洛阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

3、填空

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)

(2)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

5、现有下列几种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2⑦氨水⑧盐酸⑨氯化铵⑩碳酸氢钠⑪乙醇

(1)将物质按不同的分类法填入表格的空白处：(填序号)

(2)写出一种实验室制备①的化学反应方程式：_______。

(3)写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式：

⑨：______。

⑩：______。

(4)上述物质中，有两种物质之间可发生H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______。

6、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2

(1)作还原剂的物质是_______；氧化产物_______；还原产物_______；被还原的物质是_______。

(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_______mol，标准状况下体积为_______L，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)配平方程式：_______C + _______ HNO3= _______CO2 ↑+_______ NO2 ↑+_______H2O

______

7、（1）现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

8、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。

(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。

用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。

②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。

③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。

A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：

①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。

③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

9、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

10、按要求完成下列问题。

(1)燃煤烟气中的SO2可用如图装置进行处理。

①M极为_____(填“负极”或“正极”)，M极发生的电极反应式为_____。

②一段时间后N极附近溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_____g。

(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_____(填“负极”或“正极”)移动。

②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_____gPb。

11、某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

12、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2并探究其性质。

已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：

(1)A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为_______。

(2)通过装置B中反应制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)欲制备一瓶ClO2，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-_______。

(4)装置D盛放冰水的目的_______。

(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的实验方案是_______。

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO2的有效氯含量为_____克(计算结果保留一位小数)。

13、1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等。

14、含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。

(1)“磁选”的目的是_______。

(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质_______(填化学式)。

(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：

ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。

ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。

已知：①酸性条件下，SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)

②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+

(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案：_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数_______(用代数式表示)。

15、利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：

已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。

b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的见下表：

(1)“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是_______(任写一条)。

(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为

A．氯气

B．溶液

C．

D．

(3)氧化过程的离子方程式为_______，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是_______。

(4)“调值”控制的范围是_______。

(5)沉淀混合物的成分是_______(填化学式)

(6)将溶液置于某容器中，经过_______、_______(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。

(7)常用电解法制备、单质，写出工业制铝的化学反应方程式_______。