绍兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____，操作A的名称是____。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示：

①灼烧海带时不需用到下列仪器中的____(填字母序号)。

a.漏斗        b.酒精灯        c.坩埚       d.泥三角

②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式____。

3、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

4、下列常见物质中①氨水  ②NaCl溶液  ③石墨 ④SO2  ⑤CaCO3  ⑥酒精  ⑦NaOH晶体

（1）以上物质中属于电解质的是___；（填序号，下同）

（2）以上物质中属于非电解质的是___；

（3）以上物质中能导电的是___。

5、如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置A、B、C、D回答下列问题：

(1)装置A中①的名称是___________。

(2)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置___________(填字母，下同)。

(3)分离酒精和水，可选择装置___________。从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是___________。

(4)碘水中提取碘单质(固体)可选用哪种试剂___________(填代号)。

①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

6、完成下列填空：

现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的。

(1)属于分散系的是___________(填写序号，下同)；能够导电的是___________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________

(2)⑦区别于其他分散系的本质特征为___________，利用___________效应可区分胶体和溶液。

(3)溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为___________。

7、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。

(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）

(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为___。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。

8、用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：

(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。

(2)滴定时实验数据如下表所示：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9、按要求回答下列问题。

(1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_______；铜片上能够观察到的现象是_______；电子流向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。

(2)利用图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

10、要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：

(1)煤的干馏、气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，该反应属于基本反应类型中的_______。

(2)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中CO、NO转化为空气中的两种无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

11、回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行下列不同的操作：

①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合____(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀，只闭合____，该防护法称为____。

②只闭合K3，石墨电极附近的pH将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O2Fe(OH)2 +Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池正极应与外加电源的____极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Fe(OH)2的一极，在充电时发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

12、甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I．装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是________。

（2）装置B中盛有的试剂是：_______；装置D的作用是________。

（3）向溶液中加入溶液可制得，该反应的离子方程式为________。

（4）过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是________；

②柠檬酸的作用还有________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是________。

（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_______％。

13、将36.6 g NaOH固体溶于水配成200 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

(2)ω % 表示质量百分比浓度、c表示物质的量浓度、ρ表示溶液的密度、M表示溶质的式量，ω % =_____________(用含有ρ、c、M的字母写出相应的表达式)。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______，NaOH的质量百分比浓度为_______，含NaOH的质量为_______。

14、消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。

(1)用催化还原消除氮氧化物污染的变化如下：

若用还原至，整个过程中放出的热量为___________kJ。(假设水全部以气态形成存在)

(2)活性炭(C)可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F，当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为___________。

②如果已知，则该反应正反应的___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是___________。

a．降低温度    b．增大压强    c．增大    d．移去部分F

(3)汽车尾气处理中的反应有。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率___________。此平衡体系中，CO、NO、、的物质的量比为___________。

15、铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾是一种高效水处理剂，紫色固体．已知具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓溶液；②在、强碱性溶液中比较稳定．某实验小组制备并探究性质，回答下列问题：

(1)制备（夹持装置略）：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是______，固体甲的化学式为______，浓盐酸在该反应中表现的性质为______；将A中混合气体通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是______；

②C为制备的装置，采用冰水浴的原因是______，与在碱性环境中反应生成,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；

③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______。

(2)探究的性质：

根据实验1和2的现象，在酸性条件下发生反应，配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向和数目：______ 。

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