白沙县2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：(   )

A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

D．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

2、下列过程涉及放热反应的是

A．煤的干馏

B．食物的腐败变质

C．煤气化生成水煤气

D．石油的裂化、裂解

3、常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表(   )

A.的水解常数 B.溶液的pH

C.溶液中 D.溶液中的数目

4、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ）

A．溴水、氯化铁溶液 B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

5、下列说法中错误的是（    ）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.C2H4与C4H8可能不属于同系物

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响

D.石油催化重整可获得芳香烃

6、“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜器表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，下列说法正确的是

A．“乌铜走银”利用的是电解原理

B．“乌铜走银”的总反应为

C．银丝一极的电极反应式为

D．每生成时转移电子

7、下列对离子反应的说法中，错误的是

A．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

B．c=2，R3+是氧化产物

C．b=4，a=c=d=2

D．该反应中 R+得到电子，被还原为 R3+

8、科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。

总反应：A +B→AB (K为催化剂)

反应①：A + K → AK Ea1

反应②：AK + B → AB + K Ea2

下列说法正确的是

A．第①步为快反应，第②步为慢反应

B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢

C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1

D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率

9、原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是

A．O3和SO2

B．N2O和CO2

C．CO和N2

D．CS2和NO2

10、利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

11、无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-   B. AlO2-、Cl-、Mg2+、K+

C. NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-   D. Na+、NO3-、ClO-、I-

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA

B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA

C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

13、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )

①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

②混合气体的密度保持不变

③单位时间形成n mol H—H键，同时形成2n mol H—I键

④混合气体的颜色不再发生变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

⑥容器压强不再发生变化

⑦H2的体积分数不再发生变化

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑦ D.②③⑥

14、下列实验操作与实验目的或结论不一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某药物的有效成分，其结构简式分别为：

下列关于这三种有机物的说法中，不正确的是

A．都属于芳香化合物

B．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．都能被酸性KMnO4溶液氧化

D．都可与NaHCO3溶液反应

16、电器上，利用合金制成保险丝是因为（　　）

A.增加延展性     B.具有适当的熔点

C.耐腐蚀          D.增加强度

17、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是

A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸

B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸

C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸

D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸

18、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＜0

B．金刚石比石墨稳定

C．由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行

D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

19、下列各组有机物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C2H2与C2H4

C．CH4与C2H6

D．C2H2与C6H6

20、下列物质属于纯净物的是（  ）

A. 液氯   B. 氯水   C. 水玻璃   D. 漂白粉

21、下列说法中正确的是(   )

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值增大

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

22、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是

A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B．铁元素位于第4周期VIIIB族

C．中C原子的杂化方式为sp2

D．CO2分子中s键和p键数目比为1：1

23、25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是

A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)

B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)

C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)

24、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、、Cu2+、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(   )

A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2+

C.可能含有 D.可能含有I-

25、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。

a.和的浓度相同                 b.2v()＝v()          c. 溶液的pH保持不变

(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。

①转化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，还原1  mol离子，需要__________mol的FeSO4·7 H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。

26、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

27、水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr(Ⅵ)]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。

(1)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na2SO3处理该废水的主要离子方程式：_______。[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr3+形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(Ⅵ)废水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理论值的原因是_______。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S2-，S2-与CrO可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与CrO反应的离子方程式：_______。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。

③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为_______。

28、按要求写出下列化学方程式和反应类型

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。

29、分子式为C2H4O2的结构可能有两种，。

（1）若为，则红外光谱中应该有_____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。

（2）若为，则红外光谱中有_______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。

30、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度　　　　　　　   B．增大压强

C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

31、已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol。请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

32、聚乙烯醇有良好的水溶性，其水溶液中加入适量生理盐水、缓冲溶液可用作滴眼液。关于合成聚乙烯醇的路线分为3个步骤(如图所示)：

(1)上述有机物中所含官能团有碳碳三键、碳碳双键、羧基、_______以及_______(写官能团名称)。

(2)依次写出3步反应的反应类型_______。

(3)分析聚乙烯醇有良好水溶性的原因_______。

33、某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率V（NO）的实验。试回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。

（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v（NO），本实验需要记录的实验数据为：______________、___________。

（3）该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則：

a—b，v（NO）变化的主要原因是___________________。

b→c，v（NO）变化的主要原因是___________________。

34、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和。试求该有机物的实验式和分子式___________。

35、Ⅰ．下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。

(2)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子；晶体中的配位数为___________。

(3)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

Ⅱ．磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于___________。

(3)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的___________的空隙中。若晶体密度为ag/cm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为___________nm(用含NA的代数式表示)。

36、化学源于生活，又服务于生活。请根据所给材料回答以下问题：

(1)氢氧燃料电池是公认的最适合载人航天器的化学能源。如图为第二代质子(H+)交换膜燃料电池，电池装置上加装冷凝水接收装置，应接在位置___________处(填a或b)。正极电极反应式：___________；负极电极反应式：___________。

(2)①氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：___________。

②用如图装置进行粗铜精炼时，下列说法正确的是___________。

A 电极a为粗铜，电极b为纯铜；

B．溶液可以用AgNO3溶液

C．电极b的电极反应式为Cu2++2e−=Cu

D．溶液中阳离子移动方向为a→b

E．若阳极质量减少64g，则电路中必定转移2mol电子

(3)已知可逆反应CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH ＜ 0，可生产尿素。

①可逆反应建立平衡后，t1时刻温度由T2变化到T1，水蒸气含量变化如图1所示，则可知T1 ___________ T2 (填＞、=或＜)；

②若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强P1时的化学平衡常数K1___________压强P2时的化学平衡常数K2(填＞、=或＜)；

③若要提高NH3的平衡转化率，应采取的措施为___________。

④向2 L恒容密闭容器中通入CO2和NH3，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下：

从表中数据分析可得10min时NH3转化率为___________；平衡常数K=___________。