黑河2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.过程③中可以选择氯气作氧化剂

D.第④步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr

2、在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（  ）

A．饱和Na2CO3溶液

B．Ca（HCO3）2稀溶液

C．Na2SO3稀溶液  

D．饱和CaCl2溶液

3、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

4、溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A．加入苯，振荡，平衡不移动

B．加入固体，平衡正向移动

C．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数

5、在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ②④

6、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是

A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

7、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．燃煤脱硫

B．粮食酿酒

C．水力发电

D．石油分馏

8、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H＞0，25°C时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

B．向该溶液中加少量水，c(OH-)增大

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5

D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大

9、研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是

A．该材料的化学式为KC60

B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个

C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中

D．C60与C60的最短距离是apm

10、关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)

A. 氢氧化铁固体是一种分散系

B. 分散质一定是固体，能溶于水

C. 溶液一定是分散系

D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系

11、下列离子方程式书写正确的是

A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

12、下列叙述正确的是

A．铝制品在潮湿空气中易腐蚀

B．化学平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

C．精炼粗铜时，当阴极增重64g，外电路转移2mol电子

D．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率

13、有一种化学式为的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法不正确的是

A．该化合物中，Co的化合价为+3

B．该化合物中，Co的配位数为6

C．该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键

D．该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同

14、2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是

A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物

B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景

C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素

D. 光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

15、下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液中通入足量H2S：2Fe3＋＋3H2S=2FeS↓＋S↓＋6H＋

B．以石墨作电极电解熔融AlCl3：2AlCl32Al+3Cl2↑

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

16、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Cl-

17、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-

B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

18、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（   ）

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.在x点，ROH完全电离

D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．28g晶体硅中所含Si—Si键数目为2NA

B．H2S、H2Te、H2O分子间作用力依次增大

C．在标准状况下，将2.24LNO和1.12LO2混合气体置于密闭容器中的分子总数为0.1NA

D．①金刚石②金属钾③干冰三种晶体的微粒配位数由大到小排序为③＞②＞①

20、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（  ）

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe－= xLi++ C6

C. 充电时，若转移1mol e－，石墨C6电极将增重72g

D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+ xLi+

21、硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。

下列说法错误的是

A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管

B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌

C．溶液可以用NaOH溶液代替

D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法

22、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是

A．M阴离子中的各原子均满足稳定结构

B．M因含有价的Y元素而具有强氧化性

C．电负性由大到小的顺序为

D．工业上常通过电解Z的氯化物水溶液制备Z单质

23、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A．Al3+、Ag+、NO、Cl-

B．Mg2+、NH、NO、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Zn2+、Na+、NO、SO

24、关于化合物2-苯基丙烯(如图)，下列说法正确的是

A．该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子可能共平面

D．该分子易溶于水及甲苯

25、已知如下有机物：

(1)有机物A的二氯代物有____种，有机物B的一氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

(2)上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有_____(填字母)。

(3)有机物F发生加聚反应的化学方程式为_______。

(4)有机物G完全水解，产物中有机物的键线式为_______。

(5)有机物H以作为催化剂发生催化氧化的产物为_______。

26、I.完成下列问题

(1)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①增大铁的质量：___________；

②增加盐酸体积：___________；

③把铁片改成铁粉：___________；

④滴入几滴CuSO4溶液：___________；

⑤加入NaCl固体：___________；

⑥加入一定体积的Na2SO4溶液：___________。

(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑦缩小体积使压强增大：___________；

⑧恒容充入N2：___________；

⑨恒容充入He：___________；

⑩恒压充入He：___________。

II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(3)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___________。

27、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)写出醋酸电离平衡常数表达式___________。

(2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。

(3)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。

(5)同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。

A．大于       B．小于

(6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。

28、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为   。

（2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

（3）试剂x是___________。

（4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有   种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

29、在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：

(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为_______(填名称)，其能与_______(填字母)发生酯化反应。

a．       b．       c．

(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是_______。

30、（1）已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。该气体分子可能的结构简式为

（2）请给下面的有机物命名 。CH3CH2C(CH3）2C(CH2CH3）2CH3

（3）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为   。

（4）某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个 和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式： 。

31、根据题意完成下列问题。

（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（3）设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；     

b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

32、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。如图是第三周期各元素第一电离能与原子序数的关系。

回答下列问题：

(1)I1(Mg)＞I1 (Al)的原因是_______。

(2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是_______ ；第二周期元素(原子序数3-10)具有类似的变化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。

(3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是_______。

(4)根据上述变化特点，推测As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(5)已知第三周期某元素各级电离能数据如下，该元素是_______(填元素符号)。

33、某小组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。查阅资料得，草酸(MH2C2O4=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在___(酸式或碱式)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___。

(3)通过上述数据，求得x=____。

讨论：①滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)

②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___。

34、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

35、Ⅰ.某二元酸(H2B)在水中的电离方程式：H2B=H++HB—，HB—H++B2—。

(1)Na2B溶液显__(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__。

A．c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=0.1mol•L-1

B．c(Na+)+c(OH—)=c(H+)+c(HB—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HB—)+2c(B2—)

D．c(Na+)=2c(B2—)+2c(HB—)

(3)已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__0.11mol•L-1(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___。

Ⅱ.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

已知：

且Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。

(4)加入NH3•H2O调pH=8可除去___(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。

36、FeCl3具有净水作用，但是腐蚀设备，二聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)在实验室中，FeCl3可用铁粉和___反应制备，实验室检验Fe3+的方法为___。FeCl3溶液对钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作业外，另一离子的腐蚀主要原因是___(用离子方程式表示)。

(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，发生反应的离子方程式为___。若要制取100mL2mol/LFeCl3，则需要NaClO的质量为___。

(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生产聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是___(填序号)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl3，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是__，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl2、再与Cl2反应得到FeCl3溶液，然后将FeCl3溶液结晶得到FeCl3•6H2O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl3，该操作需要在HCl气流中加热的原因为____。铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl3的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。