山南2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

3、下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：

请填空：

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)。

(4)EF2的电子式为___，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_______。

(6)A2F2所含的化学键类型有_______。

4、现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。

(3)⑦和⑨反应的离子方程式为：_______。

(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。

(5)向溶液逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______

(6)盐酸溶液与氧化钙的反应_______

(7)少量的通入澄清石灰水使石灰水变浑浊_______

5、2molH2SO4的质量为______g，所含氧原子数目为______，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是______mol。

6、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（3）用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

8、写出下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀硫酸_______。

(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_______。

(3)将硝酸滴到CaCO3固体上_______。

(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合_______。

(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合_______。

(6)盐酸除铁锈_______。

(7)铜与硝酸银溶液反应_______。

(8)氢氧化铜与盐酸反应_______。

(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合_______。

(10)NaHCO3与KOH两溶液混合_______。

9、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

  ΔH=+88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是__________。 

(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；  △H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3

(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________。

CH4的结构如图所示

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。 

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

10、（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为   。

（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是   ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是   。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为   。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3  B、Q1+Q2＜Q3 

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3 

11、如图是中学实验中常用到的仪器。

（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于________，此时氧气应从________口导入。

（2）若用该装置收集H2，H2应从________端通入。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A 苯   B 四氯化碳   C 酒精   D 醋酸

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

①__________。②_____________。③_________。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是__________。

（6）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为_______色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）

13、(1)已知 16 g A 和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_________，密度之比为___________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为____________mol。

(4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时 18 mL水。其中所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是________________，质量最大的是________________，所含电子数最多的是_________________ (填序号)。

14、硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳 米级二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是___________。

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________、__________。

（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为_________。

（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是________（填字母）。

15、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_____。（填数字）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。

②每生成1mol FeO42-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。

（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。

①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性   D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。