文昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、离子反应H++OH-→H2O，可用于表示下列哪组物质（    ）

A.NaOH与HCl B.HCl与Al（OH）3

C.HNO3与Fe（OH）3 D.CH3COOH与NaOH

2、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入(g)和(g)，发生合成氨反应。10min末，测得的物质的量为1.5mol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是

A．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率

B．对总反应速率影响最小的步骤的活化能为

C．10min时，

D．内，

3、下列关于有机物说法不正确的是

A.石油裂化可以得到多种气态短链烃

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应

D.符合分子通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

4、常温下，向溶液中滴加溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)。下列说法正确的是

A．点溶液呈酸性，则

B．点溶液中：

C．若点溶液，则的数量级为

D．时，溶液中

5、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 (    )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32-    B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH-    D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

6、下列家庭垃圾中适合于堆肥的是

A. 破旧的衣物   B. 厨房垃圾

C. 废电池   D. 塑料瓶

7、下列化学用语表达正确的是

A．CO2的电子式为

B．10B的原子结构示意图为

C．HCl的形成过程

D．18O2和16O3互为同素异形体

8、下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )

A. 福尔马林、白酒、醋   B. 丙三醇、氯仿、乙醇钠

C. 苯、汽油、无水酒精   D. 甘油、冰醋酸、煤

9、键线式表示的物质正确的是( ）

A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯

10、下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．氯化铵的水溶液呈酸性：

B．用惰性电极电解溶液：

C．泡沫灭火器的灭火原理：

D．KI溶液将AgCl转化为AgI：

11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH＝1的溶液中：、Na＋、Fe3＋、

B．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、K＋、、

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl−、

D．Na2S溶液中：、K＋、Cu2＋、Cl−

12、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A. 需要定期补充硫酸

B. 工作时铅是负极，PbO2是正极

C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作时电解质的密度减小

13、已知的能量变化如图所示，根据图示数据推知，键的键能为（　　）

A. B. C. D.

14、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（     ）

A. 若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸

B. 属于酯类的同分异构体有4种

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 若能水解，水解产物相对分子质量可能相同

15、实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A.盐桥中的阴离子往左边烧杯移动

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上立即有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

16、下列反应属于吸热反应的是 ( )

A. 石灰石在高温下分解   B. 生石灰和水   C. 盐酸与铝   D. 木炭燃烧

17、下列反应中，属于吸热反应的是

A. 乙醇燃烧   B. 碳酸钙受热分解

C. 氧化钙溶于水   D. 盐酸和氢氧化钠反应

18、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

C.电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡

19、下列叙述中不正确的是

A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H＜0

B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

20、下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是(  )

A.草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色：++16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B.在酸性环境中不存在：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C.K2Cr2O7在水中存在平衡：+H2O2+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性

D.KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O

21、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2

C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为

23、体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

24、下列说法正确的是

A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

B．键能、，因此的沸点大于的

C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液

D．熔点：

25、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂   B．缩小容器容积

C．降低温度   D．增加O2的物质的量

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

27、如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)=V(B)=aL．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0．8aL．

（1）达到平衡所需的时间：A____________B．(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)

（2）W的百分含量：A____________B。

（3）B中X的转化率为____________。

（4）若分别向A、B两个容器中加入1molHe，则A中平衡____________（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”，下同），B中平衡____________。

28、某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。

29、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。

30、硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

31、某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

(1)该有机物的分子式是_______；

(2)该有机物所含官能团的名称是_______；

(3)该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_______；

(4)下列有关该有机物的描述中，正确的是_______(填序号)。

a. 能与NaHCO3溶液反应            b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应       d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

32、密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。

33、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是__________________

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰   C．氯化钾   D．水

34、某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，

（1）计算并写出该有机物的分子式 

（2）该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。

35、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为绿氢、蓝氢和灰氢。

(1)煤的气化制得灰氢：   。该反应的平衡常数表达式_______，其随温度升高的变化趋势是_______。

(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：

反应i：   

反应ii：   

反应iii：……

反应i～iii循环实现分解水：   。

写出反应ⅲ的热化学方程式_______。

(3)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

I.的制取：   

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.的富集：   

②已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。

③提高的转化率有助于的富集，请你在下图中画出的转化率随温度、压强变化的趋势_______。

III.的处理。

④HEM燃料电池可用于清除或者是富集，其原理如下图所示，请你尝试用化学用语表达该燃料电池正极吸收的原理：_______。

36、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为____。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为____。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为____(填标号)。

(2)第一电离能的大小：C____O(填“大于”或“小于”)。H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为____。

(3)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与其有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。

(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是____。

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为____。

(6)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是____。H2O的键角小于NH3的，分析原因____。