咸宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列有关说法正确的是

A. 含有大量AlO2﹣的溶液中：K+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣可共存。

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2(g)反应的△H=-566.0kJ·mol﹣1。

C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰。

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中可能含有CO32﹣。

2、下列药物属于抗生素的是(   )

A.阿司匹林 B.青霉素 C.麻黄碱 D.小苏打

3、下列关于环境问题的说法正确的是

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量

③pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

A.①② B.③④ C.②③ D.②④

4、下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是(  )

A.Al B.Al2O3 C.NaAlO2 D.NH4HCO3

5、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A. 反应后的溶液使红色石蕊试纸变蓝

B. 反应后的溶液使蓝色石蕊试纸变红

C. 反应后的溶液静置，分为两层

D. 反应后的溶液静置，不分层

6、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 反应前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

7、下列有关叙述正确的是 ( )

A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO－)= c(HCO)+c(H2CO3)

B.同温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3  ②(NH4)2SO4  ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：③＞②＞①

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(H＋)+ c(Na＋)= c(HCO)+c(CO)+ c(OH-)

D.常温下pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)> c(CH3COO－)

8、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同

B．ΔH1=ΔH2＜0

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成   的速率决定

9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．反应过程b有催化剂参与

B．该反应为放热反应，反应热为△H

C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

10、下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（       ）

A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)＞c(SO)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

11、下列药物中属于抗生素的是

A. 麻黄碱   B. 青霉素   C. 阿司匹林   D. 碳酸氢钠

12、下列说法正确的是

A．属于醛类，官能团为-CHO

B．的名称为2-甲基-1， 3-二丁烯

C．与含有相同的官能团，互为同系物

D．的名称为2-乙基-1-丁烯

13、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

14、若反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒容密闭容器中达到平衡，则平衡标志有

①断裂3nmol H-H键同时断裂6nmol N-H键

②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3

③混合气体的密度不再改变

④混合气体压强不再改变

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④

15、反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（  ）

A．ClO﹣作还原剂

B．FeO42﹣为还原产物

C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子

D．OH﹣作氧化剂

16、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

18、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．冰和冰醋酸

B．金刚石和胆矾

C．二氧化硅和干冰

D．碘和氯化钾

19、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）

A.50mL量筒 B.50mL烧杯

C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管

20、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈

B．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应

C．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、某温度下，三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的母浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中的物质的武随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol和0.06mol，此时

22、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是

A．W元素的最高价态为+7价

B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键

C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞Z

23、已知：①H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）  ΔH1=-57.3kJ·mol−1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）  ΔH2=-241.8 kJ·mol−1，下列有关说法不正确的是

A.向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）　ΔH=-114.6kJ·mol−1

C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2

D.1L 1mol/L醋酸和1L 1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ

24、一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何变化，完全燃烧10mL这种混合物，消耗O2的量都不改变。这两种有机物可能是

A．C2H6O、C2H4

B．C2H4O、C2H4

C．C2H4O2、C2H6

D．C2H4O、C2H2

25、25℃时，H2SO3⇌HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为   。

（2）基态E原子核外未成对电子数为 。

（3）BC2－的立体构型为   ，与其互为等电子体的分子是  （写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因   ；F晶体的堆积方式为   （填序号）。

①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为  g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

27、CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：

（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在______ (填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。

（3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH__________。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是____。

28、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一、合金是被广泛使用的金属材料。

(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是___________腐蚀，其负极反应式为___________。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法___________、___________。

(2)钢一般可分为碳素钢和___________两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为___________、___________和___________。

(3)三大合成材料是指：合成纤维、___________、___________。

29、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO (aq) CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K=___________

(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为___________mol·L-1；

30、现有、两种溶液，选择填空：

A.

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．

（4）体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．

（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．

31、4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热？___________

32、从、、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。  

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_______(只写一种即可，下同)；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_______；

(3)两极分别放出气体，气体体积为1﹕1(同温同压)，电解质的化学式可能是_______；

33、滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．

Ⅰ．甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题．

（1）仪器A的名称是___________________．

（2）第1次滴定消耗标准液___________________mL．

（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00 mL。第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L（保留四位有效数字）．

II．某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。（已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将NaC2O4氧化，且还原产物均为Mn2+。）

（1）配制250mL 0.0100mol/L KMnO4标准溶液，若使用分析天平需要KMnO4固体质量为_______g（保留4位有效数字），需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________（填名称）。

（2）KMnO4标准溶液应置于________（填 “酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是_______。

（3）KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为_______。

（4）到达滴定终点的实验现象是________。

（5）根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为_______%。

34、某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

35、CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇可为实现“碳达峰”“碳中和”提供技术支持。回答下列问题：

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______、

(2)在一定容积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②提高H2的平衡转化率的措施是_______。(写出两条)

(3)在一定温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时，测得混合气体中的物质的量分数为25%，则该反应中CO2的转化率为_______(保留小数点后一位小数)，化学平衡常数为_______。

(4)如图所示，利用一种钾盐水溶液作电解质溶液，CO2电催化还原为甲醇。在阴极上的电极反应式为_______。

36、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气的重要方法之一，其生产流程如下图：

(1)此流程的第I步反应为   

①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：

则a=_______。

②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则_______(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)此流程的第II步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。

(3)此流程的第II步反应，回答下列问题：

①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；

②欲提高反应中CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A.增大压强       B.升高温度       C.加入催化剂       D.通入过量水蒸气

③830℃时，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)在某温度、容积恒定的密闭容器中，判断此流程的第ii步反应达到平衡的标志是_______(填序号)。

①体系的压强不再发生变化   

②混合气体的密度不变   

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变   

⑤