阿盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A．前三步总反应的，总反应的化学反应速率由第三步反应决定

B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的，提高反应物的转化率

D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

2、25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是  

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

3、运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

A. B. C. D.

4、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）

A.在合成氨工业中温度越高反应速率越快，越有利于氨的合成

B.生活中使用明矾净水，是利用Al3+水解生成胶体吸附杂质

C.利用FeS除去污水中的Cu2+等重金属离子利用了平衡移动原理

D.在农业生产过程中将草木灰与铵态氮肥同时使用会降低肥效

5、下图有关实验或操作能达到实验目的的是

A．①证明

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C．③装置可判断反应的热效应

D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用

6、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 小苏打—Na2CO3   B. 消石灰—Ca (OH)2   C. 甲醛—CH3OH   D. 明矾—KAl(SO4)2

7、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．Na2SO4溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．盐酸

D．澄清的石灰水

8、为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　)

A. 该反应是分解反应

B. 该反应的熵增效应大于焓变效应

C. 该反应是熵减反应

D. 该反应是放热反应

10、用晶体制取无水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．气体可以抑制的水解

B．装置d中液体上层可为溶液，下层可为

C．实验开始时，先点燃c处酒精灯，再滴入浓硫酸

D．将浓盐酸换为氯化钠固体并微热，也可以达到实验目的

11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

12、下列说法正确的是

A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷

B. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D. 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

13、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙苯和邻二甲苯是同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和互为同系物

14、下列关于同主族元素性质递变规律叙述不正确的是(   )

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

C.同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，原子越来越容易失去电子

15、侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。

下列相关说法不正确的是

A．使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于NaHCO3沉淀

B．沉淀池中先通入NH3，再持续通入CO2，有利于增大c(HCO)

C．母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出

D．母液中通入NH3，c(CO)和c(NH)提高，有利于NH4Cl更多地析出但纯度降低

16、下列说法错误的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大

C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

D．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

17、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（  ）

A.K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl-

C.K+ 、S2-、Cl- 、CO32- D.K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-

18、下列各组离子，可以大量共存的是   （）

A. H+、K+、Fe2+、NO3-   B. OH-、Cl-、Na+、NH4+

C. Mg2+、K+、Cl-、NO3-   D. Ag+、Na+、NO3-、Br-

19、结构简式为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①②③④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．取代、取代、酯化、加成

B．酯化、消去、缩聚、取代

C．酯化、取代、缩聚、取代

D．氧化、消去、加聚、取代

20、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A. 光合作用   B. 木柴燃烧

C. 风力发电   D. 电解冶炼

21、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

B．电负性：

C．Q的单质可保存在煤油中

D．X与Z形成的两种化合物中，X原子杂化方式相同

22、下列说法正确的是

A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

B．对苯二甲酸( )与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维

()

C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D． lmol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3 溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、 1mol

23、反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ②   (快)     T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

24、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )

A.CuSO4 B.铜粉 C.铁粉 D.浓盐酸

25、下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。

（1）元素①的原子序数是____，由元素①构成三原子单质的分子名称是____。

（2）元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。

（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________（填碱的化学式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。

（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。

a．稀硫酸  b．浓硫酸 c．水  d．饱和食盐水

26、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。

(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

27、Ⅰ.化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引发反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)如图是HI分解反应中HI分子之间的三种碰撞过程的示意图，其中属于有效碰撞的是__(填“A”或“B”或“C”)。

Ⅱ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)       △H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为__。

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志__。

A．单位时内消耗1molN2同时生成1molN2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是__(填字母序号)。

A.        B.        C.

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量N2，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时N2的转化率__。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(6)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应__(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是__。

Ⅲ.已知室温时，0.1mol•L-1的氨水中NH3•H2O有1%发生电离，回答下列各问题：

(7)该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=___。(计算具体数值)

(8)由0.1mol•L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___倍。

(9)要使溶液中值增大，可以采取的措施是__。(填序号)

①通入少量HCl       ②升高温度       ③加少量NaOH固体       ④加水

28、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=   kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有   。

a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H   0，该反应实际生产条件控制在   ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式   。

29、填空

(1)基态V原子价电子轨道表示式___________。

(2)基态原子电子排布式___________。

(3)基态原子未成对电子有___________个。

(4)基态电子排布式___________。

(5)C原子在成键时，能将一个电子激发进入能级，写出该激发态原子价电子轨道表示式___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(6)有机物用系统命名法命名为___________。

(7)有机物用系统命名法命名为___________。

30、实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是   （填名称）

（2）甲溶液的物质的量浓度为   mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

发生反应的离子方程式为_______   、  。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。

两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）

①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）

31、贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是       （填A或B）。据此得出结论     ，温度影响反应速率的本质原因   ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理： （用化学方程式表示）。

实验操作： 。

32、氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s)   ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

I．配制480mL0.10mol•L‒1NaOH标准溶液。

(1)用托盘天平称量NaOH固体质量为______g；

II．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下表。

(2)滴定达到终点的标志是______；

(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______mol•L‒1；

(4)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的______；

(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______（填字母序号）；

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则终点读数为______mL。

34、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。

(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

(4)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为___________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。

(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1

则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。

35、(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________

②的最高能层电子排布式为___________

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)

A．[Ar]3d74s1　　　B．[Ar]3d74s2　　　C．[Ar]3d74s14p1　　　D．[Ar]3d74p1

(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为118°，原因是___________

(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________

(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________

(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________

②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)(MnO：71)

36、Ⅰ．化学反应中的焓变(Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表给出了一些化学键的键能：

已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

(1)表中 a = ______ kJ· mol-1

(2)1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

(1)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

该电池工作时，电子的流向______→_____(填“a”“b”)，每生成1 mol H2O则理论上电路中通过的电子数为__________。