大理州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍(用分数表示)。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．B的体积分数不再发生变化

B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。

A．增大压强

B．降低温度

C．体积不变，充入A

D．体积不变，从容器中分离出A

3、请回答下列问题：

(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______；原子数比是_______。

(2)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl－，则A的摩尔质量是___________。

(3)铁与蒸汽反应的化学方程式_____________________________________；

(4)实验室以二氧化锰为原料制氯气的离子方程式____________________________________。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为_________________________ 。

4、(1)写出电子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：_______        HCl：_______

5、(1)现需要分离下列物质，请说明分离时依据的物质性质差异和分离方法。

(2)现有①铝片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融 ⑦固体⑧石墨⑨苛性钠⑩纯净的漂白粉，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______

6、下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图_________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。

7、现有八种物质： ①铁粉   ②NH3 ③稀盐酸   ④熔融FeCl3 ⑤CH4 ⑥CaCO3固体   ⑦CuSO4溶液   ⑧Fe3O4。

(1)①－⑥属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑧反应的离子方程式_______。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为_________。

(3)标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与______molH2O所含氢原子数相等。

(4)标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3，该氨水溶质的物质的量浓度为______mol/L ，溶质的质量分数为_______。

8、有机物种类繁多，应用广泛。

(1)和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。发生反应的化学方程式是_______，该反应类型属于_______。

(2)下列物质与乙烯一定可以互称为同系物的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

(3)下列关于乙烯的说法正确的是_______(填字母)。

a.在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟

b.一定条件下可以发生加聚反应

c.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色

(4)丙烯()与乙烯互为同系物，丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，聚丙烯的结构简式是_______。

9、通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

10、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl   N2   Na2O2   Mg3N2  

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2   ．

11、A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

12、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

13、把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

14、研究氮的氧化物/碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。

生成NO的反应是_______(“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A．反应速率

B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的压强不再改变

(3)和合成甲醇有利于减少碳排放，原理为。向甲、乙两个体积都为2．0L的恒容密闭容器中均充入和，甲在，乙在温度下发生上述反应，反应过程中随时间()的变化见下表：

①_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②甲容器中，0~3min内的平均反应速率_______。

③乙容器中的平衡转化率为_______。

(4)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。

①该燃料电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。

②电池负极发生的反应式为_______。

15、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：

(1)元素Se在元素周期表中的位置为____________(写明周期数和族序数)，汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第________________周期。

(2)Ge的最高正价为____________，Bi的最高价氧化物为____________(填化学式)。

(3)根据元素周期律推断：

①氢化物稳定性最强的卤族元素是____________(填元素符号)。

②、的酸性强弱：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)过渡元素中可以寻找到 (填序号)。

A．农药

B．黑色金属

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为____________，分子空间构型为____________。

②镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是____________(填序号)。

A．原子半径：                                               B．N的非金属性比O强             C．Ga的金属性比Al弱                                               D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(6)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__________________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷________ mol。