安康2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．

①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________（填名称）

②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些________（填“锌”或“铜”）块．

③下列材料中属于合成高分子材料的是________（填字母）．

A．聚苯乙烯　       　B．棉花 　　    　C．蚕丝．

3、回答下列问题：

(1)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______(填“氧化”或“还原”)性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO3为_______mol。

(3)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______

4、元素周期表体现了元素“位–构–性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第__周期第__族。

(2)Sn的最高正价为__，S的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__，Bi的最高价氧化物为___。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素（填元素符号）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。

③氢化物的还原性：H2O___(填“>”“<”或“=”)H2S。

(4)Al的最高价氧化物可以和Na的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为__。

5、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：

①氧化性：_______(填“＞”或“＜”)。

②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。

a. b. c.KI d.

(3)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：(未配平)

①反应Ⅰ中，还原产物是_______，反应中每生成1mol，转移电子的数目为_______。

②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_______。

(4)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。

②与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

6、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。

7、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______，必须注意的安全警示是_______。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

8、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

9、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

10、现有下列十种物质：①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨FeCl3溶液 ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)

(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________

(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_______，是否制备成功可以通过_______(性质或现象检验)

(4)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_______

11、(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用 _______效应这种物理方法来区分它们。

(2)现有下列 10 种物质：①H2O  ②空气 ③Cu ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⋅ 5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是 _______（填序号，下同）；属于氧化物的是 _______；属于酸的是 _______；属于碱的是 ______________；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。

12、实验室需要 NaOH溶液450mL和硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1) ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______填字母。

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ 填仪器名称。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是_______

a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞倒立观察是否漏液正立玻璃塞旋转再倒立观察是否漏液

b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液

c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体

d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______填“”、“”或“”

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______计算结果保留一位小数

②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______。

13、辛烷值是衡量汽油抵抗震爆能力的指标。请计算114g辛烷(C8H18)完全燃烧至少需要氧气的体积(标准状况下)_______。

14、从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：_______。

(3)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。(填序号)

A．四氯化碳

B．乙醇

C．烧碱溶液

D．苯

15、铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸法的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl的电子式为___________。

(2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d的名称为___________。

(3)锑、铯复盐沉淀用化学式表示为中各元素的化合价为，则反应c的化学方程式为___________；反应e的化学方程式为___________。

(4)下列有关铯及其化合物的叙述正确的是___________

A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。

B．氢氧化铯是一种强碱

C．铯的熔、沸点比钠的高

D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸

E．将铯投入溶液中，会快速置换出铜