安阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、—定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示

则下列说法错误的是

A. 醋酸的电离程度：a<b<c

B. 溶液的pH值：b<a<c

C. 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

2、祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是

A．半径大小：

B．电负性大小：

C．电离能大小：

D．碱性强弱：

3、Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

A. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

B. Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

C. 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

4、已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个周围的六个形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表的区

B．中每个原子的价层电子对数为6

C．的水解产物为和

D．比更难发生水解

5、2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是

A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌

B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上

C．X应定期更换

D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应

6、下列仪器在使用前不需要检漏（检查装置密封性）的是

A. 锥形瓶   B. 容量瓶

C. 分液漏斗   D. 酸（碱）式滴定管

7、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是

A.加水稀释能促进其水解，并提高的浓度

B.实验室用饱和的溶液制取氢氧化铁胶体

C.加少量浓盐酸能促进水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B．图II表示减小压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲

D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙

9、下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．乙醇   B．蔗糖   C．NaCl溶液 D．熔融态Na2CO3

10、如图所示的装置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝。下列说法正确的是

A．E、F电极分别是阴极、阳极

B．若甲池是电解精炼铜，则A电极为粗铜

C．甲中Cu2+移向B电极

D．若C电极为惰性电极，则电解后乙中溶液的pH增大

11、下图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是（  ）

A. 电子由Zn极流向Cu极

B. 此装置能将电能转变为化学能

C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转

D. 该装置的总反应：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

12、常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH﹣)减小

13、H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量

C．②→③：原子重新组合形成了N −H键

D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

14、下列说法正确的是

A．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

15、NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%   B．1－1.75%   C．4/7(1－a%)   D．3/7(1－a%)

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是

A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子

D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

17、25℃时，H2SO3 ⇌HSO+H+的电离平衡常数 Ka=1×10-2，下列说法错误的是(   )

A.该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=1×10-12

B.若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将减小

C.略微升高温度，Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大

D.NaHSO3溶液中：c(H＋)<c(SO)＋c(HSO)+c(OH-)

18、现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是

A. 该有机物与溴水发生加成反应

B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

19、根据下列合成路线判断反应类型正确的是(   )

A．A→B的反应属于加成反应 B．B→C的反应属于酯化反应

C．C→D的反应属于消去反应 D．D→E的反应属于加成反应

20、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是

A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率

B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

21、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ为中间产物

B．Ⅰ比Ⅱ稳定

C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④

D．生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率

22、某溶液中有Na +、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是

A．Na +

B．

C．

D．

23、由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是  

A.一定有甲烷

B.一定有乙烯

C.一定没有乙烯

D.一定没有丙烷

24、恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB； Ⅱ、2molB； Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是

A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ＜Ⅱ

B．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=Ⅲ

C．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%

D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2 =Ⅱ = Ⅲ-1

25、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。

26、回答下列问题

(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。

②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。

a．       B．       C．       D．

(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。

已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：

，。

①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。

②___________(填“＞”“=”或“＜”)。

③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。

27、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为____。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子____(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是____(填元素符号)。

②H2O、SO中心原子的杂化轨道类型分别为____、____。

(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因____。

②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与____、____有关。

结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____＞____(填化学式)。____

28、（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

29、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，

(2)该元素处于元素周期表的第_______族，

(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，

30、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

31、(1)①写出丙烯的结构简式：_______；②写出绿矾的化学式：_______。

(2) FeCl 3溶液刻制印刷电路板的化学方程式：_______。

32、某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________

33、醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下：

主反应：   

副反应：         

重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：

①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL正丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。

②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再升高时，表示反应已基本完成。

③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。

请根据以上操作回答下列问题：

(1)仪器d的名称是___________；

(2)使用分水器不断分离出水的目的是___________；

(3)有同学提出改进措施：将分水器中的水改为饱和食盐水，目的是___________；

(4)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________；

(5)步骤③中从分液漏斗的___________(上口/下口)收集有机层，用50%洗涤两次的目的是___________；

(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留三位有效数字)。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是___________。

34、71gNa2SO4的物质的量是__________mol；能电离出SO42-的物质的量是__________mol；能电离出Na+的数目是__________个；若配成500mL溶液，则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度是__________ mol/L。

35、合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：

I.合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气

已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物质的燃烧热如下：

则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

(2)天然气部分氧化制取合成气

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中只有CO、H2且二者物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___。

Ⅱ.利用合成气合成乙醇

在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=__。

(2)下列物理量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。

a.压强     b.密度     c.平均摩尔质量     d.CO(g)与H2O(g)体积分数比

(3)反应起始压强记为P1、平衡后记为P2，平衡时H2的转化率为___(用含P1、P2的代数式表示)。

36、电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：

(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)

(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。

(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的如下表。

根据表中数据推测调节的范围是___________。

(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。

(6)在，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，若镁离子浓度为时溶液的为___________。(已知时)。