通化2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在

A.OH- B.Ag+ C.CO D.NO

2、下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是

A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液

C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2

D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

3、二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

4、从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于该有机物的说法不正确的是

A. 其一氯代物有8 种   B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色   D. 能发生加成反应，但不能发生取代反应

5、周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是

A．基态E的电子共占据15个原子轨道

B．A、B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物

C．化合物中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构

D．F与D形成的一种化合物，其分子的空间构型为平面三角形

6、一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．2：3   B．1：3 C．1：4 D．5：3

7、一种药物的分于结构如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是

A．第一电离能：X＜Z＜Y

B．在该结构中Y原子采用sp2杂化

C．W与Z可按原子个数比2∶1和1∶1形成两种化合物

D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

8、科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是

A.碳和氧 B.碳和氢 C.碳、氢、氧 D.碳和氮

9、下列化学用语的书写正确的是（ ）

A. 乙醇的分子式：C2H5OH

B. 二氧化碳的电子式：

C. 用电子式表示HCl的形成过程：

D. 硝基苯的结构简式：

10、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：

①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强 ③沸点：H2S＞HCl

④HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；。

⑧Cl2能与H2S反应生成S；⑨   S2Cl2中元素的化合价  ⑩电负性：Cl＞S

A. 7项   B. 6项   C. 5项   D. 4项

11、分子式为C5H10的链状有机化合物有种

A．5

B．6

C．7

D．8

12、下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(　　)

A. 分子内均存在共价键    B. 分子间一定存在范德华力

C. 分子间一定存在氢键    D. 其结构一定为分子密堆积

13、下列说法不正确的是

A．同种原子的原子轨道能量：3s＜4s＜3d

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量

D．2p、3p、4p能级轨道数量相同

14、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ①②③④

16、测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（   ）

A.Cu(NO3)2·3H2O B.FeCl3·6H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.FeSO4·7H2O

17、甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。则甲不可能是

A．N2 B．H2S C．Mg   D．Na

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(H+)/c(OH-) = 1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

C. 室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

19、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（  ）

A.NaHCO3 B.AlCl3 C.NH4HCO3 D.Fe2(SO4)3

20、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知反应：。现有如图所示三个初始体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在一定温度下反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅲ中正反应速率始终是：

B.容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中化学平衡常数值：

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的的平衡转化率：

D.三个容器中反应述平衡后，分别充入等量惰性气体，Ⅰ、Ⅲ平衡不移动，Ⅱ平衡正向移动

22、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素不可形成直线型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

23、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中正确的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e—=2Fe2++6OH—

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5

24、一种有机物结构简式为，下列有关该有机物说法正确的是

A．该有机物分子式为：C11H8O7

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应

D．该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol

25、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______。

(2)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是：_______。

(3)铁氰化钾溶液是检验常用的试剂。lmol含σ键的数目为_______。

(4)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______。

26、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导。

I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应： ，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。

A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.减小压强       E.加入催化剂       F.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得；，则此时正、逆反应速率的大小v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆

Ⅱ.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率为_______；反应的平衡常数为_______。

27、I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

（1）大小关系：______________________________________________；

（2）物料守恒：______________________________________________；

（3）电荷守恒：______________________________________________；

（4）质子守恒：______________________________________________。

II．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：___________。

（2）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：________________。

28、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响_______。

(3)图中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)图中△H的意义是__________。

(5)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,_____；

(6)如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

29、乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。下图是以乙醇燃料电池为电源，电解含NO的废气制备HNO3示意图(c、d均为石墨电极)。

(1)请写出甲池中a极上的电极反应式：___________。

(2)导线中电子转移的方向为___________→___________、___________ →___________ (用a、b、c、d表示)。___________

(3)请写出乙池中c极上的电极反应式：___________。

(4)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为100ml，左侧溶液中c (HNO3)为0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中c (HNO3)变为0.3 mol/L，则处理NO的体积为___________(标准状况)；若忽略溶液体积变化，乙池右侧溶液的pH与电解前相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。

(1)升高温度:

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量____(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同)；

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____；

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____。

(2)增大压强:

①若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

②若B、C均为气体,则气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

31、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是 。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是   。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。（忽略电解前后溶液体积的变化）

32、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A. B. C. D.      E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同) ___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4) 的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。

33、某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。

（1）仪器E的名称是_____________。

（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。

（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。

（4）B 中加入的试剂是_______，其作用是_____________。

（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。

34、830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1   b.2 c.0.5

35、四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为____；写出由甲制高聚物的反应方程式____。

(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于____(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式____；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____。

(3)写出B的基态原子电子排布图为____；与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____。

(4)笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构；故B2C的空间构型是____；DC2分子为____(填“极性”或“非极性”)分子。

36、研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一，回答下列问题：

(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：

涉及以下主要反应：

反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ/mol

反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.0kJ/mol

反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.5kJ/mol

工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH

①ΔH=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。

③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内CH3OCH3浓度保持不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．p1＜p2＜p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件

D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。

①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol/(L·min)。

②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。