宜宾2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是

A．CaCO3的溶解平衡不移动

B．CaCO3的Ksp不变

C．c(Ca2+)增大

D．CaCO3的溶解度增大

2、在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是   (    )

A.

B. 容器内的压强不再改变

C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等

D. SO2 的转化率不再改变

3、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )

A．0.5 mol / L   B．0.8 mol / L C．1 mol / L   D．1.5 mol / L

4、下列有关实验操作、实验现象和解释或结论都正确的组合是

A．①③

B．③④

C．①②

D．全部都错

5、2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量

B．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色

C．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离

D．由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1

6、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是

A. 可以确定该微粒为Ne

B. 对应元素可能位于元素周期表中第13列

C. 它的单质可能是强还原剂

D. 对应元素可能是电负性最大的元素

7、对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

A. 增大压强   B. 减少B的浓度   C. 减少A的浓度   D. 升高温度

8、1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定

B．第一步的反应速率比第二步慢

C．该加成反应的反应热为Eb–Ea

D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

9、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是

A. 硫酸   B. 食盐   C. NaOH的酚酞溶液   D. Na2CO3溶液

10、若用1 mol乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及最多耗用氯气的量是   （   ）

A、取代，4 mol Cl2

B、加成，2 mol Cl2

C、加成、取代，5 mol Cl2

D、加成、取代，3 mol Cl2

11、常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是

A. 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B. 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 该溶液水电离出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5

12、用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置①除去中含有的少量HCl气体

B．用装置②蒸干溶液获得晶体

C．用装置③除去中混有的一定量

D．用装置④在实验室制取并收集干燥的氨气

13、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B. “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

14、下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是

A．CH4　C2H6

B．C2H6　C3H6

C．C2H4　C3H6

D．C2H4　C3H4

15、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X元素最高价氧化物化学式为X2O3

B．原子半径：X＞Y＞Z＞W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y

D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

16、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是

A. 2：1   B. 1：2   C. 3：2   D. 2：3

17、下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0

B．H2(g)+ I2(g)2HI(g) ∆H＜0

C．3O2(g)2O3(g) ∆H＞0

D．C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H＞0

18、为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

A.稀盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硫酸铝

19、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）

A. 饱和食盐水    B. 饱和碳酸钠溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

20、一定温度下，相同浓度的钠盐NaA和NaB溶液，NaA溶液的pH相对较大。下列对相同体积和浓度的酸HA与HB的比较正确的是

A．与适量的NaOH反应至溶液恰好呈中性时消耗的NaOH的物质的量：HA＞HB

B．相同温度下的电离常数：

C．水电离出的：HA＞HB

D．与NaOH恰好完全反应消耗的NaOH的物质的量：HA＜HB

21、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是

A．YM3是由极性键构成的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离

D．工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

22、萤石(主要成分为)具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的配位数为8

B．填充在正四面体的体心

C．两个之间的最短距离为pm

D．该晶体的密度为

23、L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L-多巴胺的叙述正确的是

A.该分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.一定条件下L-多巴胺可发生氧化、取代、加成、缩聚反应

C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

D.它既与HCl反应又与NaOH反应，等物质的量L-多巴胺最多消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1：3

24、一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A．5~10min用Y表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1

B．10~15min平衡没有发生移动

C．达到平衡状态时，c(Z)=0.6mol•L-1

D．X的平衡转化率为30%

25、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

(1)a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。

(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。

(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.甲装置可实现化学能向电能的转化

B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水

(4)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。

26、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

27、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。若如图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强.不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则图中L表示__，其中X1__X2(填“＞”或“＜”)。

(2)该流程的第Ⅱ步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

①从表可以推断：此反应的正反应是__(填“吸”或“放”)热反应。

②在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3mol，则达到平衡后CO的转化率为__。

③在830℃时，以表格的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有__(填实验编号)。

④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A.各组分的物质的量浓度不再改变

B.v(CO2)正=v(H2O)逆

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.体系的压强不再发生变化

F.体系的温度不再发生变化

⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是__(写出两种)。

28、(1)常温下，pH=5的盐酸、氯化铵溶液中，由水电离出的c(H+)分别为___mol/L、___mol/L。

(2)CuSO4属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：___；加热CuSO4溶液，其酸性将___(填“增强”“减弱”“无影响”)；加热蒸干CuSO4溶液所得固体为____。

29、25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS-+H2OOH-+H2S    b.HS-H++S2-

（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

30、25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

31、胶体是一种常见的分散系，按要求回答下列问题：

(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，得到的液体是___________色，反应的化学方程式为___________。

(2)用此分散系进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这种现象称为___________。

②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先___________再___________。

32、下列各结构简式，表示同一种分子的是_______（填序号）

（1） （2）

（3） （4）

（5） （6）

（7）

33、以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明：    ．

（2）写出以下物质的结构简式：B    ，F    ．

（3）写出反应④的化学反应方程式：④    ，

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为    ．

34、烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗 

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D.FeSO4 标准溶液部分变质

35、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为__键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O+9H2，B3O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由__变为__。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是__(写结构简式)，其熔点比NH3BH3__(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__，也称“双氢键”。

36、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。