随州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以下为中学化学中见到的几种物质：①二氧化硅()；②稀硫酸；③固体；④铜；⑤熔融KCl

(1)上述物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________。

(2)写出在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)已知二氧化硅()属于酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

3、

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、   。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO  D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

4、Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：____。

(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为____(填字母)。

a.腐蚀品        b.爆炸品       c.有毒品          d.易燃品

(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因：____。

(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为____。

(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：____。

②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目____。

(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是____。

(7)图二中四组实验，不会产生气体的是____。

5、在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。

I．某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，已知该反应中NaNO2只发生还原反应。

(1)写出该反应的化学方程式并配平___，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为____，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为____e-。

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是____。

A．中毒过程NaNO2是还原剂

B．解毒过程维生素C是还原剂

C．解毒过程，维生素C能把Fe2+氧化Fe3+

D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

II．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH4Cl处理含亚硝酸根()的废水，利用归中原理转化为无污染的物质进行排放。

(3)写出该处理方法的离子方程式_______。

6、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为   ；

（2）3.2 g CH4中约含有   个分子、含有    mol电子，在标准状况下所占的体积约为   L；

（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。

7、如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ______ ，离子方程式：_____ 。

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是 ______，NaOH过量时的离子方程式：_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 _____，CO2少量时的化学方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ______，Mg2+生成沉淀的离子方程式： ______ 。

8、现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：

(1)m=___________；

(2)则原溶液中的物质的量浓度为___________。

9、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。

(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目：________。

(2)上述反应中被氧化的元素是___________。

(3)写出FeCl3的电离方程式：___________。

(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是______(填序号)。

A．氯气

B．铁

C．双氧水

D．稀硫酸

(5)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是_______。

10、现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。

（1）上述物质中，属于强碱的是____（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是____。在题中状态下既是电解质又能导电的是____。

（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为____。

（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是____，可证明Fe(OH)3胶粒带____电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。

（4）写出②在该状态下的电离方程式为____。

（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为____。

11、Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，_______(计算保留3位小数)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时的转化率为_______。

(4)第3分钟时_______第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(5)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

Ⅱ.中国科学院应用化学研究所在甲烷(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(6)①该电池工作时，b口通入的物质为_______；

②该电池负极的电极反应式_______；

③工作一段时间后，当1.6g甲烷完全反应生成时，有_______mol质子转移。

12、中和热是指在稀溶液中，H+(aq)与OH-(aq)发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。利用如图所示装置测定中和热，取30mL0.50mol·L-1稀硫酸与60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行实验，实验数据如表。

回答下列问题：

(1)上述实验中温度变化的平均值为___℃，若近似认为0.50mol·L-1稀硫酸与0.5mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，反应所得溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热ΔH的数值为___kJ·mol-1(保留1位小数)。

(2)上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是因为___(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入内筒中

d.测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度

(3)本次实验共需NaOH溶液240mL，则配制0.5mol·L-1NaOH溶液时，需称取NaOH固体___g。

(4)若改用30mL0.50mol·L-1稀硫酸与30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液进行实验，(填“能”或“不能”)___据此实验求中和热。

13、7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）

14、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关

C．FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒

Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】

为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。

(3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。

(6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。