东营2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列仪器为冷凝管的是

A．

B．

C．

D．

2、NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是

A．图①中，a离子为，b离子为

B．NaCl发生电离不需要通电

C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极

D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

3、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（     ）

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的并利用廉价能源合成汽油

D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

5、反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，该反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2=2H2O(快)。T ℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速度由第①步反应决定

B．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C．正反应的活化能：①＞②

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-332 kJ·mol-1

6、25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

7、高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol·L-1·min-1)为

A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5

8、已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是

A．向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性

B．该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为

C．该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同

D．该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍

9、下列说法不正确的是

A．的分子式为C9H13NO3

B．某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-1-戊烯

C．BrCH=CHCH(OH)CHO中含有4种官能团

D．(CH3)2CHCH3的名称是2-甲基-丙烷

10、下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11、下列说法中不正确的是（ ）

①高分子化合物不溶于任何溶剂

②高分子化合物对环境都会产生污染

③天然高分子材料主要成分都是纤维素

④塑料均有热塑性

⑤许多合成高分子材料在性能上优于天然高分子材料．

A. ①③④⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④

12、分子组成为C6H14O，能发生催化氧化并生成醛，(不考虑立体异构)，则符合此要求的醇的种类为

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

13、下列说法不正确的是

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．沸点：PH3＜NH3＜H2O

C．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

14、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

15、下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水是吸热过程

B．催化剂对化学反应速率无影响

C．升高温度可以加快化学反应速率

D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

16、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57 kJ·mol-1(中和热)

C. 2NO2＝O2+2NO  △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

17、某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数K

B．水的离子积常数

C．化学反应速率v

D．溶液的pH

18、有关水在人体中的作用，下列说法中正确的是   （ ）

A、水不是一种很好的溶剂 B、水在人体内还有调节体温的作用

C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水

19、下列物质：①甲烷、②乙烯、③聚乙烯、④苯、⑤乙醇、⑥苯酚、⑦乙醛，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生反应使之褪色的是

A. ②③⑥⑦   B. ②⑤⑥⑦   C. ②⑥⑦   D. ③⑥⑦

20、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 （   ）

A．1mol  B．4mol   C．5mol   D．6mol

21、常温下，下列有关叙述不正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．pH=8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B-)＞c(OH-) ＞c(H＋)

C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4三种溶液中：c(NH)的大小顺序为②＞③＞①

D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总) ≥ 20mL

22、最近一个科学研究小组创造了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．电源的b极为正极

B．在能量转换过程中，固体电解质中的H+由阴极向阳极移动

C．阴极的电极反应式为OX+4H++4e-=GC+H2O

D．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量NaCl

23、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.加入催化剂有利于氨的合成 B.新制的氯水在光照下颜色变浅

C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后逐渐变浅 D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

24、反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ②   (快)     T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

25、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1) 石 墨 电 极 (C) 作____极 ， 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为_________________________。

(2)若消耗 2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为____ L。乙池中总反应的离子方程式 _______________

(3)若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______________。

A．a 电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4 溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液，电极材料 b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为____________

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:_________

26、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是_____(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

(2)代表石墨的是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。

(3)代表NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个。

(4)代表干冰的是_____，它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。

(5)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石；其中在熔融或液态时能导电的电解质是_____，液态不导电但为电解质的是_____，在水溶液中能导电的非电解质是_____。

27、回答下列问题:

(1)烷烃分子可看成由-CH3、-CH2-、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含_______个碳原子，其结构简式可能为_______。

(2)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______。

Ⅱ.有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)；

(3)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗的量最多的_______。

(4)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗的量最多的是_______。

(5)10 mL某气态烃在中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_______。

28、由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。

(2)电解液C可以是__________。

A.纯净水   B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间距离

D.适当降低电解液的温度

29、I.某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。回答下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)

②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)

(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH______7(填“＞”“=”或“＜”)。

30、高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其消毒后被还原为Fe(OH)3；又可以有净水的功能，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。

（1）湿法制备的主要反应方程为Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反应化学方程式___。

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目___。

（3）制备相同质量 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备 ___干法制备（填“>” “<”或“=”）。

（4）高铁酸钾和二氧化氯（其还原产物为 Cl—)都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的___倍。

31、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、葡萄糖五种有机物:

(1)具有水果香味的物质是________。 

(2)医疗消毒常用75%的______溶液。 

(3)居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的____和____。 

(4)糖尿病患者的尿液中含有__________，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，产生___________(填“蓝色”或“砖红色”)沉淀。

32、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A. 升高温度   B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂   D. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是   ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是   。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为   。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。

35、氯气是一种重要的化工原料。

(1)工业生产氯化物通常用由氧化物经氯化作用生成的方法，例如工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为)为原料生产。

已知： ；

。

沸腾炉中“加碳氯化”生成和的热化学方程式：___________。

(2)合成有机物时会产生副产物。利用反应可实现氯的循环利用。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②若反应物按物质的量()在体积不变的密闭容器中发生该反应，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．当不变时，说明反应已达到平衡状态

B．当时，说明反应已达到平衡状态

C．平衡后，继续按的物质的量之比投入和，再次达到新平衡时，的转化率增大

D．平衡后，分离出，可以提高的平衡产率，并加快正反应速率

③下图是在两个不同温度和下，改变时在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．a点未达到平衡，c点一定已经平衡

B．平衡常数：

C．达到平衡时的转化率大小为a＞b＞c

D．若平衡常数K值变大，达新平衡前始终减小

(3)在一定温度下，以为催化剂，氯苯()和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)，其反应的化学方程式如下：

i.

ii.

向盛有含有的的容器中加入和发生反应，忽略溶液体积的变化，达到平衡时生成邻二氯苯(A)和对二氯苯(B)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①该温度下，反应ii的化学平衡常数___________。

②工业生产上，提高生成邻二氯苯(A)反应选择性的关键因素是选择合适的___________。

36、“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。

请回答：

(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：

Ⅰ   TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)       ΔHⅠ=181 kJ・mol-1， KⅠ=3.4×10-29

Ⅱ   2C(s)+O2(g) 2CO(g)                      ΔHⅡ= -221 kJ・mol-1，KⅡ=1.1×1048

Ⅲ   TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)        ΔHⅢ ，KⅢ

反应Ⅲ的KⅢ为___________。(保留3位有效数字)

结合数据说明反应Ⅲ___________自发进行。

A．高温下能够自发进行                      B．低温下能够自发进行

C．任何温度都能自发进行                  D．任何温度都不能自发进行

(4)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

Cl2 (g) Cl2(aq)        K1=c(Cl2)/p

Cl 2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)          K2

其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。

①Cl2(g) Cl2(aq)的焓变△H1___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)

②平衡常数K2的表达式为K2___________。

③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c___________。(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)