绵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出漂白粉的有效成分的名称___________。

(2)写出中子数为 1 的氦原子符号___________。

(3)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：___________；正极反应式：___________。

3、运用所学知识，回答下列问题。

(1)NH3是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3___性。

A．高沸点 B．易液化 C．密度小   D．易溶于水

(2)实验室制备氨气的化学方程式为___。

(3)写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式：___。常温下浓硝酸可以用___容器盛放。

(4)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)。上述反应中，___元素的化合价升高，当有3.36LN2(标准状况)生成时，消耗金属Al___克。

4、Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒

(1)能导电的物质__________________。(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电___________________。

(3)强电解质_________________。

(4)非电解质_________________。

Ⅱ.按要求用化学用语作答

(5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为__________________。

(6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为__________。

(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为_____。

(8)苏打的化学式为___________________。

(9)工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为__________________。（填化学式）

5、在时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，内的反应速率_______。

(2)a、b、c三个相等的时间段内，X物质的浓度减少量的相对大小为_______(用a、b、c表示)。

(3)平衡时，Y的体积分数为_______；下列事实能表明时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器内气体压强保持不变                           B．生成Y、Z的速率之比为

C．气体的密度保持不变                                 D．

6、往100 mL某浓度的盐酸溶液中加入2.8 g的铁粉，二者恰好完全反应，请利用相关反应的化学方程式进行计算。

(1)求生成气体在标况下的体积___________。

(2)盐酸溶液的物质的量浓度___________。

7、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是_______。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___。

(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______。

A.c和f  B.b和g  C.d和g  D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_______ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

8、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。

(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

9、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为___。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有___________的作用。

(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为_____。溶解过程中需不断搅拌，目的是_____。

②已知氧化性：Fe3+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为____，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是________。

③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和_____。

10、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为   ，B为   ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为   。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

11、除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所加试剂的化学式与除杂反应的离子方程式。

（1）SO42-（CO32-），所加试剂是_____________，其离子方程式为___________  

（2）Cl-（SO4 2-），所加试剂为______________，其离子方程式为_____________ 

（3）Fe2+（Cu2+），所加试剂为_______________，其离子方程式为______。

12、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。

在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。

（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。

（3）通过计算确定X的分子式为________。

（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)

13、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）产物中硝酸铜的物质的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____

14、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。

(2)试剂X是_______；溶液D是_______。

(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。

(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。

(5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。

(6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式_______。

15、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__。

(2)图中“滤渣”的主要成分为__(填化学式)。

(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为___。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。

②KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为___。