焦作2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组

A．Na+、 NH 、Cl- 、SO

B．S2-、CH3COO-、Na+ 、Cs+

C．K+、 Na+ 、 I-、NO

D．K+、 Na+   NO  、SO

2、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2C=Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )

A．△H<0，△S<0   B．△H>0，△S<0

C．△H>0，△S>0   D．△H<0，△S>0

3、下列说法中错误的是

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．CHCl=CH2分子中，C—Cl键采用成键轨道是sp2—p

C．某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

4、某反应4A(g)mB(g)+2C(g)  ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是(   )

A.m=2 B.t1时增大了A的浓度

C.t3时减小了压强 D.t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

5、利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

6、熔融烧碱应选用的器皿是

A. 石英坩埚    B. 普通玻璃坩埚    C. 生铁坩埚    D. 陶瓷坩埚

7、下列各组物质中，互为同系物的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

B．

C．和

D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

8、上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是

A．阴极反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2

B．该装置将光能和化学能转化为电能

C．每生成1 mol SO，伴随着1 mol H2O2的生成

D．交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜

9、室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

A. 2   B. 1.7   C. 2.3   D. 无法确定

10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是

A．a中铜丝附近有气泡产生

B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀

C．b中铁钉附近呈现红色

D．b中发生吸氧腐蚀

11、X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素在地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是

A．固态分子周围有12个紧邻分子

B．原子半径：

C．第一电离能：

D．元素E在周期表中位于第三周期第ⅡA族

12、下列实验方法正确的是 （   ）

A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子

B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚

C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去

D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去

13、某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是( 　)

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

14、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c()＞c()＞c(NH2COOˉ)＞c()

B．不同pH的溶液中存在关系：c()＋c(H+)=c()＋c()＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断减小

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

15、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

①CH3Cl ② ③ ④

A．①② B．②③④ C．①②③④ D．②

16、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A.   B.   C.   D. c(OH－)

17、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒

C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

18、下列实验操作现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)

A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能

B．反应①比反应②所需活化能大

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

D．该反应可设计成原电池

20、下列化学用语表示正确的是

A. Mg2+的结构示意图：   B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C. H2O2的电子式：   D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++ SO42-

21、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法错误的是

A．前5 min的平均反应速率为v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B．降低温度为T2 ℃ 时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 molA(g)和0.2 molB(g)时，v(正)＞v(逆)

D．相同温度下， 若起始时向容器中充入0.2 molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为32%

22、下列说法中不正确的是（ ）

A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

23、下列有关环境问题的叙述正确的是（   ）

A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

B.常见非金属氧化物都属于大气污染物

C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水

D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等

24、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是_____；电解液中H2SO4的浓度将变_____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_____g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____，电极反应：_____， B电极上生成_____，电极反应：_____，此时铅蓄电池的正、负极的极性将_____。

26、Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：

（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；

（2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。

（3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示）

（4）Cu2+的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。

27、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______。

②Y电极上的电极反应式为_______。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。

②Y电极的材料是_______，电极反应式为_______。

(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①放电时负极反应式为_______；

②充电时Fe(OH)3发生_______反应；(填“氧化”或“还原”)

③放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_______。

28、某温度时，在5 L恒容密闭容器中，某可逆反应中M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。

29、按要求完成下列问题：

（1）用系统命名法命名： _________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能团的名称_________；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。

30、Ⅰ.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。

（3）达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示)。 

（4）在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(填“增大”“减小”或“不变”)。 

（5）在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C。

31、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应方程式为：_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为______mol。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A. ①③   B. ②④   C. ①④ D. ②③

（3）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为____________________。

32、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。

（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

33、某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：

(1)a管的作用是___________。

(2)用如图装置探究影响化学反应速率的因素。以生成10 mL 气体为计时终点，结果如下表所示。

①验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响，___________(填“＞”“＜”或“=”) 。

②若将锌片换成含银杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”)上述实验所测得的反应速率。

(3)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。

A．将稀硫酸换成浓硫酸

B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸

C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸

D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液

(4)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：

①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。

34、某温度下，将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：

(1)平衡时各物质的浓度____________；

(2)平衡时SO2的转化率：________；

(3)计算该温度下的平衡常数 ___________。

35、（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO d．适当升高温度

（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变

③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

36、用硼铁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸四()并回收硫酸镁的工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______，为避免“酸漫”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。

(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为_______，除杂过程中试剂a的作用为调节pH，试剂a为_______。

(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应将“母液”_______、_______，再用乙醇洗涤后干燥。

(4)以硼酸为原料可以制得硼氢化钠：，它是有机合成中重要的还原剂，其电子式为_______。