湘潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国科研团队通过先进表征手段，确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，为月球科学的发展贡献了中国力量。

(1)Ca的原子结构示意图为_______。

(2)月壤的成分中有，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，其电子式为_______。

(3)月壤中含有、、，其中的质子数为_______，中子数为_______，、、三者互称_______。

3、用化学用语填空：

I、请写出下列电解质的电离方程式：

(1)H2SO4：_______。

(2)NaHCO3：_______。

(3)Fe2(SO4)3：_______。

II、请写出下列反应的离子方程式：

(4)氢氧化钠溶液与硫酸混合_______；

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______；

(6)稀盐酸与碳酸钙反应_______

4、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

5、已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的组成元素在元素周期表的位置为   ；

（2）F中化学键的类型是   、   ；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式   。

（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

  g。

6、现有下列物质：①CO2　②铜　③硫酸　④Na2CO3·10H2O晶体　⑤石墨　⑥Ba(OH)2固体　⑦Al2(SO4)3固体　⑧氨水　⑨稀硝酸⑩C60按要求填空：

（1）上述物质中互为同素异形体的是______________________

（2）上述物质中属于电解质的有________(填数字序号)；能导电的是________(填数字序号)；

（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：______________________

（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________________。

（5）写出④和⑨反应的离子方程式：___________________________________。

（6）硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的______________________

7、现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物。部分反应如图。

(1)请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___。

(2)请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为___。

8、完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重21.6g, 浓氢氧化钠增重52.8g。该烃的化学式为   ，并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式

9、由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：

（1）反应_________属于取代反应（填反应序号）．

（2）化合物的结构简式：B______________，C_______________.

（3）反应⑥所用试剂和条件是________________________.

（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________.

10、工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯

B.定容时俯视液面

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D.配制前容量瓶中有少量水

(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

11、计算填空：

(1)标准状况下氯气所含分子个数为___________，中含有的电子数约为___________。

(2)同温同压下，甲烷和二氧化碳的密度之比为___________；含有，则的摩尔质量为___________。

(3)质量分数为98%，密度为的浓硫酸的物质的量浓度为___________；用该浓硫酸配制的稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸___________。

(4)现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是___________。

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。(设电解前后溶液体积无变化)

14、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是_______(双选，填标号)。

A．放热的化学变化。

B．吸热的化学变化

C．放热的物理变化

D．吸热的物理变化

(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。

①冰     ②硝酸铵+水       ③硝酸铵+水合碳酸钠

①②③对应的主要工作原理分别是_______[对应填(1)中选项的标号]。

(3)已知：拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量，拆开1 mol O2中的化学键需要吸收496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H- O键能够释放463kJ能量。2molH2(g)和1molO2(g)发生反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量E放=_______ kJ。 所以该反应要放出能量。

(4)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记录如下：

实验1中正极反应式为_______；实验2中负极材料为_______。

(5)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示。A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为_______。

15、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946KJ。则理论上1molN2生成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___。

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B.在混合气体中X的体积分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化

④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。

A.适当升高温度          B.恒容时充入Ne使压强增大

C.增大容器的体积        D.选择高效催化剂

(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___极填(“正”或“负”)，电极反应式是___。Al极发生__填(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH___(填增大或减小)。当负极金属溶解5.4g时，___NA电子通过导线。