铁门关2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是（　　）

A．吸热反应一定不能自发进行

B．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2( g) △H2，则△H1＞△H2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则0.5molH2SO4 与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量

2、下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为

B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

C．某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则；若体积减少，则；否则

D．相同质量的烃完全燃烧，消耗越多，则烃中含量越高

3、下列问题，与盐类水解有关的是

①与溶液可作焊接金属时的除锈剂

②与两种溶液用于制造泡沫灭火器

③用制备时，需加入大量水并加热

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干溶液得到固体

⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好

A．①②③④

B．①②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部

4、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（   ）

A.元素能形成＋7价的含氧酸及其盐

B.Y元素的原子最外层上有2个电子

C.Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同

D.R元素在化合物中无变价

5、下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以

6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品

B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是由于汽油的不完全燃烧造成的

C．麒麟990 5G芯片已正式发布，其主要成分为SiO2

D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

7、天然维生素P(结构简式如图)是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

8、下列过程一定释放出能量的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

9、下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是   （ ）

A. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

B. NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

C. 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积

D. 纯水在100℃和25℃时pH

10、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、Y

B. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点

C. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

D. 电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

11、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是(   )

A.生成氢气是HCl溶液多

B.生成氢气是CH3COOH溶液多

C.开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快

D.开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

12、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HNO3的分类不正确的是

A．一元酸

B．电解质

C．氧化物

D．化合物

13、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 (  )

A．乙>丁>甲>丙   B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲   D．丁>丙>乙>甲

14、下列说法不正确的是

A．工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等

B．可做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

C．工业上常用氯气和饱和石灰水制漂白粉

D．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳

15、常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27

B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H＋)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A)

C．当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．当溶液呈酸性时，c(Na＋)＞2c(A2-)＋c(HA-)

16、将的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铅条均除去了氧化膜)

A. B.

C. D.

17、下列表示不正确的是

A．乙烷的球棍模型：

B．乙醛的结构简式：CH3CHO

C．2，3─二甲基丁烷的键线式：

D．乙炔的实验式(最简式)：C2H2

18、下列化学用语表达正确的是

A.氧的原子结构示意图： B.氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl

C.氯化氢的电子式： D.乙烯的分子式：CH2CH2

19、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和配位数之比为2∶3

B．由实验①可推知

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

20、下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉

B．盐酸

C．碘酒

D．液氯

21、如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①

B．②

C．③

D．④

22、某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（ ）

A.属于芳香烃

B.能发生消去反应和酯化反应

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH

23、对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+ 3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)= 3v(Z)

B．2v(X) = 3v(Z)

C．2v(X) = v(Y)

D．2v(W)= 3v(X)

24、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

26、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为___________．

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器内压强保持不变

c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保持不变

(4)由如图求得A的平衡时的转化率为______．

(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。

①增大容器体积②加入催化剂③降低温度

27、已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)；

28、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。

A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。

(3)将海水淡化__。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。

29、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

30、用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)、B．萃取、C．过滤、D．重结晶、E．分液、F．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(请在横线上填方法的标号)

(1)分离油与水的混合物_______。

(2)分离汽油和煤油(沸点不同)_______。

(3)分离碘水中的碘单质_______。

(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_______。

(5)氧化钙中含有碳酸钙可用_______的方法。

31、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度　　　　　　　   B．增大压强

C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

32、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0

①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0

②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。

III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T1_______T2(填“＞”或“＜”)。

(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：

反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1

反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1

反应iii：……

反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______。

33、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

①检查滴定管是否漏水 ②取一定体积的待测液于锥形瓶中 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________；

②该滴定操作中应选用的指示剂是___________；

③在⑥操作中如何确定终点？___________。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

(4)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(选填“甲”或“乙”)中。

(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)___________。

34、在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______

(2)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。

35、回答下列问题：

(1)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(2)基态Zn的价层电子排布式_______，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。

(3)NH3的中心原子的杂化方式为_______，NH3中H-N-H键角_______PH3中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为_______g/cm3，A位S2-离子与B位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)。

36、Ⅰ.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，其M层有___________种不同运动状态的电子。

(2)已知氯化铬酰()的熔点为℃，沸点为117℃，能与等互溶，则固态属于___________晶体。

(3)已知，根据下图所示，和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应。

Ⅱ．氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：

(4)已知与互为等电子体，的结构式为___________，中心原子N的杂化方式为___________。

(5)(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是___________。

A．核素的中子数为7

B．F元素位于元素周期表p区

C．的空间构型为正四面体形

D．中存在离子键、共价键、氢键和范德华力

(6)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物，其中1mol阳离子中含有键数目为___________。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为___________(填化学式)。

(7)请从结构角度解释的酸性比强的原因___________。

(8)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN，其晶胞结构如图所示，Al原子的配位数为___________，已知晶胞边长为apm，为阿伏伽德罗常数的值，则AlN的密度为___________g/cm3。