关于脑白金说法正确的是   (　 　)

A．能发生加成反应

B．属于芳香族化合物

C．分子式为C12H18N2O2

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

23、下列说法正确的是

A．ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族

B．所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子

C．有阳离子的所有物质一定会有阴离子

D．p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料

24、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

25、（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_____________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是____________，相关反应的离子方程式为__________________。

（2）氯化铁水溶液呈___________性，原因是（用离子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是_____________。

26、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属．请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的   （填“Na2O”或“Na2O2”）

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种   （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物

（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．请写出Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式：   ．

27、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①有机物C的名称_______；从结构上看，上述四种有机物中与   互为同系物的是_______(填序号)。

②有机物C经_______(填反应类型)反应可得到B。

(2)有机物A中含氧官能团的名称是_______，可能具有的性质是_______(填字母)。

A.能与发生反应

B.该物质最多与溴水发生反应

C.既可燃烧，也可使酸性溶液褪色

D.可与溶液反应放出气体

(3)写出C和银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

(4)有机物A转化为丙的过程为(已略去无关产物)

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是_______，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_______。

28、现有下列6种物质

①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO

(1)用于制造炸药TNT的是___________(填序号)，写出制炸药的化学方程式___________。

(2)具有两性的是___________(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式___________。

(3)有机物①的沸点比②___________(填“高”或“低”)

(4)甲醛、溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是___________。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________

(5)由制取的化学方程式___________

29、在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为___。

（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度___(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。

A.容器内压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

E.c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)

30、一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。

(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

31、现有以下五种生活中常见的有机物,请按要求回答问题。

①草酸; ②乳酸(); ③肉桂醛();

④丙二酸; ⑤水杨酸()。

(1)写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_______。

(2)2分子乳酸可以酯化成环，请写出其化学方程式_______；分子式为C4H8O3且属于乳酸同系物的有机物中核磁共振氢谱峰面积为6:1:1的有机物的结构简式为_______。

(3)下图为利用从樟科植物枝叶提取的精油含有的物质甲合成肉桂醛的流程图，反应II的反应类型为_______，该流程中设计I、II两步的目的是_______。

X肉桂醛

(4)已知，有机物乙()可由有机物丙与肉桂醛发生该反应制得，则有机物丙的名称为_______。

(5)已知RCH=CHR， RCOOH+HOOCR，，有机物丁为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则有机物丁的结构简式为_______。

(6)写出水杨酸发生缩聚反应的化学方程式_______。

(7)水杨酸与乙酸酐在一定条件下反应可制得解热镇痛药阿司匹林，写出该反应的化学方程式_______。

32、回答下列问题：

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度_____纯水中水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)将AlCl3溶液蒸干得到的物质是_____(填化学式)。

33、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。

(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是_______，现象是______。

34、某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.01 g）

35、工业制硫酸的关键步骤为：。

(1)反应过程中的能量变化如图所示。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)；加入催化剂后，反应历程为图中的路线___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②催化剂的催化机理为：首先氧化，自身转化为四价钒化合物，然后四价钒化合物再被氧化。该催化过程发生反应的化学方程式依次为___________和。

(2)℃时，向2L密闭固定容积容器中充入和发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。

①下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内混合气体密度不再变化       B．容器内混合气体压强不再变化

C．       D．的体积分数不再变化

②l0min时改变了一个条件，该条件可能为___________(填序号)。

A．加催化剂             B．缩小容器容积

C．升高温度             D．加入一定量

③0~7.5min内，用表示的平均速率___________；15min时，的转化率为___________。若反应在15~20min对应温度和容积下，向该容器中充入、和的瞬间___________(填“＞”“＜”或“=”)。

36、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

请回答下列问题：

(1)1mol B能与含___________的溴水反应。

(2)既能使溶液显紫色又能和反应放出气体的有___________(用A、B、C、D填空)。

(3)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有 、___________、___________，共4种。

①化合物是1，2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有—COO—结构的基团。

(4)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________。