绥化2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。

a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性

(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

3、按要求书写离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性_____________________________

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________

（3）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________

A.CrO3＋NH3＋H2O   B.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2O   D.Cr2O3＋N2＋H2O

（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，消耗KMnO4物质的量为__________。

4、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为   。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

5、在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4,③，④个。含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。密度最大的是_______。

6、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2 B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO移向___________。

7、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

8、某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Al3+、Fe3+中的一种或几种。请回答下列问题：

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________

(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________

(3)取(2)的滤液加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。

A．Cl- B．NO C．CO   D．OH-

9、I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎无可替代。

（1）现有下列五种物质：CaO、CO2、MgO、Fe2O3 、CuO。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据（写出两条依据）：

①_________________________________；

②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_______________和_______________。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示______________(填选项)。

a．两物质都是氧化物   b．两物质的水溶液都可以导电

c．两物质都是含碳化合物   d．两物质都是非电解质

（2）上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方程式为____________。

10、（1）钠和水的反应方程式为___；用双线桥法表示该反应中的电子转移情况___；当参加反应的钠92g时，反应体系转移的电子物质的量__mol。

（2）已知反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。求K2Cr2O7中Cr的化合价为___。反应中氧化剂为____，发生___反应；还原剂是___，具有___性。若反应过程中转移12.04×1023个电子。则生成标准状况下___LCO2。

11、化学与人类生活密切相关，回答下列问题。

(1)写出氮气的电子式：_______，光导纤维的化学成分：_______(填化学式)

(2)镁有“国防金属”的美誉，写出电解法制金属镁的化学方程式：_______

(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______

(4)高温条件下铝与发生置换反应：_______

12、某同学拟用50 mL1mol/L NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小心煮沸溶液1～2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是__________，作用是___________________。(用离子方程式表示)

(2)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？__。为什么？______。

(3)考虑到实际使用过程中的损耗，至少要配置80 mL 1mol/L 的NaOH溶液来完成相关实验。

①除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器有________。

②若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？称量的NaOH固体时，称量时间过长______；摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至容量瓶刻度线凹液面______ 。

(4)小明同学根据上述实验步骤，使用50 mL1mol/L 的NaOH溶液和过量的CO2气体来制备Na2CO3溶液，为了测定所得Na2CO3溶液的是否纯净，在所得Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，收集到标准状况下的气体582.4mL，请问所得所得Na2CO3溶液的是否纯净？______。(用“是”和“否”来回答。回答“是”下述问题可忽略，回答“否”请通过计来说明，并计算出溶液中溶质的成分。)

13、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，到达化学平衡的时间大约为___________秒。表示NO2变化曲线的是___________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

a．v(NO2)=2v(O2)        b．容器内压强保持不变　

c．v逆(NO)=2v正(O2)     d．容器内密度保持不变

14、海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤②用热空气将溴吹出，是因为___________。

A．的化学性质稳定

B．沸点低，易挥发

C．易升华

D．不溶于水

(2)步骤③反应所得吸收液中溴元素以_______(填微粒符号)形式存在，在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80至90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：___________。

(4)流程中利用热空气将吹出，也可用浓溶液吸收，反应方程式为：

①用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目________。

②该反应的氧化产物是_______，反应中若有电子发生转移，则吸收了_____。

15、海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是_________。

(2)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a.向浓缩后的海水中加入过量的NaOH溶液；

b.向滤液中加过量的________溶液；

c.向滤液中加过量的________溶液，过滤；

d.向滤液中加入足量的稀盐酸；

e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

(3)请写出反应③的离子方程式____。

(4)母液中通入氯气，还可以制备溴单质，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

a.先通入Cl2的目的是(用离子方程式表示)__________。

b.吸收塔中发生反应的化学方程式是________。