包头2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(   )

A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去

D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

2、第三周期主族元素(或物质)某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为

A．原子半径

B．元素的第一电离能

C．元素的电负性

D．单质的熔点

3、依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是

A．X电极上发生的电极反应为：

B．电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是CuSO4溶液

C．银电极为电池的负极，被氧化

D．盐桥中K+移向CuSO4溶液

4、已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是

A．C、D原子形成的简单离子半径：D+＞C2-

B．A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞A

C．B、C元素的第一电离能：C＞B

D．D元素构成的合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属高

5、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是

A．对二甲苯

B．2-丙醇

C．氯仿

D．1-丁烯

6、化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（   ）

A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B．乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品，起到保鲜效果

7、下列指定化学用语正确的是

A．在水中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．水解的离子方程式：

D．的电离方程式：

8、已知：水溶液中，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，二者存在如下转化：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)。用CuCl2的稀溶液做如图实验，溶液的颜色变化如图所示：

下列说法正确的是

A．由实验①可知，该反应为放热反应

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．实验②中由于c(Cl-)增大，导致平衡正向移动

D．由实验①可知配离子的热稳定性：[Cu(H2O)4]2+＞[CuCl4]2-

9、下列有关说法正确的是

A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2

10、下列几组顺序排列不正确的是(　　)

A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D. 微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

11、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．熔点：金刚石＞

D．酸性：

12、下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH＜0

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆

14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(  )

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

15、氮分子中的化学键是

A.3个σ键   B.1个σ键，2个π键

C.3个π键   D.个σ键，1个π键

16、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．乙酸和乙醇

B．硝基苯和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水

17、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是

A．甲中条件下，该反应的平衡常数

B．乙中的平衡转化率等于

C．丙中反应逆向进行

D．

18、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是

A.

B.

C.

D.

19、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

20、下列叙述正确的是(　　)

A. 1个乙醇分子中存在9对共用电子

B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

21、常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

22、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是

A.x+y >z B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

23、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（   ）

A.5bg B.(a5b) g C.(a 11b/4)g D.11b/4g

24、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-

B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、

C．0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-

D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

(1)写出化学平衡常数K的表达式___________。

(2)试比较、的大小，___________ (填“＞”“＜”或“=”)；

(3)400℃时，反应的化学平衡常数为___________，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

26、某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.

⑴ 按系统命名法，该产物的名称是_________________；

⑵ 原来烯烃的结构简式为：__________________；

⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________

27、完成下列各题：

(1)A的结构简式为，用系统命名法命名A：_______。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示一个峰，则该烃的一氯代物有____种，该烃的结构简式为___。

(3)阿司匹林又叫乙酰水杨酸，具有镇疼解热功效，合成反应如下：

++CH3COOH

回答下列问题

①下列有关水杨酸的说法，正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.是一种二元弱酸

C.lmol水杨酸最多能与反应

D.遇溶液显紫色

②乙酰水杨酸的核磁共振氢谱有_______组吸收峰，其核磁共振氢谱有4组吸收峰的一种同分异构体的结构简式是_______。

③乙酰水杨酸与足量溶液反应的化学方程式是_______。

28、含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：

(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。

A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变

B．容器内气体密度不变

C．容器内气体颜色不变

D．容器内浓度保持不变

(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。

③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；

④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。

⑤实验测得：v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆为速率常数。

时，k正_____(以k逆表示)。当温度改变为T2时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。

⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。

29、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。

(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为_______(填化学式)。

(6)时间段的温度为_______。

(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。

30、填空。

(1)25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl气体成加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的___________mol/L；

②某溶液含0.020 mol/L Mn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀[已知：]。

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①0.10 mol/LNaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________。

(3)银是一种费金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领城亦有广泛应用。已知，若向5 mL0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入5 mL0.020 mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol/L。

31、填写下列空白：

(1)某有机物A的结构简式为，该烃用系统命名法命名为_______；有机物A_______中共有个手性碳原子；若该有机物A是由1mol某烯烃和1mol加成得到的，则该烯烃的结构有_______种(不包含立体异构)。

(2)B的化学式为，已知B只有一种化学环境的氢，则B的结构简式为_______。

(3)写出1，3-丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式：_______。

32、室温下，相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释时的变化曲线如图所示：

(1)点所在曲线对应的是___________。(填溶液名称)

(2)、两点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：___________(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)、、三点溶液导电能力由大到小排序___________。

33、利用CH4与Cl2，发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如图所示。根据要求回答下列问题：

(1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为________________________________________

(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ ____________

(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是___________

(4)E装置的作用是 (填标号，双选)。

A．收集气体

B．吸收 Cl2

C．防止倒吸

D．吸收 HCI

(5)该模拟装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是________________(填标号，双选)。

A.CH4             B.CH3Cl            C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

34、回答下列问题

(1)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为_______________。

(2)时，纯水中．，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_______________。

35、钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

③，

回答下列问题：

(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。

(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)

(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。

(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

36、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：

Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1；K1

4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2；K2

2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)　ΔH3；K3

则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示)

Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　ΔH＜0.

(1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆=___________mol·L-1·s-1

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。

②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平衡常数为___________。

③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)