昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为(   )

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

2、下列说法不正确的是（   ）

A.淀粉完全水解的产物是葡萄糖

B.纤维素不能发生水解反应

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D.油脂属于酯类

3、正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

4、下列图示中的操作没有涉及水解反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C. 电负性：X＞Y＞Z

D. 非金属性：X＞Y＞Z

6、下列说法正确的是

A．可利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验酒后驾车

B．向30%的溶液中加入可制得，作氧化剂

C．溶液可用于蚀刻印刷电路，是因为该溶液显酸性

D．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里

7、下列属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O

C.

D.CH2= CHCH3 +Cl2CH2= CHCH2Cl+ HCl

8、下列物质中不含非极性共价键的是

①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6   ④NH4Cl   ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 

①②③④   B．④⑤⑥ C．②④⑥   D．②③⑤

9、下列物质，属于强电解质的是

A. NH3.H2O   B. H2O   C. CH3COONH4   D. CH3COOH

10、溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是(     )

A.反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快

B.实验②的反应最先达到平衡

C.与①相比，②可能是增大了压强

D.该反应的正反应是吸热反应

11、合成甲醇的反应如下：   ，在温度时，向体积为的刚性容器中通入和发生上述反应，后反应达到平衡，的转化率为。下列说法正确的是

A．前，平均反应速率

B．该温度下反应平衡常数的值为

C．当时，说明反应已达到平衡状态

D．往该刚性容器中再通入和，达平衡后的转化率小于

12、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H的反应机理如下：

反应I：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g) △H1=+24kJ/mol

反应II：2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s) △H2=-246kJ/mol

反应中的能量变化如图，下列说法错误的是

A．V2O5(s)是反应的催化剂

B．总反应速率由反应I决定

C．△H=-198kJ/mol

D．加入催化剂改变了反应的历程

13、25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：①=②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L

14、下列实验设计能达到相应实验目的的是

A. 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味

B. 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤

C. 验证NH水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数

D. 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象

15、某化妆品的组分 Z 具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是（   ）

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.只有Z中含手性碳原子

C.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

D.X、Y均可作加聚反应的单体

16、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(    )

①燃烧时发生氧化还原反应　   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源       　④燃烧时放出大量的热

A. ①②③④    B. ①②④    C. ①③④    D. ②③④

17、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A. Al3＋   B. OH－   C. H＋   D. HCO3－

18、常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是 (   )

A．①③⑤   B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

19、已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1

C．在2min末，用B表示的反应速率是

D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

20、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

21、二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的。熔点是173℃(在100℃时开始升华)，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C．中一定含π键

D．Fe2+的外围电子排布式为3d5

22、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列说法中不正确的是

A.用甲装置精炼铜时，C电极材料为精铜

B.乙装置中E电极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C.用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的OH-浓度是0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4g

D.电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带正电荷

23、前四周期原子序数依次增大的主族元素T、Q，M、R的信息如表：

下列说法正确的是

A．离子半径：M＞Q＞T

B．电负性：T＜M

C．化合物MT2的空间结构为V形

D．Q、R对应的单质晶胞中原子的排列方式相同

24、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物 B.第一电离能Q＞X＞Z

C.电负性Q＞Z＞T D.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体

25、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

26、现有下列4种重要的有机物：

请回答：

（1）能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是______（填序号）。

（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是______（填序号）。

（3）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式_______________。

（4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式_____________________________。

27、(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

(2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

28、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

29、测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。

30、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能团名称是___；甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

B生成C反应的化学方程式是___，试剂X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___。

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。

31、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）   △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的∆H =__________kJ·mol－1

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。

A．增大CO的浓度 B．升高温度   C．增大压强 D．恒容时充入He

（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

32、下列物质中：①醋酸溶液   ②氨水   ③熔融的NaOH   ④稀盐酸   ⑤固体⑥固体   ⑦溶液   ⑧固体

(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。

(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。

(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。

(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)

(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

33、某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。

Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器： 

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液   0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2  

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。

34、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：

①平衡时H2的转化率为________（保留一位有效数字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

35、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。

(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。

②第10 min时，外界改变的条件可能是______。

A．加催化剂  B．增大C(s)的物质的量  C．减小CO2的物质的量  D．升温  E．降温

(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。

②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。

(3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，

然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH＜0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

A．混合气体的密度不再变化      B．CO和H2的物质的量之比不再变化

C．v(CO)=v(CH3OH)              D．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_______。

36、金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、

(1)K中含有的化学键是___________键。

(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。

(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。

① KxC60中x=___________。

② 该晶胞立方体的边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为___________g/cm3。

③ KxC60的熔点高于C60，原因是___________。