牡丹江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列有关物质结构说法不正确的是

A．HClO的空间结构为V型

B．BF3中B原子轨道为sp2杂化

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心离子配位数为6

D．基态Cr的价电子轨道表示式

2、下列有机物的命名错误的是

A．3，3-二甲基-1-丁炔：

B．3-乙基-1一丁烯：

C．1，2-二甲苯：

D．2，2，4-三甲基戊烷：

3、下列有关有机物性质的说法正确的是

A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

4、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键

B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定

C．BF3、、三种分子的键角依次增大

D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性

5、恒温恒压下，在起始容积为 10L 的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)，反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B.5~10min 内，用C 表示的平均反应速率为 0.012mol·L-1·min-1

C.5min 时，A 的物质的量浓度为 1.6mol・L-1

D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大

6、下列说法正确的是

A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹

B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A. pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-

B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-

C. 无色透明溶液中： Al3+，K+，HCO3-，SO42-

D. 使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-

8、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为。下列说法正确的是(  )

A. 该有机物的分子式为C8H10NO2

B. 该有机物属于α­氨基酸

C. 该有机物含有苯环且属于α­氨基酸的同分异构体有3种

D. 该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

9、乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是( )

A. 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1

B. 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3

C. 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1

D. a的取值范围为5/6<a<5/4

10、具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有两组峰的是

A．

B．

C．

D．

11、爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是

①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③⑤   B．③④ C． ①③ D．①⑤

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化

C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全

D. 氨水应密闭保存，放置低温处

13、下列金属中，金属阳离子与自由电子间的作用力最强的是

A．Al

B．K

C．Cu

D．Zn

14、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A. 氢气   B. 天然气   C. 煤气   D. 酒精

15、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是

A. Li   B. Be   C. S   D. Ar

16、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是

A．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液

B．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤

C．采用水浴加热，不能直接加热

D．可用浓盐酸洗去银镜

17、下列说法正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．用H2S作沉淀剂，可除去废水中的Fe2+和Cu2+

C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀少于AgBr

18、下列有关说法正确的是

A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于位置异构

C．1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与氯气按物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生不同方式的反应，得到相同产物

D．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

19、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是(   )

A.增大SO2的浓度 B.增大压强

C.升高温度 D.加入合适的催化剂

20、在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是(　　)

A．m=y, R3+ 是还原剂

B．m=2y, R2+ 被氧化

C．m=2, R3+ 是氧化剂

D．m=4, R2+ 是还原剂

21、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．高硅铸铁电极发生氧化反应

B．OH-向高硅铸铁电极移动

C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D．电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

22、已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是

A.加入炭粉对该平衡无影响

B.将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间

C.t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后 n(CO)：n(CO2)比值增大

D.若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO， t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%

23、下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A. 纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH－

C. 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D. 电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu

24、以下能级符号正确的是（     ）

A.6s B.2d C.3f D.7f

25、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。

(2)铁电极为___________ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的___________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为___________。

26、硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4·SO3)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：

(1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。

(2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸____mL。

(3)焦硫酸(H2SO4·SO3))溶于水，其中的SO3都转化为H2SO4。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH2SO4溶液，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。

27、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为__(用序号表示)。

28、在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H   0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为     。

29、实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为[滴定时，1mol与1mol相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.400g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

若NaOH标准溶液的浓度为0.100，则该样品中氮的质量分数为___________。

30、化合物 A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。画出A的结构式___________。

(2)写出合成A的反应方程式___________。

(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。

(4) 高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。

(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。

(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。

31、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化

B．用和表示的反应速率之比为2∶1

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成的同时生成

(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

32、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是  

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象：  

33、用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)检验如图装置气密性的最简便方法为：___________。

(2)写出该反应的离子方程式___________。

(3)该实验探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________＞___________(填实验序号)。

(4)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，___________mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。

(5)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。

(6)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1—t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________。

34、Ⅰ.在一定温度下，有a. 氢氧化钠 b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是____________。

(2)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是____________。

Ⅱ.计算下列溶液的pH。

(3)常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(4)常温下，将0.006 mol·L－1的H2SO4与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(5)常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH＝________。

35、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)   ΔH＜0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入适量X

C．增大压强

D．及时分离出Y

(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；

(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)；

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

(4)1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热为_______。

(5)CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·mol-1

向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______。

②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(6)若反应IIICO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk，T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______。

36、钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴铝催化剂(主要含有和，少量、的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：

资料：1.氧化钼：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。

2.钼酸：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。

(1)仲钼酸铵中钼元素的化合价是_______。

(2)废催化剂“焙烧”时转化为氧化钼，写出反应的化学方程式_______。

(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示

①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：_______。

②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是_______。

(4)操作1和操作2的名称_______，“酸沉”过程中反应的离子方程式为_______。

(5)“净化”时，浸出液中残留的、转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______已知：；和的分别为35.2和17.2)。