得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

焦作2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、室温下,由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组

    A.Na+、 NH 、Cl- 、SO

    B.S2-、CH3COO-、Na+ 、Cs+

    C.K+、 Na+ 、 I-、NO

    D.K+、 Na+   NO  、SO

  • 2、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C=Sn+2CO,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是( )

    A.H<0S<0   B.H>0S<0

    C.H>0S>0   D.H<0S>0

     

  • 3、下列说法中错误的是

    A.从CH4、NH、SO为正四面体结构,可推测PH、PO也为正四面体结构

    B.CHCl=CH2分子中,C—Cl键采用成键轨道是sp2—p

    C.某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则

    D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE

  • 4、某反应4A(g)mB(g)+2C(g)  ΔH<0,正反应速率的变化如图。其中t1t2t3t4只改变一个条件,t2时刻图像变化并非加入催化剂引起,下列叙述中错误的是(   )

    A.m=2 B.t1时增大了A的浓度

    C.t3时减小了压强 D.t1t4时间段内,化学平衡常数的值保持不变

  • 5、利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是

    选项

    足量A

    甲中试剂

    乙中试剂

    现象

    解释

    A

    CO2

    Na2SiO3溶液

    BaCl2

    甲浑浊、乙澄清

    酸性HClH2CO3H2SiO3

    B

    Cl2

    紫色石蕊

    FeSCN3

    开始均变红

    Cl2溶于水显酸性

    C

    SO2

    品红溶液

    KMnO4

    均褪色

    SO2具有漂白性

    D

    NH3

    AgNO3溶液

    AlCl3

    现象相同

    NH3·H2O电离出OH-

     

  • 6、熔融烧碱应选用的器皿是

    A. 石英坩埚    B. 普通玻璃坩埚    C. 生铁坩埚    D. 陶瓷坩埚

  • 7、下列各组物质中,互为同系物的是

    A.CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

    B.

    C.

    D.CH2=CH—CH=CH2CH2=CHCH3

  • 8、上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系,该体系在实现烟气脱SO2的同时,获得H2O2。下列说法不正确的是

    A.阴极反应为:2H+ + O2 + 2e= H2O2

    B.该装置将光能和化学能转化为电能

    C.每生成1 mol SO,伴随着1 mol H2O2的生成

    D.交换膜a为阴离子交换膜,交换膜b为阳离子交换膜

  • 9、室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH约为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5

    A. 2   B. 1.7   C. 2.3   D. 无法确定

  • 10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条,放入滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述不正确的是

    A.a中铜丝附近有气泡产生

    B.a中铁钉附近出现蓝色沉淀

    C.b中铁钉附近呈现红色

    D.b中发生吸氧腐蚀

  • 11、X元素的原子半径为周期表中最小,Y元素形成的单质在自然界中硬度最大,Z元素形成的单质为空气中含量最多,W元素在地壳中含量最多,E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是

    A.固态分子周围有12个紧邻分子

    B.原子半径:

    C.第一电离能:

    D.元素E在周期表中位于第三周期第ⅡA族

  • 12、下列实验方法正确的是 (   )

    A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子

    B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水,过滤,以除去苯酚

    C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去

    D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液,然后分液除去

  • 13、某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

    下列有关该装置图的说法中正确的是(  )

    A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

    B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

    C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

    D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

     

  • 14、40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

    A.在pH=9.0时,c()>c()>c(NH2COOˉ)>c()

    B.不同pH的溶液中存在关系:c()+c(H+)=c()+c()+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)

    C.随着CO2的通入,不断减小

    D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

  • 15、下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是(

    ①CH3Cl

    A.①② B.②③④ C.①②③④ D.②

     

  • 16、25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

    A.   B.   C.   D. c(OH)

  • 17、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

    B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒

    C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂

    D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

  • 18、下列实验操作现象和结论都正确的是

     

    实验操作及现象

    结论

    A

    向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

    该溶液中含有SO

    B

    将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN液,溶液不变红

    该固体试样中不存在Fe3+

    C

    用玻璃棒蘸取某溶液,在酒精灯上灼烧,若观察到火焰呈黄色

    该溶液中含有Na+

    D

    在某溶液中加入NaOH溶液,并加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    该溶液中不一定是铵盐溶液

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 19、已知反应S2O(aq)+2I(aq)2SO(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3的某溶液,反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

    ①2Fe3(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2(aq)

    ②2Fe2(aq)+S2O(aq)2Fe3(aq)+2SO(aq)

    A.Fe3是该反应的催化剂,加入Fe3后降低了该反应的活化能

    B.反应①比反应②所需活化能大

    C.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深

    D.该反应可设计成原电池

  • 20、下列化学用语表示正确的是

    A. Mg2+的结构示意图:   B. 葡萄糖的结构简式:C6H12O6

    C. H2O2的电子式:   D. 硫酸的电离方程式:H2SO4=H22++ SO42-

     

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如下表所示:

    反应时间/min

    n(A) /mol

    n(B) /mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

     

    10

     

    0.4

    15

    0.8

     

    下列说法错误的是

    A.前5 min的平均反应速率为v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

    B.降低温度为T2 ℃ 时,测得上述反应的平衡常数为20,则正反应为吸热反应

    C.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2 molA(g)和0.2 molB(g)时,v()v()

    D.相同温度下, 若起始时向容器中充入0.2 molC(g),达到平衡状态时C的转化率为32%

  • 22、下列说法中不正确的是(

    A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的COSO2等有害气体

    C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后,再燃烧效果好

    D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低

  • 23、下列有关环境问题的叙述正确的是(  

    A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

    B.常见非金属氧化物都属于大气污染物

    C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水

    D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等

  • 24、下列操作不能达到实验目的的是

     

    目的

    操作

    A

    检验海带中是否含碘

    将海带灰研碎溶于水,加入几滴淀粉溶液,观察是否变蓝色

    B

    检验甲烷中是否混有乙烯

    将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶,观察颜色变化

    C

    证明酸性:碳酸>硅酸

    将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液

    D

    除去NO中少量CO2

    将混合气体通过足量NaOH溶液

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H+22PbSO4+2H2O,请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

    (1)放电时:正极的电极反应式是_____;电解液中H2SO4的浓度将变_____;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加_____g。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_____,电极反应:_____, B电极上生成_____,电极反应:_____,此时铅蓄电池的正、负极的极性将_____

  • 26、Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素,请回答以下问题:

    (1)Fe在周期表中第____周期,第____族;它的核外电子排布式:_________

    (2)Al的价电子轨道表示式:____________;与其同族中第四周期的元素名称,元素符号____

    (3)Mg的原子结构示意图:____________; Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序:___________(用元素符号表示)

    (4)Cu2+的未成对电子数:____,在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________(写离子方程式),小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有________________

     

  • 27、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

    (1)XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

    ①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______

    Y电极上的电极反应式为_______

    (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

    X电极的材料是_______,电极反应式为_______

    Y电极的材料是_______,电极反应式为_______

    (2)某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH

    ①放电时负极反应式为_______

    ②充电时Fe(OH)3发生_______反应;(填“氧化”或“还原”)

    ③放电时1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数是_______

  • 28、某温度时,在5 L恒容密闭容器中,某可逆反应中MNP的物质的量随时间变化的曲线如图所示(MNP均为气态)。

    (1)该反应的化学方程式为_____________

    (2)反应开始至2min时,vP)=______________

    (3)2min时,正逆反应速率的大小关系为v(正)__________(填“>”“<”v(逆)。

    (4)反应第一次达到平衡后,M的物质的量浓度cM)=__________mol·L1N的物质的量分数=__________%(保留三位有效数字)。

    (5)反应达到平衡后,4min时改变的条件可能是____________(填一种即可)。

  • 29、按要求完成下列问题:

    1)用系统命名法命名: _________

    2的分子式_______

    3中含氧官能团的名称_________

    4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________

  • 30、.现有反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) △H<0。在850℃时,K1

    1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)

    2850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol CO2x mol H2,则:

    ①当x5.0时,上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_______________

    .在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C

    3)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示) 

    4)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(增大”“减小不变”) 

    5)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C

  • 31、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是_______,负极发生的电极反应方程式为:_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料,则电池中转移电子的物质的量为______mol。

    (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____

    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

    A. ①③   B. ②④   C. ①④ D. ②③

    (3)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的______(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为____________________

  • 32、下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

    (1)画出C的原子结构示意图__________

    (2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

    (3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________(填化学式)。

    (4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。

    (5)写出C和G形成的化合物的电子式______________________

    (6)C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题:

    (1)a管的作用是___________

    (2)用如图装置探究影响化学反应速率的因素。以生成10 mL 气体为计时终点,结果如下表所示。

    序号

    V(稀硫酸)/ mL

    t/s

    1

    20

    3

    20

    ①验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响,___________(填“>”“<”或“=”)

    ②若将锌片换成含银杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率___________(填“>”“<”或“=”)上述实验所测得的反应速率。

    (3)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。

    A.将稀硫酸换成浓硫酸

    B.在稀硫酸中滴加少许浓硫酸

    C.在稀硫酸中加入一定量浓硝酸

    D.在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液

    (4)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应,实验数据如下表:

    实验组别

    反应前温度/℃

    金属状态

    1

    1.0

    20

    块状

    2

    1.6

    25

    块状

    3

    1.6

    30

    块状

    4

    1.6

    25

    粉末状

    ①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

    ②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、某温度下,将2mol SO21molO2放入1L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:

    2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol,求:

    (1)平衡时各物质的浓度____________

    (2)平衡时SO2的转化率:________

    (3)计算该温度下的平衡常数 ___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、(1)严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题:用活性炭处理尾气时还可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下:

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    NO

    1.20

    0.74

    0.56

    0.56

    0.63

    0.63

    N2

    0

    0.23

    0.32

    0.32

    0.36

    0.36

    15 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

    a.适当缩小容器的体积 b.加入适量的活性炭

    c.通入适量的NO d.适当升高温度

    (2)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

    (3)某温度,将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol。

    ①若保持体积不变,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下,再增加2 mol CO与5 mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.v(CO)=2v(H2) d.混合气体的密度不再发生改变

    ③在一定压强下,容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。

  • 36、用硼铁矿(主要成分为,含、铁的氧化物等杂质)生产硼酸四()并回收硫酸镁的工艺流程如图:

    (1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______,为避免“酸漫”产生大量气泡使物料溢出,应采取的措施为_______

    (2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a,的作用为_______,除杂过程中试剂a的作用为调节pH,试剂a为_______

    (3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收,应将“母液”______________,再用乙醇洗涤后干燥。

    (4)以硼酸为原料可以制得硼氢化钠:,它是有机合成中重要的还原剂,其电子式为_______

查看答案
下载试卷
得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32