德阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、不呈周期性变化的是

A. 原子半径   B. 原子序数

C. 元素主要化合价   D. 元素原子得失电子的能力

2、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是：

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B.仪器A的名称是玻璃棒

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D.用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的

3、北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(结构如图)为原料制得的。有关该双环烯酯，下列叙述错误的是

A．分子式为

B．是乙酸乙酯的同系物

C．能发生水解反应

D．存在芳香酸类同分异构体

4、煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＜0　①

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0　②

现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

下列有关说法错误的是

A．a＝30，b＝1.5

B．c＝25，d＝4.5

C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L-1·min-1

D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L-1·min-1

5、下列各组物质性质比较错误的是（      ）

A. 酸性：H2SiO3>H2SO4>H3PO4    B. 氧化性：F2>Cl2>S

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    D. 金属单质置换氢的能力：K>Na>Li

6、在N2+ 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是：

A.0.44秒 B.1秒 C.1.33秒 D.2秒

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > W

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等

8、已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝242kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝－242kJ·mol-1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－484 kJ·mol-1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol-1

9、下列说法正确的是

A．为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸

B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D．用同浓度的溶液分别与等体积等的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的溶液体积多

10、从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是

A. 分子式为C25H20

B. 所有的碳原子可能都在同一平面上

C. 所有原子不可能在同一平面上

D. 此物质属于芳香烃类物质

12、对已达到化学平衡的反应2X(s)+Y(g)⇌2Z(g)，增大容器体积，下列有关叙述正确的是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

13、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素位于不同周期，且组成的化合物为强碱；化合物是一种具有难闻气味的黄红色液体，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：C＞D＞E

B．简单阴离子的还原性：D＞E

C．含氧酸的酸性：E＞D

D．由B、C元素组成的化合物可能含有共价键

14、下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（  ）

16、现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 (  )

A. 两溶液中的c(OH－)相等

B. 两溶液中的c(H＋)相同

C. 等体积两种溶液中和碱的能力相同

D. 两溶液中的c(H2SO4)基本相同

17、下列表达方式不正确的是

A．H2O的电子式：

B．基态N原子的价层电子排布图：

C．基态s原子的结构示意图：

D．基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2

18、下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小  

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

19、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A. 4   B. 7.2   C. 10   D. 11.3

21、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

22、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是

A．HCN的电离方程式为

B．上述溶液中，

C．上述溶液中：

D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

23、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是

A．过程①发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．丙烯醛分子存在顺反异构现象

24、氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaHSO3溶液

C．结合质子的能力由大到小的顺序为CO＞ClO-＞HCO＞HSO

D．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(CO)

25、(1)Na2CO3溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______。

(2)反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)，该反应的平衡常数表达式K=______。

(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=______。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

26、硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负性由大到小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比NH3BH3_______(填“高”或“低”)。

(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是∶硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-，导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的结构简式_______(配位键用“→”表示)。硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个键。

(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

27、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是___________。

a.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用

b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。

28、烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应：

(已知：D是、F1和F2互为同分异构体、G1和G2互为同分异构体)

请填空：

(1)A的结构简式是__________________。写出A发生加聚反应的化学方程式：_________________。

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)________。

(3)框图中①③⑥属于(填反应类型)_________________。写出第⑤步反应的化学方程式：____________________。

(4)G1的结构简式是__________________。

29、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。

30、化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为___________和___________；

②B的结构简式为___________；

③B→C的反应类型为___________；

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应，D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：___________。

31、填空。

(1)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。

①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为___________，___________，___________。

②莽草酸的分子式为___________。

③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于___________类、___________类。

(2)下列物质属于醇类的是___________。

①CH3CH2CH2OH ②CH3CH(OH)CH3③CH2＝CH－CH2OH ④CH2OH－CH2OH

⑤   ⑥   ⑦

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了_______类化合物的性质(填代号)。

A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸

32、甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。请回答有关甲醇的问题：

(1)甲醇分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；甲醇分子中的共价键类型是______(填“σ键”或“π键”)。

(2)甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，这是由于_______。

(3)根据CH3OH的成键特点，画出与图中液态CH3OH分子直接相连的所有氢键(O－H…O)_______。

33、对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料、药品等的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图。

实验步骤：

①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入4.32g对甲基苯酚，待充分混合后加入1g催化剂。调控温度至70℃，在搅拌条件下通入，反应5小时。

②反应结束后冷却至室温，过滤反应液。所得滤液用盐酸酸化至pH=6，转移至蒸馏烧瓶中加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经重结晶后制得PHBA纯品4.00g。回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_______，装置1采用的加热方式是_______。

(2)加入NaOH的作用是_______。

(3)装置2中的进水口为_______(填“A”或“B”)，加热蒸发的目的是_______。

(4)溶剂的种类会影响重结晶的效果，溶剂对纯化结果的影响如图所示。重结晶时选用的最佳溶剂是_______。

(5)本实验中PHBA的产率为_______。(计算结果保留两位小数)

34、H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

35、乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为   。

(1)一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：

该温度下反应的平衡常数_______kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)

(2)利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。

①α1_______(填“＞”、“＜”或“=”) α2。

②若A点时平衡常数K=0.8，则α1=_______。

(3)以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：

反应1：   

反应2：   

①已知   。

则的_______。

②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_______。

③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_______。

36、某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如图：

已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有_____(任写一条)。

(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的离子方程式为_____。

(3)该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用_____。

A．HNO3

B．Ba(OH)2

C．BaCO3

D．Na2CO3

(4)滤渣1是_____，滤渣2是_____。

(5)反应II需调节溶液至中性，目的是中和溶液中过量的_____，防止后续操作中出现该物质的蒸气而腐蚀设备。

(6)“一系列操作”具体是蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤和干燥。