孝感2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(g)+W(？)X(g)+Y(？)     ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻压缩体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．若该反应的ΔH＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

D．t3时刻后X的浓度可能不变

2、下列物质属于电解质的是

A．葡萄糖

B．

C．

D．

3、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据图像判断，下列结论正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ△H> 0，P2>P1   B. 反应Ⅱ△H<0，T1>T2

C. 反应Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1   D. 反应Ⅳ△H<0，T2>T1

4、用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液保持不变

D．电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少

5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是

A．1×10-7mol﹒L-1   B．1×10-12mol﹒L-1

C．1×10-2mol﹒L-1   D．1×10-14mol﹒L-1

6、水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是

A. 白醋   B. 食盐   C. 料酒   D. 小苏打

7、100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A．硫酸钾溶液   B．1mol/LH2SO4溶液   C．碳酸钠固体   D．金属镁

8、下列关于常见有机物的说法正确的是

A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

9、下列变化过程不能直接实现的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO   ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④   D．④→⑤

10、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 (   )

A. Na和H2O   B. Na2O2和H2O

C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液   D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

11、常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线变化相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.   B.   C.   D.

13、可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?)   △H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

14、下列叙述中错误的是(　 　)

A. 所有的非金属元素都在p区

B. 磷的外围电子排布方式为3s23p3

C. 碱金属元素具有较小的电负性

D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

15、下列过程中，涉及化学变化的是

A．氯气通入水中制氯水

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．活性炭使红墨水褪色

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

16、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（△H〈0）达到平衡后，下列说法不正确的是

A．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

B．恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

D．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

17、下列叙述正确的是（   ）

A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol的羟基(-OH)含电子数为10NA

B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA

D．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA

19、下列说法正确的是

A. pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

B. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

C. 室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝3

D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数目为0.2NA

20、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

21、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

22、下列说法中正确的是

A．五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个

B．杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A一定为sp2杂化

23、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．着色剂－亚硝酸盐 B．疏松剂—碳酸氢铵

C．调味剂－苯甲酸钠 D．防腐剂－醋酸

24、碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用amol·L-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是

A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol

B．酸化时主要反应的离子方程式为∶

C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低

D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1

25、哪些食物富含蛋白质？___蛋白质的组成中主要含有哪些元素？___

26、化学反应中均伴随有能量变化。

(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；

①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为____。

②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

(3)已知：

Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.5kJ·mol-1

根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)       △H=____kJ·mol-1。

27、I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－)________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号)

a．向NaClO溶液中加适量水

b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体

c．向CH3COONa溶液中加适量水

d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体

(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。

A．2+SO2=+2CO2+H2O

B．ClO－+CO2+H2O=HClO+

C．ClO－+SO2+H2O=HClO+

D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+

(3)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，三者由大到小的顺序是___________。

(4)在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图像回答下列问题：

(5)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(6)计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK=___________。

28、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。

(1)生活中的铝合金属于上述材料中的___________。

(2)玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式___________。

(3)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___________(填“高”或“低”)，钢铁发生电化学吸氧腐蚀时，正极的电极反应方程式为___________。

(4)通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的___________(填“锌”或“铜”) 块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用___________(填“涂油漆”或“镀Cr”) 防腐蚀。

29、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：

(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：_______[填ZnSO4(aq)或CuSO4(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。

②将图1右池中的Cu电极材料换成_______，电解质溶液换成_______，可实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能。

(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。

①电镀时，b电极应为_______(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu2+的浓度变化是_______ (填“增大”，“不变”，“减小”)。

②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是_______，离子交换膜右侧电极产物是_______，左侧电极上发生的电极反应式为_______。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。

①a电极反应式为_______，发生_______反应。

②写出镍棒电极上发生的电极反应式为_______。m，n是否可以选择同种交换膜_______ (填“是”或“否”)请说明原因：_______。

30、Ⅰ.回答下列问题：

(1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物()对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为 。

某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示。

已知：，。(、为速率常数，只与温度有关)

①该反应的___________0.(填“”、“”或“”)

②时，内用表示的平均反应速率___________。

③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________。(填序号)

A． 使用催化剂 B． 充入稀有气体 C． 降低反应温度 D． 将及时分离出来

④时，___________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

试回答下列问题：

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不变

B．混合气体中不变

C．

D．

(3)时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率___________(填“大”“小”或“不确定”)。

(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

31、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_______极；b电极的电极反应式是____________。

②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为______________。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为___________。

②逸出的气体D是___________；流出的物质G是___________。

③该电解池中离子交换膜属于______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

32、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

(1)苯酚→2，4，6－三溴苯酚：化学方程式 ，反应类型  ．

(2)乙醛→乙醇：化学方程式   ，反应类型   ．

(3)乙醇→乙烯：化学方程式   ，反应类型   ．

(4)乙醛→乙酸铵：化学方程式   ，反应类型   ．

33、

（1）配料中属于着色剂的是  

（2）该橙汁饮料 （填“含有”或“不含”）防腐剂

（3）上述各种配料中，国家对 、 的含量进行严格规定加以控制．

34、（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。

（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

35、研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氨的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

(1)已知：某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。

(2)为减少汽车尾气中的排放，常采用(烃)催化还原消除氮氧化物的污染。

例如：①

②

③

则___________。

(3)亚硝酰氯()是有机合成中常用试剂，已知：，

①一定温度下，将与置于2L密闭容器中发生反应，若该反应后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率__________。下列可判断反应达到平衡状态的是___________(项序号字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．混合气体密度保持不变

C．NO和的物质的量之比保持不变

D．每消耗同时生成

②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．再充入气体

D．使用合适的催化剂

③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

36、某废镍催化剂主要含金属、、及、和等。以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

回答下列问题：

(1)滤渣①的化学式为_______；“转化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)利用上述表格数据，计算的_______，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。

(3)“沉镍”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是_______。

(4)产品草酸镍晶体纯度的测定.称取产品，经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗的高锰酸钾溶液，则产品中的质量分数是_______，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是_______。