郴州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：   ；

（2）②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是： （写化学式）；

（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）；

（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为  

③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （写化学式），它属于 （选填“共价化合物”或“离子化合物”）

（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电式式为：

（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是________(填序号)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

3、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是   ．

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是   ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是   mol．

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是   mol，参加反应的硝酸的物质的量是   mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为   ．

4、已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答：

钠原子的结构示意图为___________，钠离子的电子式为___________，氯原子的结构示意图为___________，氯离子的电子式为___________

5、合成乙酸乙酯的路线如图：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

(1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_______。

(2)乙酸所含的官能团的名称为_______。

(3)写出“下列反应的化学方程式

反应A：_______。

反应B：_______。

反应D：_______。

(4)反应D的实验装置如图所示，从试管②中分离出乙酸乙酯的方法是_______。(填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

6、利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。

(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。

(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_____(填字母序号)。

a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4

(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。

A.配制前，容量瓶未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容

D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出

E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

7、回答下列问题

(1)分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的空格内。

①_______两种物质都是氧化物。

②_______两种物质都是盐。

(2)现有以下物质：①稀硫酸②Na2SO4晶体③熔融KOH④乙醇⑤铜⑥CO2⑦液态HCl；在以上物质中能导电的是_______。(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______。

(3)①②③④；上述反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，属于四种基本反应类型的是_______。

8、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______。

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等

B．Z的体积分数不再改变

C．

D．容器内气体的密度不再发生变化

9、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷   B.金刚石和石墨   C.和   D.苯与溴苯   E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应          B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应               D.该物质易溶于水

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)

10、回答下列问题：

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水___；碳酸钠___；氢氧化钠___；盐酸___。

A.氧化物B.碱C.酸D.盐E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式___。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①___；③____；⑤___。

11、Ⅰ.现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③NaHSO4固体  ④NH3 ⑤蔗糖  ⑥CaO  ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。

(1)能导电的是 _______________ ；

(2)属于电解质的是 _________________；

(3)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为 ___________________________________________。

Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。

(4)3.01×1023个氯气分子的质量为______________；

(5)相同质量的NH3和H2S的分子个数之比为______________。

12、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

(1)该兴趣小组用足量盐酸与17.4gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2___g。

(2)①小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，请分析可能的原因：___。

②为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。求所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.74mol，则产物中其他含氯化合物的物质的量是多少___？(写出计算过程)

13、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

（1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

（2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

14、根据所学知识，回答下列问题。

I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填正确选项的字母编号)。

A.改用铁粉    B.改用98%的硫酸    C.适当升高温度

II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

(1)该实验目的是研究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。

(2)该实验装置中，正极的材料是_______，负极的电极反应式是_______。当有参与反应，转移的电子数目为_______。

Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)4min时容器内的压强与起始压强之比为_______。

(3)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。

A.容器内压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.X气体与Y气体的浓度不再变化

D.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

15、纳米是一种用途广泛的光电材料，工业上可以以氯化铁溶液腐蚀铜电路板废液(以下称“腐蚀液”，主要含)为原料制备，实现变废为宝，路线如下：

已知：a.当温度为60℃时，过氧化氢分解率为50%左右；

b.中的元素为价。

请回答下列问题

(1)流程中的为_______(填化学式)，①发生的反应的离子方程式为_______；

(2)“氧化”步骤为了加快反应速率可以适当升温，但不宜加热温度过高，原因是_______；

(3)为验证“反应釜”中反应已发生，可采用的实验操作是_______，从反应体系中分离出分散质_______(填“能”或“不能”)选择过滤操作，理由是_______；

(4)发生反应时，“反应釜”中获得一种气体为空气主要成分，写出其中发生反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_______；