太原2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C. 升高温度，可能引起由c向b的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．淀粉在人体内最终水解生成葡萄糖

B．乙二醇的水溶液凝固点低，常用作发动机防冻液

C．苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗

D．生活中使用的聚乙烯塑料袋是一种高分子化合物

3、25 ℃时，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（ZnS）＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是（　　）

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．ZnS（s）＋Cu2＋（aq） CuS（s）＋Zn2＋（aq）的平衡常数为1.0×1012

4、电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是

A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

5、25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O、NH4Cl溶液中，测其c()分别为a、b、c、d、e(单位：mol·L-1)。下列判断正确的是

A.c＞a＞b＞e＞d B.a＞b＞c＞d＞e C.a＞c＞b＞e＞d D.a＝b＝c＞e＞d

6、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确的是

A．FeSO4在反应中作还原剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会增大

C．若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

7、下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．丙烯和环丙烷

B．乙烯和己烯

C．乙炔和苯

D．乙醇和乙酸

8、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是

A．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B．COS与CO2互为等电子体

C．COS分子是含有极性键的非极性分子

D．COS的结构式为S=C=O

10、如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）

A.a和b为强电解质

B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

C.c和d的物质的量浓度相同

D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n

11、下列说法不正确的是（   ）

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

D. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

12、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA

B．14g乙烯中含单键个数为2NA

C．22.4LNO2中含分子数为NA个

D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA

13、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）

A. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B. 60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

14、如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（   ）

A.电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2

B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C.乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

15、以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（  ）

16、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

17、下列各项中的有机物不互为同分异构体的是。

A．乙酸和甲酸甲酯

B．麦芽糖和蔗糖

C．淀粉和纤维素

D．乙醇和甲醚

18、下列说法中，正确的是(　　)

A. ΔH>0表示该反应为放热反应，ΔH<0表示该反应为吸热反应

B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

D. 热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数

19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法不正确的是

A．德国化学家维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了有机物与无机物的界限

B．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

C．分析红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

21、下列叙述正确的是

A. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体

C. 酒越陈越香与酯化反应有关

D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

22、抗病毒药物“法匹拉韦”片(FavipiravirTablets)主要用于治疗成人新型或再次流行的流感，并对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构简式如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是(   )

A.四种元素中非金属性最强的是Y

B.最简单氢化物的稳定性：Y＞W＞X

C.常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应

D.X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成离子化合物

23、在恒容密闭容器中充入与发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．Q点时，反应达到平衡状态

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

24、一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

25、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（________）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（________）

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=－Q1kJ·mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=＋Q2kJ·mol-1

A.Q1＞Q2   B.Q1=Q2 C.2Q1＜Q2   D.Q2=Q1

26、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

(3)请求出反应___________。

(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

27、新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。

28、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

29、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

30、二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH<0

（1）该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(选填字母序号)。

a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1      b．容器中压强保持不变

c．υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3）           d．容器中一氧化碳的物质的量不再改变

（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来            b．缩小容器体积，使体系压强增大

c．加入合适的催化剂                    d．升高体系温度

（4）T℃时，在2 L密闭容器中，充入4 molCO和8 molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：

①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2 表示该反应的平均速率υ(H2)=_________， CO的转化率是________，反应的平衡常数KⅠ=_________。

②若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则KⅠ _____KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是_____________________________。

31、I.现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)NaHSO3溶液溶液显酸性的原因是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

(6)A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。

(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。

32、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”)

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_________；

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________(假设：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%)

33、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。

（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。

①电子天平       ②烧杯        ③锥形瓶       　④玻璃棒   ⑤250mL容量瓶   ⑥胶头滴管    ⑦托盘天平

（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

34、运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

则X的值为_________。

(2)加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。

35、以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：

已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10、Ksp(MnF2)=5.0×10-3

(1)酸浸时为了提高浸出效率，除升温外，还可以采取____措施。

(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用____(填编号)。

A．Cu

B．CuCO3

C．NaOH

D．MnCO3

(3)“除杂2”除去的主要离子是____(填离子符号)。

(4)除MnO2外该流程中可以循环使用的物质是____。

(5)工业上采用如图所示的方法获得MnO2，Mn2+将在____极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO2，电极反应式为____。

(6)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____。已知：H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]

36、Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。

(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝+83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝-20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝-121 kJ·mol-1

则上述总反应的热化学方程式为__________。

(2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如图：

①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是__________ (填标号)。

A．HCl与O2的物质的量之比不改变

B．HCl与Cl2的物质的量之比不改变

C．容器内的压强不再改变

D．断裂n mol H－Cl键的同时形成n mol H－O键

E．混合气体的平均相对分子质量不变

②在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1：1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的___________方(填“上”或“下”)。

③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是__________、__________。(写出2种)。

(3)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：

2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为________________。

(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。

①综合图1、图2可知催化效果最佳的是________________ (填催化剂)。

②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是________________。