鹤岗2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）

A.△H1＝△H2 B.△H2＞△H1 C.△H3＞△H2 D.△H1＞△H3

2、下列叙述错误的是 （   ）

A.AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3，与盐类水解有关系

B.体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C.甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1

D.0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，水的电离程度增大，Kw增大

3、下列有关物质的分类或归类正确的是（        ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③④    B. ②④    C. ②③④    D. ③⑤

4、在一定温度和体积下，反应A2(g）+ B2 (g） 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）  

A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB  

B．容器内总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

5、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )

A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液中c(OH－)减小

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H＋)减小

6、下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

7、下列物质中，既含离子键又含共价键的是 ( )

A. Na2O   B. NaOH   C. NH3   D. CaBr2

8、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是

A.Na、Mg、Al B.Na、K、Zn C.Fe、Cu、Ag D.Na、Ca、Cu

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．澄清溶液中：

10、下列叙述正确的是

A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸

B．因为是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键

D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生的量相同

11、有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质叙述中，正确的是(　　)

A.酸性条件下 能发生水解反应，水解后能生成两种物质

B.在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应

C.在一定条件下，1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应

D.有弱酸性，能与NaHCO3溶液反应

12、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

A．①③

B．①④

C．②

D．③④

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为

B．溶液中与数之和大于

C．分子中氧原子形成的共用电子对数为

D．的溶液中含的数目为

14、下列物质属于非电解质的是

A．MgCl2

B．Cu

C．CO2

D．H2SO4溶液

15、下列关系正确的是

A．熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞H2O＞C6H14

C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸(C7H6O2)＞苯

16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．都具有脱水性

B．在加热条件下都能与碳反应

C．露置于空气中都能形成白雾

D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

17、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. 锌片是负极，其质量逐渐减小

D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

18、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：

下列说法不正确的是

A．a＜12.7，b＞6.7

B．用H2C2O4表示该反应速率v(实验1)＜v(实验3)

C．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈5.0×10-4mol·L-1·min-1

D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

19、25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的数量级为10－5

C. M点溶液加少量水稀释,增大

D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

20、下列关于化学反应速率的说法正确个数为

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞

③普通分子有时也能发生有效碰撞                  

④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．3

B．4

C．5

D．6

21、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g） zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 0.9 mol/L。下列有关判断不正确的是（  ）

A.x+ y < z B.平衡向正反应方向移动

C.A 的转化率降低 D.C 的体积分数增大

22、能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是

A．晶体属于分子晶体

B．ClNO的结构式为

C．NaCl晶胞中的配位数为6

D．是由极性键构成的非极性分子

23、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是

A．与丙苯互为同分异构体

B．分子中仅含有2个手性碳原子

C．分子中所有C原子有可能共平面

D．一氯代物共有4种(不考虑立体异构)

24、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态氧原子的原子结构示意图为   

C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

25、硅橡胶是一种医用高分子材料，用于人造心脏、人造乳房、人造肌肉、人造皮肤等，它具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度，而且易于加工、消毒，是一种耐高温橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得的：

（1）其合成反应的反应类型是________反应和________反应。

（2）反应的化学方程式分别为：______________________________________________；

_______________________________________________________________________。

26、（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是   （填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

27、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

28、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：

钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2+++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。

(1)放电时，A为电池的__________区(“正极”或“负极”)，B区电解液含有的钒离子为__________________。

(2)充电时，a为外界电源的_____极，A区溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)，B区发生的电极反应式为_______________________________________。

(3)常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少_________g(精确到0.01)，此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______g(假设原正极与负极区电解液质量相同)。

29、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) △H。

(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

30、M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0 g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2 g和5.4 g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02 g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:1:1: 3

(1)通过计算确定N的分子式。____________

(2)由题知写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。_________________、__________________________________

31、I  按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

（2）能导电的是________________________。

II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

33、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是___。

（2）仪器A的名称是__；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)｡则中和热ΔH=__(取小数点后一位)｡

③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__(填“相等”或“不相等”)。

34、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)= _______mol/L

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

A.  B. C.ClO- D.CH3COO-

(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______。

A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va

(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______性；

(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_______。

(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______

35、“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如等为原料合成化工产品的有机化工工艺。

(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：。反应进程中体系能量的变化关系如图所示。其中，。

①总反应的_______。

②该反应进程分两步进行。其中第_______步为慢反应。

③在不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化如图所示。压强由小到大的顺序为_______。温度T时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

(2)利用电解可实现和的耦合转化。其原理如图所示。

①电极A与电源的_______相连。

②电极B上的反应式为_______。

(3)利用合成气(CO、H2)和在高压(20~30MPa)条件下进行羰基合成，生成正丁醛(CH3CH2CH2CHO)的反应机理如图所示。

①反应的催化剂是_______。

②总反应的化学方程式为_______。

③已知反应体系中存在两个副反应：；，反应需要在高压条件下进行的原因可能是_______。

36、“绿水青山就是金山银山”，消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H1=-114kJ·mol-1①

C(s)＋O2(g)=CO2(g)  △H2=-393.5kJ·mol-1②

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  △H3=＋181kJ·mol-1③

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。

(2)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)  △H＜0。

①低压有利于尾气转化的原因是___________。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40％，体系压强为p1MPa，则0～10min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则t2时刻改变的条件为___________。

②t1时刻的v逆___________t2时刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，下列说法正确的是___________(双选)。

A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡