屯昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是

A．①和② B．② C．②③和④   D．④

2、关于下列装置说法正确的是（   ）

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

3、下列叙述正确的是( )

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多

C．氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

4、中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

5、下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同

B．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要得到一种手性分子

C．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因

D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

6、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。下列说法正确的是

A. 放电时，负极发生还原反应

B. 放电时，正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放电时，OH-移向镍电极

D. 充电时，将电池的镍电极与外电源的负极相连

7、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A. 0.1 mol·L-1   B. 0.2 mol·L-1   C. 0.05 mol·L-1   D. 0.15 mol·L-1

8、下列变化过程属于放热反应的是

①H2O(g)H2O(l)

②酸碱中和反应

③盐酸稀释

④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败

A.①②⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①②⑤

9、下列说法正确的是

A. 自发反应在任何条件下都能实现

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C. 常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10、现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

11、下列说法正确的是

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B.蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体

C.用惰性电极电解饱和溶液，一段时间后仍为饱和溶液

D.H2、I2 (蒸气)和HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释

12、将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸

B．反应过程中盐酸中c(H+)下降更快

C．曲线②表示盐酸与镁条反应

D．反应结束时两容器内n(H2)相等

13、将一定量纯净的X置于某容积恒定的真空容器中假设固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

B．时，达平衡时，X分解了

C．若Y的物质的量不再随时间变化时表示反应达平衡状态

D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，比原平衡大

14、下列说法正确的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

15、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02NA

C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L

D．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为NA

16、按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A. ①③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②⑤

17、二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I：   

反应II：   

反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．

B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应II有：

C．由的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度

D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化

18、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

19、用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

20、下列关于物质结构的说法中，正确的是

A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区

B．微粒半径由小到大顺序是H+＜H—＜Li+

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，所以是两性氢氧化物

D．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

21、乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时，键②与⑤断裂

C．和浓硫酸共热到140℃时，仅有键②断裂

D．在铜催化下与O2反应时，键①和⑤断裂

22、腺嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是

A．在水中的电离方程式为

B．水溶液呈酸性

C．水溶液中：

D．水溶液中：

23、下列关于糖类的说法正确的是。

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

24、下列有关说法正确的是

A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

25、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生_________反应，脂肪的产物是__________和____________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是_________.

26、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。

27、（1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1

（2）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．

A．HCN   B．HClO   C．CH3COOH   D．H2CO3

（4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。

A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

（5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．

28、回答下列问题：

(1)下列物质均为中学化学常见物质：①NaCl固体②乙醇③氨气④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦氢氧化铜固体⑧盐酸⑨CH3COONH4固体。

完成关于这些物质的相关问题：以上物质能导电的是___(填序号，下同)，以上物质属于非电解质是___，属于强电解质是___，属于弱电解质的是___。

(2)若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．n(H+)

(3)现有25℃时2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。

①CH3COOH的电离α≈___(α=×100%)。

②再将其加水稀释到原体积的2倍，c(H+)≈___。(用科学记数法表示)

29、表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___ (填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1 C-12)

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A.混合气体的密度不变

B. 容器中压强不变

C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键

E.混合气体中c(H2)保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度

c.增大压强 d. 选择高效的催化剂

(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。

(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。

A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%

31、（1）在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到的现象是___________，此反应的离子方程式为_______________，将此混合液过滤,滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到的现象是____________________,反应的离子方程式为_________________。

（2）对于Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),其Ksp的表达式为_______________。

（3）下列说法不正确的是___________

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

32、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

33、分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀；

②溶液中同时存在Cl-和CrO时，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；

③AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]+＋Cl-

Ⅰ.准备标准溶液

准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入1mL5%K2CrO4溶液。

c.在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。

d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

e.数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。

（2）滴定终点的现象是___。

（3）计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为___mL，测得c(Cl-)=___mol·L-1。

（4）若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl-)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是___。

（5）下列关于实验的说法合理的是___。

A.为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液

B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

C.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

（6）如图是0.1mol·L-1AgNO3分别滴定0.1mol·L-1NaCl、NaBr、NaI时的滴定突跃曲线，其中pc(X-)=－lgc(X-)。由此可知，NaCl溶液中混有I-，会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

34、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

35、研究废气、废水中污染物处理的有效措施是环保领域的重要课题。

Ⅰ、是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。

(1)空气中污染物NO可在催化剂作用下用还原。

已知：   

有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   ___________

(2)工业上含氮污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如题图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为___________。

Ⅱ、在水溶液中，Cr(Ⅲ)以形态存在；Cr(Ⅵ)主要以和形态存在，其毒性是Cr(Ⅲ)的100倍。处理含Cr废水的常用方法是先将其转化为Cr(Ⅲ)，再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。

(3)Cr(Ⅵ)在水溶液中常有和两种存在形式，加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为___________。

(4)可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(Ⅵ)和总Cr的影响关系如题图所示：

①废水初始pH=2时，Cr(Ⅵ)的去除率达到100%，总Cr的去除率为0%，其原因是___________。

②氢化铝锂()、硼氢化钠()在有机合成中应用广泛。还原能力(单位质量转移电子数)：___________(填“＞”、“=”或“＜”)

③是一种应用广泛的强还原剂，在热水中生成硼酸钠和氢气，反应如下：

。在催化剂作用下与水反应获得的微观过程如题图所示，若将中的H全部用D(重氢原子)代替，请根据上图结合相关方程式描述生成气体这一步的微观过程：___________。

36、燃煤排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：

(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　  ΔH1 < 0 ①

途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g)　 ΔH2 > 0   ②

2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)　 ΔH3 < 0 ③

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)　   ΔH4 < 0 ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是________。

(2)升高温度时，反应②中H2的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。

(4)可用K2CO3溶液吸收燃煤反应生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为______________，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。