楚雄州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4______

②H2SO4______

③Ba(OH)2______

④NaHCO3______

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。

(3)___________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

(4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

3、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。

4、请回答下列问题：

(1)下列物质中属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。(填序号)

①NaCl ②SO2③碘酒 ④NaHCO3⑤石墨⑥Fe ⑦氨水 ⑧H2SO4⑨空气 ⑩CH4

(2)有下列三组物质，甲HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ，乙CaO、SO3、SO2、P2O5，丙KClO3、Na2SO4、KMnO4、HgO ，各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，请写出每组中不属于该类别的物质(化学式)：甲___________；乙___________；丙___________。

5、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。

(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐

6、回答下列问题

(1)现有下列物质：①干冰②氨水③Na2CO3晶体  ④纯醋酸⑤ FeCl3溶液   ⑥铜   ⑦ Fe(OH)3胶体   ⑧蔗糖，其中属于电解质的是___________，

(2)写出FeCl3的电离方程式：___________，

(3)写出Na2CO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：___________，

(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

②区分胶体和溶液常用的方法叫___________。

7、(1)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④溶解⑤转移⑥洗涤其正确的操作顺序为__。

(2)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为__mol/L。

(3)FeCl3溶液中有少量的FeCl2杂质：除杂时发生的离子方程式__。

(4)钠投入水中发生反应的方程式___。如将2.3g钠投入水中，充分反应生成的NaOH的物质的量为___mol，生成氢气的体积标准状况下为___L，该反应的氧化剂是___。

8、海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：

(1)提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是____________。

(2)工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。

(3)海水提溴可以通过如下两种方法

方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________。

方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为____________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性____________＞____________。

9、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。

10、运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：

Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)

A．电解质

B．非电解质

C．大气污染物

D．酸性氧化物

(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。

Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O

C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑

D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

(3)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。

(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。

(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。

11、从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：

(1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

(2)转化④的化学方程式为_______，转化⑥的离子方程式为_______。

(3)转化⑤生成的沉淀中混有，写出生成的化学方程式_______，用离子反应的实质解释生成的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。

(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案，用流程图表示_______。

(流程图示例：……)

12、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。

(2)NH3催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G中生成亿能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”，下同)装置A的产气量，或___________装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中___________。(填字母)

(5)为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________，NH4HCO3的作用是___________。

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

14、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。实验室提纯 NaCl 的流程如下：

(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。

A．现在生产的食盐大部分用于食用

B．生理盐水是 0.9%的食盐溶液

C．海水晒盐，又称为盐田法

D．加碘盐加的物质是 I2

(2)加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、_______、_______(填化学式)。操作 III 的名称是_______。

(3)在粗盐提纯的实验中，不需进行的操作是_______。

A.溶解   B.过滤   C.蒸馏     D.蒸发   E.分液

(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清，他想利用电解饱和食盐水的方法来判断，在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液，接通电源，待一会儿，发现接电源 b 端处溶液显红色。

①请判断电源 a 端是_______极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

②通电过程中，他还会_______(填 a 或 b)端闻到刺激性气味。

③该电解反应的化学方程式为_______。

(5)把氯气通入 NaOH 溶液中，发生的反应为 Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

①用双线桥标出电子转移的情况_______。

Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

②发生氧化反应的物质是_______，氧化产物是_______。

③该反应中所涉及的物质中，属于强电解质的有_______。写出该方程式中弱电解质的电离方程式_______。

④有人认为，Cl2 属于非电解质。这种看法正确吗？请说明理由。_______。

15、某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。

请回答：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是：___________，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________。

(2)装置B的作用是___________，装置F中盛放___________。

(3)请写出装置A中发生的化学方程式___________，D中反应的化学方程式___________G中反应的离子方程式___________。

(4)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：___________。