1、室温下,由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组
A.Na+、 NH 、Cl- 、SO
B.S2-、CH3COO-、Na+ 、Cs+
C.K+、 Na+ 、 I-、NO
D.K+、 Na+ NO 、SO
2、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C=Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是( )
A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0
C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0
3、下列说法中错误的是
A.从CH4、NH、SO
为正四面体结构,可推测PH
、PO
也为正四面体结构
B.CHCl=CH2分子中,C—Cl键采用成键轨道是sp2—p
C.某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
4、某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0,正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件,t2时刻图像变化并非加入催化剂引起,下列叙述中错误的是( )
A.m=2 B.t1时增大了A的浓度
C.t3时减小了压强 D.t1至t4时间段内,化学平衡常数的值保持不变
5、利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是
选项 | 足量A | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe(SCN)3 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 现象相同 | NH3·H2O电离出OH- |
6、熔融烧碱应选用的器皿是
A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚
7、下列各组物质中,互为同系物的是
A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
B.
C.和
D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
8、上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系,该体系在实现烟气脱SO2的同时,获得H2O2。下列说法不正确的是
A.阴极反应为:2H+ + O2 + 2e-= H2O2
B.该装置将光能和化学能转化为电能
C.每生成1 mol SO,伴随着1 mol H2O2的生成
D.交换膜a为阴离子交换膜,交换膜b为阳离子交换膜
9、室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH约为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定
10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条,放入滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述不正确的是
A.a中铜丝附近有气泡产生
B.a中铁钉附近出现蓝色沉淀
C.b中铁钉附近呈现红色
D.b中发生吸氧腐蚀
11、X元素的原子半径为周期表中最小,Y元素形成的单质在自然界中硬度最大,Z元素形成的单质为空气中含量最多,W元素在地壳中含量最多,E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是
A.固态分子周围有12个紧邻分子
B.原子半径:
C.第一电离能:
D.元素E在周期表中位于第三周期第ⅡA族
12、下列实验方法正确的是 ( )
A. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子
B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水,过滤,以除去苯酚
C. 溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去
D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液,然后分液除去
13、某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体
14、40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,c()>c(
)>c(NH2COOˉ)>c(
)
B.不同pH的溶液中存在关系:c()+c(H+)=c(
)+c(
)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,不断减小
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
15、下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )
①CH3Cl ② ③
④
A.①② B.②③④ C.①②③④ D.②
16、在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C.
D. c(OH-)
17、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒
C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂
D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
18、下列实验操作现象和结论都正确的是
| 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中含有SO |
B | 将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN液,溶液不变红 | 该固体试样中不存在Fe3+ |
C | 用玻璃棒蘸取某溶液,在酒精灯上灼烧,若观察到火焰呈黄色 | 该溶液中含有Na+ |
D | 在某溶液中加入NaOH溶液,并加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中不一定是铵盐溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
19、已知反应S2O(aq)+2I-(aq)
2SO
(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是( )
①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+(aq)+S2O(aq)
2Fe3+(aq)+2SO
(aq)
A.Fe3+是该反应的催化剂,加入Fe3+后降低了该反应的活化能
B.反应①比反应②所需活化能大
C.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深
D.该反应可设计成原电池
20、下列化学用语表示正确的是
A. Mg2+的结构示意图: B. 葡萄糖的结构简式:C6H12O6
C. H2O2的电子式: D. 硫酸的电离方程式:H2SO4=H22++ SO42-
21、T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如下表所示:
反应时间/min | n(A) /mol | n(B) /mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
下列说法错误的是
A.前5 min的平均反应速率为v(A)=0.08 mol·L-1·min-1
B.降低温度为T2 ℃ 时,测得上述反应的平衡常数为20,则正反应为吸热反应
C.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2 molA(g)和0.2 molB(g)时,v(正)>v(逆)
D.相同温度下, 若起始时向容器中充入0.2 molC(g),达到平衡状态时C的转化率为32%
22、下列说法中不正确的是( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后,再燃烧效果好
D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低
23、下列有关环境问题的叙述正确的是( )
A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法
B.常见非金属氧化物都属于大气污染物
C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水
D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛 、苯等
24、下列操作不能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 检验海带中是否含碘 | 将海带灰研碎溶于水,加入几滴淀粉溶液,观察是否变蓝色 |
B | 检验甲烷中是否混有乙烯 | 将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶,观察颜色变化 |
C | 证明酸性:碳酸>硅酸 | 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液 |
D | 除去NO中少量CO2 | 将混合气体通过足量NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
25、铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O,请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是_____;电解液中H2SO4的浓度将变_____;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加_____g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_____,电极反应:_____, B电极上生成_____,电极反应:_____,此时铅蓄电池的正、负极的极性将_____。
26、Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素,请回答以下问题:
(1)Fe在周期表中第____周期,第____族;它的核外电子排布式:_________;
(2)Al的价电子轨道表示式:____________;与其同族中第四周期的元素名称,元素符号____。
(3)Mg的原子结构示意图:____________; Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序:___________(用元素符号表示)
(4)Cu2+的未成对电子数:____,在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________(写离子方程式),小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有________和________。
27、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______。
②Y电极上的电极反应式为_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是_______,电极反应式为_______。
②Y电极的材料是_______,电极反应式为_______。
(2)某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①放电时负极反应式为_______;
②充电时Fe(OH)3发生_______反应;(填“氧化”或“还原”)
③放电时1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数是_______。
28、某温度时,在5 L恒容密闭容器中,某可逆反应中M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示(M、N、P均为气态)。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
(2)反应开始至2min时,v(P)=______________。
(3)2min时,正逆反应速率的大小关系为v(正)__________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(4)反应第一次达到平衡后,M的物质的量浓度c(M)=__________mol·L-1,N的物质的量分数=__________%(保留三位有效数字)。
(5)反应达到平衡后,4min时改变的条件可能是____________(填一种即可)。
29、按要求完成下列问题:
(1)用系统命名法命名: _________;
(2)的分子式_______;
(3)中含氧官能团的名称_________;
(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。
30、Ⅰ.现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_______________。
Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。
(3)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示)。
(4)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C。
31、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是_______,负极发生的电极反应方程式为:_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料,则电池中转移电子的物质的量为______mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
(3)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的______(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为____________________。
32、下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
(1)画出C的原子结构示意图__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________(填化学式)。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。
(5)写出C和G形成的化合物的电子式______________________。
(6)C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。
33、某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题:
(1)a管的作用是___________。
(2)用如图装置探究影响化学反应速率的因素。以生成10 mL 气体为计时终点,结果如下表所示。
序号 | V(稀硫酸)/ mL | t/s | |
Ⅰ | 1 | 20 | |
Ⅱ | 3 | 20 |
①验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究___________对化学反应速率的影响,___________(填“>”“<”或“=”)
。
②若将锌片换成含银杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率___________(填“>”“<”或“=”)上述实验所测得的反应速率。
(3)下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。
A.将稀硫酸换成浓硫酸
B.在稀硫酸中滴加少许浓硫酸
C.在稀硫酸中加入一定量浓硝酸
D.在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液
(4)等质量的锌分别与4份50 mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应,实验数据如下表:
实验组别 | 反应前温度/℃ | 金属状态 | |
1 | 1.0 | 20 | 块状 |
2 | 1.6 | 25 | 块状 |
3 | 1.6 | 30 | 块状 |
4 | 1.6 | 25 | 粉末状 |
①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。
②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。
34、某温度下,将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度____________;
(2)平衡时SO2的转化率:________;
(3)计算该温度下的平衡常数 ___________。
35、(1)严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题:用活性炭处理尾气时还可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol−1,借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L−1 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
15 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a.适当缩小容器的体积 b.加入适量的活性炭
c.通入适量的NO d.适当升高温度
(2)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(3)某温度,将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol。
①若保持体积不变,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下,再增加2 mol CO与5 mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
③在一定压强下,容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。
36、用硼铁矿(主要成分为,含
、
、铁的氧化物等杂质)生产硼酸四(
)并回收硫酸镁的工艺流程如图:
(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______,为避免“酸漫”产生大量气泡使物料溢出,应采取的措施为_______。
(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a,
的作用为_______,除杂过程中试剂a的作用为调节pH,试剂a为_______。
(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收,应将“母液”_______、_______,再用乙醇洗涤后干燥。
(4)以硼酸为原料可以制得硼氢化钠:,它是有机合成中重要的还原剂,其电子式为_______。