葫芦岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．分钟内，M的平均反应速率为

B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大

C．反应①的活化能比反应②的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

2、下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是

A．NH3、CH4、SO3

B．HCHO、HCN、CO2

C．BF3、H2O、PCl3

D．PCl3、CO2、CCl4

3、下列说法中正确的是(   )

A.蒸馏时温度计插入液面以下

B.向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，说明溶液中有

C.蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热

D.用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴

4、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol

5、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　 　）

A. CH3CH2CH3   B.

C.   D.

6、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是(  )

A. 反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2

B. 每生成1mol X，反应转移2mol e-

C. 《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。

D. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1

8、按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是

A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态

B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量

D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

9、已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是(   )

A．1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

B．500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq)

C．500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)

D．1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

10、一定质量的某有机物与足量金属钠反应可得VL气体，相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应也可得VL气体。则该有机物可能是（    ）

A.CH3CH(OH)COOH B.HOOC-COOH

C.CH3CH2CH2OH D.

11、科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3

B．NH2-的VSEPR模型为四面体形

C．电负性大小：N＞C＞Fe

D．键角：NH＞NH3

12、下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是

A. 区别甲烷和乙烷   B. 检验乙烯中的二氧化硫

C. 区别苯和甲苯   D. 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键

13、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（   ）

A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)

B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)

D.0.1mol/L的硫酸钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

14、相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（        ）

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔

15、25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，工业废水中的不能沉淀完全

C．a点对应的pH=9，此时溶液中

D．经计算固体易溶解于HA溶液

16、某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（ ）

A.3,3,4-三甲基戊烷

B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯

C.3,5-二甲基-2-己炔

D.1,3,5-三硝基甲苯

17、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )

A. CuSO4   B. Na2SO4   C. CuCl2   D. NaCl

18、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法中正确的是（ ）

A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化的结果

B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的

C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形

20、铁粉加入CuCl2溶液中，反应现象是( )

A.有黑色单质铜析出 B.溶液颜色变浅，有红色单质铜生成

C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀也有气体

21、利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．杯酚分子中存在大π键

C．杯酚与形成氢键

D．与金刚石晶体类型不同

22、25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．的溶液中：

B．25℃时醋酸的电离平衡常数为

C．的溶液中：

D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

23、侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。

下列有关说法正确的是（   ）

A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用

D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度

24、已知：，己知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求的反应热△H

C．P-P键的键能为

D．Cl-Cl键的键能为

25、工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓  其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是   。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同     b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变     d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：   ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以   形式存在（填写离子符号）。

26、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是__，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为__g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___(用x表达)。

27、（1）某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。

28、按要求填空：

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。

(3)在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

(4)有机物的正确命名_______________________。

(5)现有下列5种有机物：

A、CH2=CH2

B、CH3C≡CH 

C、CH3CH2CH2OH 

D、CH3OCH2CH3 

E、。

请回答：

属于烃类的是______（填序号，下同），与A互为同系物的是______，与C互为同分异构体的是______．用系统命名法给E命名，其名称为______．

29、向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：

（1）离子浓度大小关系：  

（2）电荷守恒：  

（3）物料守恒：  

（4）质子守恒：   ．

30、在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的△H___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，___________更稳定。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式___________。

(4)已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=___________ kJ·mol—1。

(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量是___________kJ。

31、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（g）＋B（g）C（g）

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为_________mol。B的转化率为_________

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_____mol。此时B的转化率为_________

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(3)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较b_________a。理由是___________________________________________

32、根据题目要求填空。

(1)下列变化过程，属于放热反应的是__________ (填序号)。

①酸碱中和反应； ②H2在Cl2中燃烧； ③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；

④铝热反应； ⑤碳高温条件下还原CO2 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_______。

(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：则CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H=___kJ·mol-1。

(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni；

已知：

①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1

②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H2

求 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H=____________。

33、⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；

⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；

⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；

⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。

34、在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

③a的取值范围是：_____________________________．

35、减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。

Ⅰ.减少的排放，常采取的措施有：

(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：

则焦炭与水蒸气反应生成和的热化学方程式为______。

(2)洗涤含的烟气，以下物质可作洗涤剂的是______(填序号)。

a.   b.   c.   d.

Ⅱ.利用的还原性可以消除氮氧化物的污染。

(3)氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：

第一步  (快反应)

第二步  (慢反应)

①总反应的速率由______决定(填“第一步或第二步”)。

②用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则______(填数值)。

③下列关于反应的说法正确的是______(填序号)。

A. 反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

B. 使压强增大，反应速率常数一定增大

C. 第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

(4)已知  ，某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是______。

②在温度为时，有氧条件下生成的转化率明显高于无氧条件的原因可能是______。

③有氧条件下，在内，温度从升高到，此时段内的平均反应速率______。

36、实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是_____。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.

(2)实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_____；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是_____；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂；

⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3滴定至终点。滴定达到终点的现象是_____。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为_____(单位：mg·L-1)。

②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是_____。