三门峡2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列物质中，硫元素的化合价为-2价的是

A. Na2SO4   B. H2S   C. SO2   D. S

2、有机物CH3CH=CHBr能发生的反应是

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ⑦聚合反应

A. ①②③④⑤⑥⑦   B. ①②③④⑤⑥   C. ①②③④⑤⑦   D. ①③④⑤⑥⑦

3、下列关于苯的叙述正确的是

A．苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液褪色，属于饱和烃

B．常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体

C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

4、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.NaHSO4

5、下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是

A. CsCl   B. KOH   C. H2O   D. Na2O2

6、下列有机方程式不属于氧化反应的是(   )

A.

B.

C.

D.

7、下列化学用语表示正确的是

A．苯的比例模型：

B．乙酸的结构式：C2H4O2

C．羟基的电子式：

D．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态磷原子的轨道表示式：

B．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1

C．HCl共价键电子云轮廓图：

D．NaCl的晶胞：

9、近期杨培东科研团队将Si纳米线光电阴极与Cu纳米颗粒集成，驱动高效的光电化学，实现了转化为多碳产品，如图所示。下列说法错误的是

A．基态铜原子的电子排布式为

B．、均为含有极性键的非极性分子

C．反应过程中失电子生成多碳产品

D．该过程实现了光能→电能→化学能的转化

10、下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是

A．

B．

C．

D．

11、将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

A．上述反应是熵增反应

B．25℃时，反应的平衡常数是0.5

C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大

D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时

12、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是

A. HCl+NH3=NH4Cl    B. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

C. 2KClO3=2KCl+302↑    D. Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

13、标准状况下，1molO2所占的体积约为

A.1ml B.22.4L C.44.8L D.1L

14、下列说法不正确的是

A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L

C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

D．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA

15、下列各化合物的命名正确的是（  ）

A．CH2═CH﹣CH═CH2  1，3﹣二丁烯

B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

D． 2﹣甲基丁烷

16、下列说法错误的是

A．相同质量水的能量相对大小有：

B．对于自发进行的化学反应，其

C．氕、氘、氚互称同位素

D．化学键断裂一定发生化学反应

17、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．无催化剂时，反应也能进行

B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，

18、已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（    ）

A.-126kJ·mol－1

B.-1638kJ·mol－1

C.+126kJ·mol－1

D.+1638kJ·mol－1

19、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )

A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

C．N2、H2、NH3在容器中共存   D．N2、H2、NH3的浓度相等

20、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是

A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温

B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大

D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ

21、下列离子方程式书写正确的是

A．用铜作电极电解Na2SO4溶液：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．用银作电极电解硝酸银溶液：2H2O+4Ag+4Ag++O2↑+4H+

D．用铂作电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓

22、下列气体能用向上排气法收集的有（）

A. NH3    B. H2    C. HCl    D. CO2

23、下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

24、湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＜0，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是

A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2

B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强

C．t6时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂

D．反应达到平衡的各时间段内，t1~t2时间段内CO2的含量最低

25、Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。

已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol

②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。

(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。

Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

②该反应中正反应活化能_______(填“＞”或“＜”)逆反应活化能。

(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。

26、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．三种物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

c．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

d．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(2)在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol。

(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①P1、P2和P3由大到小的顺序是___________，原因是___________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________ vB(N2) (填“＞”、“＜”或“=”，下同)；该反应的平衡常数KA___________KB；在250℃、P1时反应达到平衡，H2的转化率为___________。

27、完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。

28、水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

29、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，写出A→B的化学反应方程式___________。

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，写出C→D的离子方程式___________。

(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。

30、乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，______键断裂；将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂。

31、写出异戊二烯和苯乙烯1:1共聚的生成物的结构简式　　　　　　。

32、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知

D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活

中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题。

(1)A的名称是________________________。

(2)B中所含的官能团是________________。

(3)C+EX的化学反应类型是___________________反应。

(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。

33、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，已知相关物质部分性质如下：

(1)A为Cl2的发生装置，盛放MnO2的玻璃仪器名称是______；D装置中盛放的液体是_______。

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____。

(3)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_______，过滤，洗涤，干燥。

II.铋酸钠的应用——检验Mn2+

(5)往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+。

某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：___________。

III.产品纯度的测定

(6)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用cmol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为___________(用含w、c、v的代数式表示)。

34、恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到5min时，n(N2)=13 mol，n(NH3)=6 mol，计算a值：a=___________。

在这5min内用氢气表示的反应速率：v(H2)=_______________。

(2)反应达到平衡时，混合气体共32 mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=___________。

35、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目先通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子轨道表示式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。

(2)可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，则中间体中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。的沸点明显低于水解产物的沸点，原因是_______。

(3)与分子中键角较大的是_______，判断依据为_______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞中与之间的最短距离为_______pm。

36、回答下列问题

(1)为IVA族元素，单质与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为________。

(2)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。

(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出的电子式：________。

(4)分子中含有键的数目为________，一个分子中，存在________个键和________个键。