宿州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑

B.Cu(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋=H2O

C.MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

D.氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I－=Cl－+I2

2、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．乙烯中含有SO2(NaOH溶液，洗气)

B．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)

C．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

D．溴苯中含有液溴(NaOH溶液，分液)

3、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘

A．③④⑥

B．④⑤⑥

C．①②③

D．①③⑤

4、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：，；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确是

A．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

5、下列描述正确的是（ ）

A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)  △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

6、在4个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH＜0.下列说法不正确的是

A．a＜1.6

B．b＜0.8

C．c＞3.2

D．平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)＜v(II)

7、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．金刚石的稳定性强于石墨

C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJ

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值

8、在含有大量的OH-、K+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．CO

B．H+

C．Ag+

D．Mg2+

9、原子序数在数值上等于

A．该原子的质量数

B．原子核内中子数

C．原子核内的质子数

D．该元素的相对原子质量

10、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（   ）

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，B的体积分数减小

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

11、分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有

A．1种   B．2种 C．3种   D．4种

12、在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）

A. B. C. D.

13、硫原子与氯原子半径的比较中合理的是

A. 小于   B. 等于   C. 大于   D. 无法比较

14、常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A. 溶液中离子浓度可能满足：

B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

15、氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．滤渣a仅为

B．“酸浸”工序后，需要进行过滤操作

C．“沉铈”的产物为

D．该过程中铈元素的化合价没有变化

16、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（    ）

A. 煤的干馏    B. 石油分馏    C. 重油裂解    D. 重油裂化

17、鉴别乙醇、苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是（ ）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．新制Cu（OH）2悬浊液

D．酸性KMnO4溶液

18、高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是

A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O

B．a是阴离子交换膜

C．甲溶液可循环利用

D．中间隔室溶液pH增大

19、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

20、下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH-=H2O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋4H＋＋SO

21、常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表随pH的变化

B．25℃，的电离常数

C．从a至b点，水的电离程度逐渐增大

D．b点溶液中：

22、下列气体能用瓶口向下排气法收集的有

A. NH3   B. H2   C. NO   D. CO2

23、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下，下列说法正确的是

A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

B．苯乙醇与邻甲基苯酚不是互为同系物

C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

24、离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，如高温下的KCl、KOH呈液体状态，此时它们就是离子液体。下图为一种常见离子液体BMIM的结构。下列说法正确的是

A．该离子液体对有机物和无机物都有良好的溶解性，可以做诸多反应的溶剂

B．BMIM中含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．使用时应佩戴防毒面具，避免因其挥发吸入导致中毒

D．阳离子中存在的大π键

25、基态Se原子的核外电子排布式为_______。

26、用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：_____________，阴极：____________．

27、某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有_______。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000  0 g，全部溶于水配制成1  000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00  mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。

②用浓度为0.100  0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化：

请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线______。

⑤如图是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。

28、胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。

A．＜1nm

B．1-100nm

C．＞100nm

D．1~1000nm

(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。

A．观察分散质粒子的直径

B．观察分散系是否均匀

C．观察分散系是否能发生丁达尔现象

D．观察分散质粒子是否能透过滤纸

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。

(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。

(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。

(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。

(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。

29、淀粉水解生成__________，为证明淀粉已开始转化，可加入_________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入___________，现象是_________。

30、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨  C、和 D、35Cl和37Cl  E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

31、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。

（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子，其VSEPR模型为_________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________ ___________。

32、已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH=___________。

(2)升高温度时，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将___________(“大”“减小”或“不变”)。

33、生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事．

（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是_____．

（2）为了证明你的判断，如图1是一位同学做的实验及其装置：

如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是_____．

（3）若要进一步得出该分子的组成，如图2是另一个同学的实验及其装置．要达到实验的目的，需要下列哪些数据_________．

①此气体的质量

②浓硫酸的增重

③硬质玻璃管的增重

④干燥管的增重

⑤此气体的体积（标准状况下的）

（4）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是___________．得到的白色固体是__________，发生的反应是____________（填反应类型）．

34、碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。

则M、N相比，较稳定的是_____。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

(3)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

(4)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:

已知P4(g)+5O2(g)=P4O10(g)　ΔH=－dkJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

35、周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、D、E、F、G、W、Q各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题．

(1)W位于周期表_______区；基态Q原子核外简化电子排布式为_______；

(2)中心原子杂化轨道类型：_______；的模型名称：_______；

(3)E、F、G三元素第一电离能从大到小的顺序是_______；

(4)化合物AD与溶液反应的离子方程式为_______；

(5)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成有机物甲的电极反应式：_______，有机物甲也可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式：_______。

36、运用相关概念和原理，回答下列问题：

(1)时，水的离子积常数值为______。

(2)在的水溶液中，，，与的关系如图所示：

①下，水的离子积常数为________。

②下，溶液中为_______

(3)已知时，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。

(4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为______，此时溶液中等于________(已知、的分别为和)。