鄂尔多斯2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列反应中，属于加成反应的是（  ）

A．CH4+C12CH3Cl+HCl  B．CH2=CH2+C12→

C．+Br2+HBr    D．CH4+2O2CO2+2H2O

2、现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是

A. 烹饪时产生的油烟

B. 石材缓慢释放的放射性气体

C. 各种板材中粘合剂释放的甲醛等

D. 天然气燃烧产生的CO2和水

3、按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）

A. 4︰1 B. 3︰1 C. 2︰1 D. 任意比

4、X、Y、Z、M是原子序数不大于20的主族元素，X原子中只有1个电子，Y原子的轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；Z原子的轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；M原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子。下列叙述错误的是

A．Y原子的结构示意图：   

B．Z原子的电子排布图：   

C．X与Z形成的化合物分子间存在氢键

D．M与Z形成的二元化合物一定只含离子键

5、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应

D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4 mol Br2反应

6、下列说法错误的是

A．CH2(NH2)CH2COOH不是a-氨基酸，但它可以跟甘氨酸反应形成肽键

B．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

C．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种

D．0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为43.2g，则该醛一定为二元醛

7、下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）

A. N2O5   B. BeCl2   C. AlCl3   D. NO2

8、下列有关烷烃的叙述中不正确的是

A.烷烃分子中所有的化学键都为单键

B.烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应

C.烷烃的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D.一般情况下，随着分子中碳原子数的增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高

9、下列与实验相关的叙述正确的是(   )

A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

C. 从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42—

10、下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是(反应容器的体积不变)

A. x可能表示该反应的平衡常数

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 当x表示Q的体积分数时，T2＜T1

D. 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

11、下列说法正确的是(　　)

A. 25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等

B. 25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4

C. 25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10

D. 25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍

12、已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

13、下列说法正确的是

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶的支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶配置溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，对实验结果无影响

14、木糖醇的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病患者的甜味剂，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A．木糖醇的分子式为

B．木糖醇是葡萄糖的同系物

C．木糖醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol木糖醇与足量的金属Na反应可生成

15、丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。

下列说法正确的是

A．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙

B．甲和乙均含有三种不同的官能团

C．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙

D．1mol乙物质最多可消耗含2molNa2CO3的溶液

16、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）

A. 此电池能发出蓝色火焰

B. 氢氧燃料电池的能量利用效率与直接燃烧氢气相同

C. 工作时，电解液的pH不断减小

D. 电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极O2＋2H2O＋4e －＝4OH－

17、纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：

下列有关叙述正确的是

A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大

B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短

C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％

D．容器乙中平衡常数大于容器甲

18、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3•H2O

D．MgCO3

19、下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-

氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

20、2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含。下列有关说法错误的是

A．、互为同位素

B．属于化学反应

C．原子中电子数与中子数之差为

D．和的核外电子排布均为

21、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻反应达到平衡状态

B．该温度下，反应的平衡常数为300

C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D．0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-1

22、我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。

下列叙述正确的是

A．生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能

B．   

C．能提高制HCOOH的选择性

D．1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol

23、NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（ ）

A.该有机物的化学式为C12H10O6

B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中有3种含氧官能团

24、T℃时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10−5

B．滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大

D．在滴加NaOH直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱

25、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。

（1）写出离子反应方程式

（2）下列因素中能影响该反应速率的有： （填序号）；

①H＋的浓度   ②镁带的表面积 ③溶液的温度   ④Cl-的浓度。

（3）解释图中AB段形成的原因   ；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因   。

26、“绿水青山就是金山银山。”研究如何将等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为，时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

①内，_______。

②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数_______；若20min时升高温度，则K_______(填“增大”、“减小”或“不变”。

③温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有_______(填一种)。

④恒温恒容时，下列可以判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.   B.容器内混合气体的密度不再改变

C.和的转化率的比值保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

(2)某温度下，在恒容密闭容器中进行反应，将和混合，反应前压强为，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：

反应达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下此反应的平衡常数_______(用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压)。

27、硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。

(3)完成下列比较（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。

(4)已知：25℃时的电离常数：   ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。

(6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

28、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

(1)25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______。(填写序号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______。

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_____。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______。

②b组情况表明，c____0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-)_____c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)-c(A-)=____mol/L。

(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为______

(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)

A． B． C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积  D．溶液中c(A-)·c(HA)的值  E．水的电离程度

29、在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积即。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故μ为0。试回答下列问题：

(1)、、、四种分子中的有_______。

(2)治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的，淡黄色化合物的。试写出两种同分异构体的结构简式：_______、_______，在水中溶解度较大的是_______(填结构简式)。

30、铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3，[Fe(CO)5](羰基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。

(1)实验室常用KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、苯酚溶液检验Fe3+。

①K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验_______(填离子符号)，现象为_______

②基态K原子核外有_______种空间运动状态不同的电子；用钾盐作紫色烟花原料，是因为电子_______(填标号)，产生紫色光。

a.从基态跃迁到激发态释放能量       b.从激发态跃迁到基态释放能量

(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵(NH4NO3)。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根N的空间构型为_______(V形、直线形、平面三角形)；NH4NO3为_______(共价化合物、离子化合物)

(3)实验室常用邻二氮菲检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_______。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]为分子构成的物质，可用作催化剂。

①1mol[Fe(CO)5]分子中含σ键数目为_______。

②据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是_______。

A.OH-参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

31、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

32、mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。

(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

33、测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=_______。

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

34、(1)用系统命名法给下列有机物命名

①___________；

② ___________；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为___________。

35、苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)(g)+H2(g) ΔH=+17.6kJ·mol-1

(1)该反应在___条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是___。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是___。

(3)当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。

已知：A物质的分压为P(A)=×P(总)。

回答下列问题：

①平衡时水的分压P(H2O)=___kPa

②已知：v正=k正P(乙苯)，v逆=k逆P(苯乙烯)×P(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则：=___kPa。

(4)在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图如图。若其它条件不变，amol乙苯在L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图___。

36、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。

(1)该反应为_________反应(“吸热”或“放热”)。

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______。反应达到平衡时CO2的转化率为_________。平衡时CH3OH的体积分数为_______。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：

①2CH3OH (1)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ/mol

②H2O(1)= H2O(g) △H=+44. 0kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

(4)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_______, 用A物质表示的反应速率是______。