东营2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品NaNO2。

①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。

②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是___________(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：

①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为___________。

②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式___________。

③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程___________。

④“催化反应”过程中需控制温度在250℃~380℃之间。温度过高，NH3发生催化氧化反应，写出该化学方程式___________。

3、（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

4、以石灰石、纯碱、水为原料，制取烧碱，写出物质转化的化学方程式。____________________________________。

5、Ⅰ.有以下反应

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)在上述反应中，HCl作还原剂的是___________，HCl作氧化剂的是___________。(填序号)

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________，用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(3)反应⑥中氧化产物与还原产物的质量比是___________

Ⅱ．回答下列问题

(4)2个恰好能把5个氧化成，则被还原生成的产物中，X元素的化合价是___________。

(5)已知下列反应①   ②   ③。据此可判断：、、、的氧化性由强到弱顺序为___________(用＞表示)。

6、对于下表中常见的物质进行判断：

(1)请你对表中①~⑧的物质进行分类：属于电解质的是___________(填编号)属于非电解质的是___________(填编号)

(2)写出⑧溶于水的电离方程式___________

(3)生活中常选用食用醋(主要成分为：CH3COOH)清洗水垢(水垢的主要成分为CaCO3)，请写出醋酸清洗水垢的离子方程式：___________

7、（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___；R的相对原子质量约是_______________。

（2）下列四组物质从性质角度均有一种物质的类别与其它三种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO    B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中类别不同于其它三种的物质依次是（化学式）A________B ________； C_______D_____。

（3）这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应化学方程式________转移电子数________

8、在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

9、在生活中我们会遇到各种各样的化学物质或化学反应，根据所学知识回答下列问题：

(1)用离子反应表示下列过程：

①除去铁粉中混有的铝粉：_______。

②除去二氧化碳中的氯化氢气体：_______。

③除去二氧化硅中的碳酸钙：_______。

(2)矿物质闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可表示为CaxMgySi8O22(OH)m。

①CaxMgySi8O22(OH)m改写为氧化物的形式是：_______。

②CaxMgySi8O22(OH)m中x、y、m的代数关系式为：_______。

10、在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了______，产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸；生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。

11、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。

12、某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

(1)在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______；请用双线桥标出上述反应的电子转移方向和数目：_______；上述反应中_______是氧化剂，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)B中的液体为_______，其作用为_______。

(3)A、C中有色布条的颜色变化分别为_______；AC的实验现象说明氯气是否具有漂白性？_______(填“是”或“否”)。

(4)D中NaOH溶液的作用_______(用离子方程式说明)。

(5)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色；

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则_______的意见正确(填“甲”或“乙”)。

13、下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式_______。

(2)工业上常用NH3制取NO，请写出反应的化学方程式_______。

(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取NO，当生成标准状况下3.36LNO时，转移的电子数为_______。

(4)生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N2，请写出化学方程式：_______。

(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1，c(HNO3)=1.0mol·L-1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

14、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1mol H-H、 lmolO=O、1mol H-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。 在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8L H2(标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。

(2)CH4燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO2、K2CO3。

①图2中Pt极为___________(填“正”或“负”)极。

②图3中负极的电极反应式为___________。

③若消耗等物质的量的CH4，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为___________。

(3)某温度下在2L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是___________。

A． X、Y、Z的浓度相等

B．容器内气体压强保持不变

C． X、Y的反应速率比为3： 1

D．生成1 molY的同时生成2molZ

③计算0~2minY的化学反应速率是___________mol/(L·s)，该反应达平衡时，X的转化率为___________。

15、完成下列问题。

(1)在某恒容密闭容器中充入N2O5，发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。

①下表为某温度下物质浓度随时间变化：

则1000 s内N2O5的分解速率为_______。

②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是_______反应(填“吸热”、“放热”。

(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1，t℃时，将一定量的NO2和N2O4混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表_______(填化学式)的浓度。

②20 min时改变的条件是_______，重新达到平衡时。

③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变

D．反应中氮原子的物质的量保持不变

(3)某温度时，在5 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

①该反应的化学方程式为_______。

②在密闭容器里，通入3 mol X(g)、1 mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率一定会增大的是_______(填序号)。

a．升高温度　　　b．加入催化剂　　　c．增大容器体积　　　d．加入Z