金昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：

(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。

(2)滴定时实验数据如下表所示：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

3、写出下列物质在水中的电离方程式：

①H2SO4_______；

②Na2CO3_______；

③Fe2(SO4)3_______；

④NH4NO3_______；

⑤NaHSO4________；

⑥NaHCO3_______。

4、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。

5、请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)Y转化为W可以选择下列试剂___________。

A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液

写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。

(5)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。

6、现有八种物质： ①铁粉   ②NH3 ③稀盐酸   ④熔融FeCl3 ⑤CH4 ⑥CaCO3固体   ⑦CuSO4溶液   ⑧Fe3O4。

(1)①－⑥属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑧反应的离子方程式_______。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为_________。

(3)标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与______molH2O所含氢原子数相等。

(4)标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3，该氨水溶质的物质的量浓度为______mol/L ，溶质的质量分数为_______。

7、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

8、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；

(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；

(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。

9、N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一

(1)人工合成，并以其为原料生产硝酸。

①合成反应中氧化剂的电子式是___________。

②写出催化氧化反应的化学方程式___________。

③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为___________。

(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。

铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下：

①下列有关上述铁基倠化剂实现SCR技术的说法正确的是___________。

a．反应ⅰ体现了的碱性

b．反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。

c．是反应的催化剂之一

②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是___________。

③相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式是___________。

10、工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10minSO2的平均反应速率为_______；平衡时，O2转化率为_______。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______。

①容器中压强不再改变；

②容器中气体平均分子量不再改变：

③SO3的物质的量不再改变；

④O2的质量不再改变；

⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。

A.向容器中通入氨气B.升高温度C.扩大容器的体积D.向容器中通入O2E.使用正催化剂

(4)反应达平衡时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为_______；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

(1)上述生成SO3的反应属于_______

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是_______

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是_______

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O2的浓度能使SO2完全转化

12、葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过

化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是    ________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a．漏斗   b．分液漏斗   c．长颈漏斗

（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是   ，产生的现象为   。

13、取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？__________、_________________1.0 mol/L  0.4 mol/L

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_____________________

14、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。

15、蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：

(一)蛋黄中铁元素的检验

(1)蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的___________(填代号)。

(2)实验中加入氯水的目的是___________ ，写出①涉及反应的离子方程式___________。

(3)由以上实验做出如下猜测，其中合理的是___________(填代号)。

A．蛋黄中几乎不含铁元素

B．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素

D．灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化

(二)蛋黄中铁元素的含量测定

实验步骤如下：

Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；

Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；

Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 mol/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 mol/L。

请根据上述实验，回答：

(4)步骤Ⅰ中微热的目的是___________；

(5)步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为___________，步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(6)由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是___________；

(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为___________mg/100g。