锦州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、将某试剂分别加入到烧杯①、②中，下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX

3、在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是

A.A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B.B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C.C的百分含量可能比原来平衡时大 D.A的转化率一定比原来平衡时大

4、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥

5、下列物质属于弱电解质的是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．

D．

6、某有机物含C 52.2%，含H 13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为

A. C2H6O   B. C2H4O2   C. CH4O   D. C4H10O

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在一定条件下，1 mol 和0.5 mo1 充分反应后，容器中的分子总数小于

B．已知反应   ，当反应中放出的热量为2822 kJ时，形成C=O键的数目为8

C．标准状况下，1.12 L 戊烷()中所含有的氢原子数为0.6

D．28 g 和的混合物中，所含氢原子总数为6

8、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （   ）

A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 温度T下，该反应的平衡常数

9、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（    ）

A. HCN    B. CH3COOH    C. HF    D. HNO2

10、氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为。

下列说法正确的是

A．电负性：

B．H-Cl键的键能大于H-F键的键能

C．与都是由极性键构成的极性分子

D．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为

11、下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是

A．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同

B．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电

C．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏源

D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保

13、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+

14、一种常见的营养强化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，在所有元素中X的原子半径最小，Y、Z形成的一种化合物会造成温室效应，W的价电子排布式为4s2。下列有关说法错误的是

A．化合物WZ2中含有离子键和共价键

B．第一电离能：X＞W

C．原子半径：Z＞Y

D．该营养剂是含有共价键的离子化合物

15、下列说法中正确的是（      ）

A.碳酸的电离方程式是H2CO32H++CO

B.醋酸是弱电解质，液态时能导电

C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D.0.1mol·L-1氨水中NH的浓度小于0.1mol·L-1

16、右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图。下列叙述中不正确的是(  )

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 只加入催化剂不会改变化学反应的反应热

D. 一定条件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

17、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

18、某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下2.24L氢气，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

19、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．简单离子的半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．元素Q的含氧酸均为强酸

D．是离子化合物

20、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.铁制品表面镀锡不能增强铁制品的抗腐蚀性

B.被Cu2+污染的水体可以用难溶的FeS进行治理

C.施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效

D.世界能源大会将核能作为碳能源重要替代品，核电站能够把化学能转化为电能

21、Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．电解质可选择LiCl水溶液

B．放电时，正极发生反应

C．充电时，每生成标准状况下22.4 L ，电路中转移4 mol电子

D．充电时，从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

23、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. CO32-的检验：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则试样中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤

C. 证明醋酸是弱电解质：取等体积、等c(H+)的CH3COOH溶液和盐酸溶液分别与足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D. 探究Fe3+与I-反应的限度：将5mL0.1mol·L-1的KI溶液与1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

24、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为，另两种离子为和。

下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为

B．图(b)中，为

C．中含有配位键

D．晶胞中与每个紧邻的有6个

25、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。

(3)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。

(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。

(5)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

26、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂    B．缩小容器体积

C．升高温度   D．加入一定量的N2O4

27、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1） _________________

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ____________________________

（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 _________________

（4）2－甲基－2－丁烯_________________

28、t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。

(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。

(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)

(5)在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。

a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体

c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强

②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T1温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。

29、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)  △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)  △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

30、电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是___。

②下列说法正确的是___。

A. 该装置可以实现电能转化为化学能

B. 电极b连接电源负极

C. 该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

31、(1)2-甲基-2-氯丙烷的结构简式为_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为_______。

(3)的系统命名为_______。

(4)写出图中物质的结构简式和键线式：

_______、_______。

32、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：__。

(2)25℃时，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为__(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3=0.114，结果保留2位小数)。

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是__(填序号)。

A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

(4)常温时，将mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m__n(填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中c(H+)__NaOH溶液中c(OH-)。

33、用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。

(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。

34、氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

则从反应开始到25 min 时，以N2表示的平均反应速率=_______。

(2)一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2，b molH2，c mol NH3 (a，b，c均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4 (g)+ NH3 (g)⇌HCN(g)+ 3H2 (g) ∆H>0 ，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X代表_______(填字母代号)。

A.温度 B. 压强 C.原料中CH4与NH3的体积比

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)逐渐减小，经10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

(5)已知2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)∆H的反应历程分两步：

①2NO(g) ⇌N2O2(g)(快) ∆H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) ⇌2NO2(g)(慢) ∆H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1_______E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是_______；2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______。

(6)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如图2所示，若反应中n(NO)：n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为_______。

35、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

③

写出与反应生成、和的热化学方程式______________。

(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、II。

反应I：

反应II：

为分析某催化剂对该反应的选择性，将和充入密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。

①该催化剂在低温时对反应__________(填“I”或“II”)的选择性更好。

②时，反应II：的平衡常数__________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③高于时，的产率降低的可能原因是__________。

A．溶于水             B．反应活化能增大             C．反应I的平衡常数变小             D．催化剂活性降低

(3)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨。其反应机理如图1所示(其中和略去)。

①氧化的化学方程式为_______________________________________________。

②为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在时，其可能的原因是：____________。

36、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5 mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18 mol∙L-1的浓硫酸配制3 mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________ mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。