黄石2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关

B．当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl

C．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L

D．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10

2、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列对H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH(298 K)＝－184.6kJ/mol的叙述正确的是（   ）

A. 1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B. 1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ

C. 在25℃、101kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ

D. 在25℃、10 kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，吸收的热量为184.6kJ

4、天然产物M具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．1molM最多能消耗3molNaOH

B．M能发生消去反应生成碳碳双键

C．M分子中所有碳原子可能共平面

D．M的分子式为C15H18O3

5、右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（ ）

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

C.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

D.酚酞不能作本实验的指示剂

6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

7、已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0 B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

8、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 油脂水解可以得到氨基酸和甘油

B. 米酒变酸的过程涉及了还原反应

C. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了缓慢的加成反应

D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物

9、下列说法错误的是

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是能使蛋白质变性

10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知反应式：，当反应达平衡时，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，达新平衡，下列说法正确的是

A．a一定小于b

B．反应向逆方向移动

C．Y可能是固体或液体

D．Z的体积分数减小

12、组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体异体)种

A．9种

B．12种

C．24种

D．36种

13、下列说法正确的是

A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段，铁钉主要发生吸氧腐蚀，后发生析氢腐蚀

B.图乙是平衡体系 ；时刻改变某一条件后，根据v(正)、v(逆)的变化情况，可推知改变的条件是增加的量

C.图丙是某温度下，的醋酸与醋酸钠的混合溶液中、与pH的关系，可推知该温度下醋酸的的数量级为

D.图丁中虚线是在催化剂存在下反应能量的变化情况，可推知催化剂能降低反应的

14、能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

15、25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时、醋酸的

B．曲线d表示

C．m点：

D．W点所表示的溶液中

16、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 光化学烟雾    B. 酸雨    C. 白色污染    D. 臭氧层空洞

17、某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有

A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种

18、下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

19、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是(  )

A.该化学方程式中的系数可能为1:2:3

B.30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件

C.该反应在此温度下的平衡常数为2

D.前20minA的平均反应速率为3mol·L-1·h-1

20、在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是

A．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

B．金属钠置于空气中表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

21、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na+)＞c(CO)＞c(Cl-)＞c(HCO)

C．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)

22、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是

A．1mol乙与足量Na反应产生1molH2

B．可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

C．检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水

D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2

24、科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为KOH、、，结构示意图如下(已知a＞b)。该电池放电时，下列说法错误的是

A．R区电解质溶液浓度逐渐增大

B．K+通过X移向M区

C．N区电极反应为

D．每消耗，N区电解质溶液减少19.2g

25、如图是甲醇燃料电池工作的示意图，一段时间后，断开K。

(1)甲中负极的的电极反应式为______。

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为______。

(3)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和食盐水。

①丙中电解的总化学方程式为______。

②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，则丙中D电极上成的气体在标准状况下的体积为______。

③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_____(“阴”或“阳”)离子交换膜。若把乙装置改为精炼钢装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是_____。

A.电解精炼中，两极质量变化相同 B.CuSO4溶液浓度保持不变

C.A为粗铜，发生氧化反应                  D.杂质都将以离子的形式存在溶液中

26、I．现有下列几种有机物：①乙醇 ②乙醛 ③乙酸 ④甲酸乙酯 ⑤苯酚 ⑥溴乙烷。其中：

(1)能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是____(填序号，下同)。

(2)能与FeCl3溶液发生显色反应的是____。

(3)能发生银镜反应的是____。

(4)不能使酸性KMnO4溶液褪色的____。

II．苯环上所连的基团不同，其性质也不同。

(5)能区分苯和甲苯的试剂是____(填字母)。

a．水        b．CCl4        c．酸性KMnO4溶液

(6)能除去苯中少量苯酚的试剂是____(填字母)。

a．乙醇        b．NaOH溶液       c．稀盐酸

(7)关于和的说法正确的是____(填字母)。

a．均属于苯的同系物       b．均可以发生氧化反应        c．均能与Na2CO3溶液反应

(8)苯乙烯()是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料。

①苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是____个。

②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与____mol H2发生加成反应。

27、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：，其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

28、一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1) “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作____ 剂，Fe3+具有____性；

(2) 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________ 。

29、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)中含有的官能团名称为_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______；

(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)的分子为_______。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法     D.与钠反应     E.元素分析法

(7)0.3mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为_______。

30、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L盐酸；⑤0.1mol/L氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，回答下列问题：

(1)溶液的pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。

31、向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

32、Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。

请回答下列问题：

(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。

(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。

(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。

(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。

②V的范围为_______。

33、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2-3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

（4）以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式及填空。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程_________。

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量_________。

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量_________。

（4）1.5 L1.0mol/LH2SO4溶液与3.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出171.9kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_________。

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________。

（6）同温同压下,H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）,在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1___ΔH2（填“＞”“＜”或“=”,下同）。

（7）已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。

①P4（s,白磷）+5O2（g）= 2P2O5（s）　ΔH1    ②4P（s,红磷）+5O2（g）＝2P2O5（s）　ΔH2

（8）盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知: C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）　ΔH3=-Q1 kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l）　ΔH1=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）　ΔH2=-Q3 kJ·mol-1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温，则整个过程中放出热量为________kJ。

35、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在和的反应体系中：

反应1：

反应2：

①反应3：=___________。

②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。

(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。

(3)一氧化碳变换反应：。

①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mol和1.0mol，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75mol，则反应的压强平衡常数为___________。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。

A．反应温度越高越好                           B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂                           D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。

36、草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。某兴趣小组设计了测定硬水中钙离子的浓度的转化流程，如图所示，回答下列问题：

(1)盛装酸性标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，注入酸性标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。

(2)若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处时，管内液体的体积_______(填标号)。

A．等于10.00mL

B．等于15.00mL

C．小于15.00mL

D．大于15.00mL

(3)写出“沉淀”反应的离子方程式：_______。

(4)“滴定”时判断滴定终点的依据是_______。

(5)本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的酸性标准溶液为_______mL。该硬水样品中的物质的量浓度为_______。

(6)下列操作会使测得的硬水样品中浓度偏高的是_______(填标号)。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

C．滴定前仰视读数并记录数据

D．草酸钙沉淀洗涤不充分