黄石2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请完成下列填空。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

3、如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的元素是___。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，呈两性的是___。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是___。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为___。

(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__。

(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___。

4、肼()是一种重要的化工原料，在工农业生产和航天领域应用广泛。回答下列问题：

(1)已知：

①g表示物质的状态为气态。

②298K时，1mol物质的相对能量如图所示：

1mol(g)与足量(g)完全反应生成(g)和(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。

(2)298K时，1mol气态分子中的化学键断裂形成气态原子吸收的能量如下表所示：

a=___________。

(3)根据(g)与(g)的反应设计肼燃料电池，其工作原理如图所示。

①下列说法正确的是___________(填序号)。

A．电池工作时，将热能转化为电能                                 B．Pt电极a的电势低于Pt电极b

C．离子导体中，向Pt电极b移动                           D．电池工作时，KOH的物质的量不变

②写出Pt电极a上的电极反应式___________。

5、(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

6、现有以下几种物质：①熔融的氯化钠②液态氯化氢③蔗糖④铁⑤稀盐酸⑥CO2。回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中属于电解质的是___。

（2）属于非电解质的是___。

（3）既不是电解质也不是非电解质的是___。

（4）下列能导电的物质是___。

7、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

(1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

8、在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂。

(1)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性。

(2)实验室制的原理为：。用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L。

(3)将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处_______。

若参加反应，转移的电子数为_______。

(4)的过度排放会造成_______等环境问题。为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______。

9、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

(1)27Al是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为_______，与26Al互为_______。

(2)用化学符号表示：铝离子的结构示意图_______，硅原子的电子式_______。

(3)Al与Al3+两种微粒结构上相同的是_______(填选项字母)。

A．质子数

B．中子数

C．电子层数

D．最外层电子数

(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si，计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。核外能量最高的电子位于_______(填电子层符号)层。

(5)A、B、C、D四种微粒都含10个电子，若A++B-C+D↑，则A+和B-分别是_______、______。除C、D外，再写出2个含10个电子的分子_______、______。

(6)10g10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。

10、氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。

(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是____ (填序号)。

①将人和畜迅速转移至较高的地方 ②将人和畜迅速转移至较低的地方

③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液   ④用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻

⑤用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________。

(3)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静罝沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________。

(4)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①______________；②______________。

11、（1）写出的名称：______________，写出硫酸铁的化学式：_____________.

（2）写出小苏打溶于水后的电离方程式：__________________________.

（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________

12、在学习氧化还原反应时，甲同学提出Ag+具有较强氧化性，可以氧化具有还原性的物质。为验证这个问题，甲同学设计了如下实验。

(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物

向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入_______，溶液无明显变化。(提示：若发生氧化还原反应，I-应被氧化为单质)

(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。

(2)研究AgNO3溶液与铁反应产物

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液。请完成表格：

(实验结论)铁的氧化产物为Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+。

乙同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是乙同学对甲同学的实验结论提出质疑。你认为乙同学提出质疑的理由可能是_______。

13、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）生成的Cl2的体积______________（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量______________。

14、某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：

(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是__________________；装置C中的试剂为________________________。

(2)实验开始前先通氮气的目的是_______________________。

(3)装置D_______（填“能”或“不能”）用装置F替代，原因是______________。

(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________________。

(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有：_______________（要求有试剂、现象和操作）。

15、我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

沉淀池反应：

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，请写出其中的“碱”的化学式___________。

(2)某小组在实验室中模拟煅烧炉中发生的反应，加热5.00g干燥的产物至质量不再发生变化，质量减少了1.55g，若杂质不发生反应，求：①产物中碳酸氢钠的物质的量___________；②产物中碳酸氢钠的质量分数___________。

(3)侯德榜设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，以使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。流程中X物质的化学式为___________。

(4)该流程提取的副产品为___________。