阿勒泰地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：

属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。

(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。

(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。

(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

3、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

4、计算的物质的量__________。

5、Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下

主反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

副反应：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1

③CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1

④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1

(1)主反应①△H1=_______kJ•mol-1。

(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。

(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。

(4)以下两条曲线分别为=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？

(5)画出=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)

(6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：

①CH4+*=H2+CH2*

②______

③H2+O*=H2O+*

④______

⑤CO*=*+CO

6、I.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)联氨的电子式为___________。

(2)c口通入___________，N极为电源的___________极，N极反应式___________。

(3)M极反应式为___________，电极附近碱性___________(填增强、减弱或不变)。

Ⅱ.(1)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是___________。

A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率

C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间

(2)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是___________。

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是___________。

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

(1)下列物质发生的变化中属于吸热反应的是___________。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌   ②盐酸滴入碳酸氢钠

③炽热的碳与二氧化碳    ④硝酸铵固体投入水中

(2)某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化___________(填“能”或“不能”)用如图表示。

7、NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，过氧化钠中也有类似的构成)，则N元素的化合价为___________。已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为___________________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

8、下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液______________________

（2）铝片与硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸钡与稀盐酸______________________

（4）硝酸镁溶液与食盐水______________________

9、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为____。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____。

②下列试剂能用于干燥NH3的是____(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰        C．无水氯化钙        D．五氧化二磷

③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____。

(3)回答下列关于氮的氧化物的问题：

①将30mL(标准状况下)充满NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为____mL，生成硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=____mol/L。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____。

10、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

11、回答下列问题

(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“＞”或“＜”)石墨。

(2)已知：；，则___________(填“＞”或“＜”)。

(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。

(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。

(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。

(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

12、绿矾(FeSO4•xH2O)是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。

【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

已知：

a.SO3沸点：44.8℃。

b.BaSO3是难溶于水的白色固体。

(1)为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作：____(注：气密性已检验完)。

(2)【实验现象】

A中固体变红色，B中无水CuSO4____(说实验现象，下同)，C中蓝色石蕊试纸___，D中产生白色沉淀。

(3)反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：

①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；

②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；

③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。

由此得出结论：红色固体为___(写化学式)，该物质的常见用途___。

(4)该实验中，加热5.56gFeSO4•xH2O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x=___。

(5)D中白色沉淀的成分：____(写化学式)。

(6)根据实验结果，写出FeSO4•xH2O热分解的化学方程式____。

13、甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少________？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少________？

14、栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)“吸收”步骤除了生成外，还生成了NaHS。NaHS的电离方程式为___________。

(2)“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生，再生反应的离子方程式为___________。

(3)“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。

(4)“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为： (醌态)(酚态)

则1mol TE(醌态)和1mol TE(酚态)在组成上相差_____mol _____ (填写微粒符号)。

(5)“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是___________；___________。

(6)该流程总反应的化学方程式为___________。

15、某校化学课外小组为了测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。

测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数

方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________、洗涤、干燥、称量。

②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。

③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。

方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：

(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。

(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2，反应后通入N2的目的是__________。