淮安2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为_____，具有____(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=X+2MnSO4+5O2+8H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。

①X的化学式是_______。

②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目_____。

③上述反应中的还原剂为_____(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。

④高锰酸钾溶液呈_____色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______。

3、填写下列表格

4、如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

(1)该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为________。

(2)该反应的基本类型为________

(3)分析以上微观模拟图，你还能总结出的一条规律是________

5、按要求回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2__，NH3___。

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___。

6、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

7、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与

B：CH3—CH=CH—CH3与

C：CH3COOH与CH3OOCH

D：CH3CH2CH2OH与CH3OCH2CH3

E：与

F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是___(填标号，下同)，互为同分异构体的是___，为同一种物质的是___。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：___。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：___。

8、碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：

(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。

(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；

②试管a中盛放的试剂是___________；

③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；

9、某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。

(1)装置甲外电路中电子的流动方向是_______(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为_______。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是_______NA。

(3)请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是_______(填字母)，选用的电解质溶液可以是_______(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

10、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。

(2)过氧化钠用于呼吸面具时与CO2反应的化学反应方程式为___，若有2mol过氧化钠参与反应，转移电子的物质的量为___mol。

(3)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___。

11、除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是___，所涉及的化学反应方程式是___。

12、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。

(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；

(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。

Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)

①10mL   ②50mL   ③100mL   ④500mL

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。

(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；

②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。

13、(1)6.02×1023个CO2与___molH2质量相等，与___gSO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是___mol，质量是___g，它跟___g氯化钠含有相同数目的Cl-。

14、回答下列问题

(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：___________。

②乙中铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

③甲同学后来继续按图丙进行实验，该装置___________产生电流。(填“会”或“不会”)。

(2)硅太阳能电池中用到硅。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

①第①步制备粗硅的化学方程式为：___________。

②遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出遇水的化学反应方程式：___________。

(3)一定温度下，将气体和气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。若容器体积固定为，反应时测得剩余，的浓度。请填写下列空白：

①反应时测得剩余，则剩余___________，计算得到___________；

②平衡混合物中，体系压强减少了20%，则平衡时与的浓度比为___________，平衡时的转化率为___________。

15、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

反应I：             

反应II：                    

回答下列问题：

(1)反应I在催化剂M表面进行，其中CO2生成CH3OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

在反应过程中有_______键的断裂(填“极性”“非极性”)；本历程的控速步骤的反应为_______。

(2)能说明反应I：已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应体系温度不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)若反应II：正反应活化能Ea(正)为，则该反应的Ea(逆)活化能为_______。

(4)已知在一定温度下：

                           平衡常数K

             平衡常数K1

       平衡常数K2

则K、K1、K2之间的关系是_______。

(5)在VL密闭器中通入5molCO和5mol水蒸气，反应II：在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)。将混合气体燃烧，测得放出的热量为1420kJ(已知CO燃烧热283KJ，H2燃烧热为286KJ)则T℃平衡常数K=_______。

(6)燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1moLCO2和3molH2，在乙中充入2moLCO2和6molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是_______。

A.图1中，反应的

B.图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C.图1中，逆反应速率v逆：状态I＜状态III

D.图2中，T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好